当前课程知识点:无机化学 > 第4章 酸碱平衡 > 4.2 水的电离平衡 > 4.2.1 水的电离平衡
同学你好
本节课的知识点是水的电离平衡
水作为一种弱电解质
存在如下的解离平衡
这样的一个解力过程是一个吸热反应
其解离的标准平衡常数
可以用氢离子相对浓度
与氢氧根离子相对浓度的乘积来表示
该反应的标准平衡常数
又称为是水的离子积常数
由于整个反应是一个吸热反应
因此随着温度的升高
水的离子积常数会逐渐增大
通过实验事实也可以证明这一点
水的离子积常数是温度的函数
随着温度的升高
离子积常数增大
在25度的纯水或酸和碱的溶液当中
存在着氢离子与氢氧根离子
浓度的乘积为10的-14次方
这样一个规律
值得一提的是
在水溶液当中
氢离子与氢氧根离子的浓度相同
为10的-7次方摩尔每升
溶液的酸碱性通常用ph值来表示
P在这里代表的是一种运算
Ph是指
氢离子相对浓度的负对数
POH值是指
氢氧根离子相对浓度的负对数
溶液的ph值与酸碱性
对离子积常数的
等式两端同时取负对数
我们可以得出
ph值和POH值的和始终为14
在纯水当中
氢离子与氢氧根离子的浓度是
10的-7次方摩尔每升
因此ph值和PUH值为7
在酸性溶液当中
由于氢离子的浓度大于10的-7次方
因此ph值小于7
ph值越小
表示溶液的酸性越强
同样在碱性溶液当中
由于气氧根离子的浓度
大于10的-7次方
因此溶液的ph值大于7
ph值越大
则POH值越小
溶液的碱性越强
溶液的ph值通常可以由
酸碱指示剂来测定
酸碱指示剂
一般是弱的有机酸或弱的有机碱
或者是既成弱酸性
又呈弱碱性的两性物质
当溶液的ph值发生改变时
指示剂的分子
或者是离子的结构会发生变化
从而使指示剂呈现不同的颜色
比如甲基橙
它的变色范围是3.1到4.4
当ph值小于3.1时
甲基橙为红色
当ph值大于4.4时
甲基橙溶液为黄色
红色也称为是甲基橙的酸色
黄色称为甲基橙的碱色
以下为甲基橙
在不同ph值下的结构式
以上是本节课的知识点
-1.1 物质的聚集状态和分压定律
--第1.1节讨论 应用理想气体状态方程的时候应注意哪些问题
--第1.1节测试 物质的聚集状态和分压定律
-1.2 稀溶液的依数性
--第1.2节讨论 为什么讨论稀溶液的依数性时将溶质限定为难挥发非电解质
--第1.2节测试 稀溶液的依数性
-第1章测试 物质的聚集状态
-2.1 化学热力学基本概念
--第2.1节测试 化学热力学基本概念
-2.2 化学反应热效应
--第2.2节测试 化学反应的热效应
-2.3 化学反应热效应计算
--第2.3节测试 化学反应热效应计算
-2.4 化学反应方向判据
--第2.4节测试 化学反应方向判据
-第2章测试 化学热力学基础
-3.1 影响化学反应速率的因素
--第3.1节测试 影响化学反应速率的因素
-3.2 化学反应速率理论
--第3.2节讨论 有人说根据反应方程式可以直接写出速率方程,这种说法对吗?
--第3.2节测试 化学反应速率理论
-3.3 化学平衡理论
--第3.3节测试 化学平衡理论
-3.4 化学平衡移动
--第3.4节测试 化学平衡移动
-第3章测试 化学反应速率与化学反应平衡
-4.1 酸碱理论
--第4.1节讨论 阿雷尼乌斯电离理论、酸碱质子理论和酸碱电子理论各有什么优缺点?
--第4.1节测试 酸碱理论
-4.2 水的电离平衡
--第4.2节测试 水的电离平衡
-4.3 弱酸弱碱平衡
--第4.3节测试 弱酸弱碱平衡
-4.4 盐水解平衡
--第4.4节测试 盐水解平衡
-4.5 缓冲体系
--第4.5节讨论 人体血浆中有哪些缓冲系统,最重要的是哪一个?
--第4.5节测试 缓冲体系
-第4章测试 酸碱平衡
-5.1 溶度积常数
--第5.1节测试 溶度积常数
-5.2 溶度积常数与溶解度换算关系
--第5.2节测试 溶度积常数与溶解度换算关系
-5.3 溶度积规则
--第5.3节测试 溶度积规则
-5.4 影响沉淀生成因素
--第5.4节测试 影响沉淀生成因素
-5.5 分步沉淀
--第5.5节测试 分步沉淀
-5.6 沉淀溶解
--第5.6节测试 沉淀溶解
-5.7 沉淀转化
--第5.7节测试 沉淀转化
-第5章测试 沉淀-溶解平衡
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--第6.1节测试 原电池
-6.2 电极电势
--第6.2节测试 标准电极电势
-6.3 Nernst方程
--第6.3节讨论 电池反应和电极反应的能斯特方程有什么异同点?
--第6.3节测试 电极电势Nernst方程
-6.4 电极电势的应用
--第6.4节讨论 怎么解释单质银不能从盐酸溶液中置换出氢气,但可从氢碘酸中置换出氢气
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-7.6 多电子原子结构
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-7.7 元素性质的周期性变化
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-8.2 杂化轨道理论
--第8.2节讨论 sp、sp2、sp3杂化轨道的成键能力的大小次序?
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-8.3 价层电子对互斥理论
--第8.3节测试 价层电子对互斥理论
-8.4 分子轨道理论
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--第9.1节测试 晶体结构
-9.2 金属键理论与金属晶体
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-9.3 离子键与离子晶体
--第9.3节测试 离子键与离子晶体
-9.4 离子极化理论
--第9.4节测试 离子极化理论
-9.5 分子间力与分子晶体
--第9.5节测试 分子间力与分子晶体
-9.6 氢键
--第9.6节测试 氢键
-第9章测试 晶体结构
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--第10.1节测试 配位化合物组成和命名
-10.2 配合物解离平衡
--第10.2节测试 配合物解离平衡
-10.3 配合物解离平衡的移动
--第10.3节测试 配合物解离平衡移动
-10.4 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
--第10.4节测试 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
-10.5 配合物的晶体场理论
--第10.5节测试 配合物的晶体场理论
-第10章讨论 为什么大多数金属水合离子有颜色,但是锌离子、银离子无色
-第10章测试 配位化学基础
-第11章测试 氢和稀有气体
-第12章测试 碱金属和碱土金属
-第13章测试 硼族、碳族和氮族元素
-第14章测试 氧族元素和卤素
-第15章测试 过渡元素
-动植物体中微量元素的检测
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