当前课程知识点:普通化学 > 第六章 热力学基础 > 6.4 热力学第三定律和规定熵 > 6.4 热力学第三定律和规定熵
接下来我们来看热力学第三定律和规定熵
1906年德国科学家能斯特
在研究低温条件下凝聚系统的化学反应时
提出一个假设
当温度趋近于热力学温度0K时
在定温过程中
凝聚态反应系统的熵值将保持不变
文字表述为
在温度趋近于热力学温度 0K 时的定温过程中
系统的熵值不变
1920年进一步表达为
在0K时 任何完整晶体的熵值等于零
这里的“完整晶体”
表示晶体中的各单元的种类
和排列方向等是完全一致的
根据热力学第三定律
0K时物质的熵值等于0
那么根据ΔS的计算公式
我们可以计算出标准压强下
任何温度TK下物质的熵值
我们定义为 规定熵S T Θ
计算出的各物质的规定熵列于手册上
由此可以计算出化学反应
在TK温度下 标准压强条件下的ΔS值
到此为止 我们给大家概括介绍了
热力学第零 第一 第二 第三定律
应该注意的是
热力学的所有定律都是实验结果的总结
这一章的重点是引出了新的状态函数
焓H 熵S 以及吉布斯函数G
焓将在热化学中体现出重要作用
而吉布斯函数G
将会在化学平稳中显示重要作用
并且贯穿于化学理论的整个过程
具体的内容将在物理化学中更详细学习
本章内容就介绍到这儿
谢谢大家
-1.1回顾和再认识化学
-1.2学习化学的重要意义
-1.3化学学科体系
-1.4-1.5课程安排、学习化学的一般方法
-2.1核反应与元素的转化
-2.2元素的分布与丰度
-2.3放射性核素与原子能
-第二章 元素的起源与分布--习题
-3.1原子的组成
--3.1原子的组成
-3.2原子结构
--3.2原子结构
-3.3核外电子分布
-3.4元素周期律
--3.4元素周期律
-3.5原子半径、电离能、电子亲和能、电负性
-第三章 原子结构与周期律--习题
-4.1化学键
--4.1化学键
-4.2 Lewis理论
-4.3如何确定Lewis结构
-4.4价层电子对互斥理论
-4.5价键理论
--4.5价键理论
-4.6分子轨道理论
-4.7分子间作用力
-第四章 化学键与分子结构--习题
-5.1晶体的特征
--5.1晶体的特征
-5.2晶体结构的周期性
-5.3晶体的基本类型及其结构
-习题--作业
-6.1 热力学第零定律和温度
-6.2 热力学第一定律和焓
-6.3 热力学第二定律和熵
-6.4 热力学第三定律和规定熵
-第六章 热力学基础--习题
-7.1化学平衡与平衡常数
-7.2标准平衡常数与Gibbs自由能变化
-7.3多重平衡规则
-7.4化学平衡的移动
-第七章 化学平衡--习题
-8.1化学反应速率
-8.2简单级数反应的速率公式
-8.3反应级数的测定
-8.4温度对反应速率的影响
-8.5反应机理
--8.5反应机理
-8.6催化反应动力学
-第八章 化学反应动力学--习题
-9.1酸碱概念的历史演变
-9.2弱酸、弱碱的解离平衡
-9.3盐的水解
--9.3盐的水解
-9.4缓冲溶液
--9.4缓冲溶液
-第九章 酸碱平衡--习题
-10.1溶度积
--10.1溶度积
-10.2沉淀的生成
-10.3沉淀的溶解
-10.4沉淀的转化
-10.5分步沉淀
--10.5分步沉淀
-第十章 沉淀溶解平衡--习题
-11.1基本术语
--11.1基本术语
-11.2氧化还原反应与原电池
-11.3电极电势与电动势
-11.4氧化还原反应进行方向的判据、氧化还原反应平衡关系
--11.4氧化还原反应进行方向的判据、氧化还原反应平衡关系
-11.5电极电势的影响因素-能斯特方程
-11.6元素的电极电势图
-第十一章 氧化还原反应和电化学--习题
-12.1配合物的概念
-12.2配合物的异构现象
-12.3配位化合物的价键理论
-12.4配合物的晶体场理论
-12.5配位平衡计算
-第十二章 配位化合物--习题
-13.1 有机化学学科的建立
-13.2 有机化合物结构的探索
-13.3 精彩的有机合成
-13.4 有机化学的诱人前景
-第十三章 有机化学发展简史--习题
-13.5 典型有机物举例
-13.6 什么是有机化合物
-13.7 有机化学的概念
-13.8 有机化合物分类
-13.9 有机化合物结构表示法
-13.10 有机化合物中共价键的形成
-第十三章 有机化学发展简史--习题