当前课程知识点:无机化学 > 第4章 酸碱平衡 > 4.4 盐水解平衡 > 4.4.1 盐水解平衡
同学 你好
本节课的知识点是
盐的水解平衡
首先是强酸弱碱盐的水解平衡
我们以氯化氨为例
来探讨一下强酸弱碱盐的水解平衡
在氯化氨当中
氨根离子会与水发生质子转移反应
产生氢离子
而使溶液呈酸性
在这里氨根离子是共轭酸
它的对应的碱是氨水
反应的标准平衡常数
为氨根离子的解离平衡常数
等于氨水的相对浓度
乘以氢离子的相对浓度
除以氨根离子的相对浓度
经过换算
该值等于Kw除以氨水的Kb值
水解度表示的是
盐在溶液当中水解程度的大小
它的定义是盐已经水解的部分的浓度
除以盐的起始浓度
下一个知识点是强碱弱酸盐的水解平衡
我们以醋酸钠为例来探讨
强碱弱酸盐的水解平衡
醋酸根离子会与水发生质子转移反应
生成醋酸和氢氧根离子
反应的平衡常数等于
醋酸根离子的Kb值
经过换算
该值等于水的离子积常数
除以醋酸分子的KA值
我们以硫化钠为例
探讨多元弱酸强碱盐的水解平衡
硫离子在水溶液当中的解离可以分为两步
第一部是硫离子与水
发生质子转移反应
生成硫氢根离子和氢氧根离子
该反应的解离平衡常数
可以表示为硫氢根离子的相对浓度
乘以氢氧根离子的相对浓度
除以硫离子的相对浓度
经过换算
可以得到KH值等于KW除以Ka2
结果为7.7×10的-2次方
第二部的解离是
硫氢根离子与水继续发生质子转移反应
生成硫化氢分子和氢氧根离子
这一步的解离平衡常数
最后计算值为9.1×10的-8次方
我们通过比较KH1和KH2的值可以看出
Kh1远大于Kh2
同时Kh1远大于水的离子积常数
因此
我们在考虑多元弱酸强碱盐的解离平衡时
我们通常只考虑第一步水解
按照一元的弱酸强碱盐来处理
弱酸弱碱盐的水解平衡
在这个部分
我们以醋酸安为例
来探讨弱酸弱碱盐的水解平衡
在弱酸弱碱盐当中
阳离子和阴离子部分
都能够与水发生质子转移反应
同时还存在水的自由解离过程
A反映的解离平衡常数
可以用KW除以KB来表示
B反应的解离平衡常数
可以用KW除以KA来表示
上述三个反应
A反应加B反应减C反应
可以得到
醋酸安完全电离的整个的反应
因此这个反应的解离平衡常数
可以用A反应的平衡常数
乘以B反应的解离平衡常数
除以水的离子积
经过整理
该值为KW除以KB乘以KA
氢离子的浓度
我们可以用这样一个近似公式来计算
计氢离子等于根号下
KW乘以弱酸的Ka值除以弱碱的Kb值
我们用这个公式
可以求算弱酸弱碱盐的酸性的大小
比如当KA值等于Kb值时
例如醋酸氨分子
因为醋酸氨当中
氨水和醋酸分子的Ka和Kb值是相等的
所以溶液呈中性
第二个
当Ka值大于Kb值时
比如氟化氨分子
氢氟酸的Ka值要大于氨水的Kb值
因此经过上面公式的计算
氢离子浓度会大于10的-7次方
溶液是呈酸性的
第三
当Ka值小于Kb值时
例如氰化氨
在氰化氨当中
行经酸的Ka值要小于氨水的Kb值
经过上述公式的计算
氢离子的浓度会小于10的-7次方
因此氰化氨溶液是呈碱性
以上为本节课的所有知识点
-1.1 物质的聚集状态和分压定律
--第1.1节讨论 应用理想气体状态方程的时候应注意哪些问题
--第1.1节测试 物质的聚集状态和分压定律
-1.2 稀溶液的依数性
--第1.2节讨论 为什么讨论稀溶液的依数性时将溶质限定为难挥发非电解质
--第1.2节测试 稀溶液的依数性
-第1章测试 物质的聚集状态
-2.1 化学热力学基本概念
--第2.1节测试 化学热力学基本概念
-2.2 化学反应热效应
--第2.2节测试 化学反应的热效应
-2.3 化学反应热效应计算
--第2.3节测试 化学反应热效应计算
-2.4 化学反应方向判据
--第2.4节测试 化学反应方向判据
-第2章测试 化学热力学基础
-3.1 影响化学反应速率的因素
--第3.1节测试 影响化学反应速率的因素
-3.2 化学反应速率理论
--第3.2节讨论 有人说根据反应方程式可以直接写出速率方程,这种说法对吗?
--第3.2节测试 化学反应速率理论
-3.3 化学平衡理论
--第3.3节测试 化学平衡理论
-3.4 化学平衡移动
--第3.4节测试 化学平衡移动
-第3章测试 化学反应速率与化学反应平衡
-4.1 酸碱理论
--第4.1节讨论 阿雷尼乌斯电离理论、酸碱质子理论和酸碱电子理论各有什么优缺点?
--第4.1节测试 酸碱理论
-4.2 水的电离平衡
--第4.2节测试 水的电离平衡
-4.3 弱酸弱碱平衡
--第4.3节测试 弱酸弱碱平衡
-4.4 盐水解平衡
--第4.4节测试 盐水解平衡
-4.5 缓冲体系
--第4.5节讨论 人体血浆中有哪些缓冲系统,最重要的是哪一个?
--第4.5节测试 缓冲体系
-第4章测试 酸碱平衡
-5.1 溶度积常数
--第5.1节测试 溶度积常数
-5.2 溶度积常数与溶解度换算关系
--第5.2节测试 溶度积常数与溶解度换算关系
-5.3 溶度积规则
--第5.3节测试 溶度积规则
-5.4 影响沉淀生成因素
--第5.4节测试 影响沉淀生成因素
-5.5 分步沉淀
--第5.5节测试 分步沉淀
-5.6 沉淀溶解
--第5.6节测试 沉淀溶解
-5.7 沉淀转化
--第5.7节测试 沉淀转化
-第5章测试 沉淀-溶解平衡
-6.1 原电池
--第6.1节测试 原电池
-6.2 电极电势
--第6.2节测试 标准电极电势
-6.3 Nernst方程
--第6.3节讨论 电池反应和电极反应的能斯特方程有什么异同点?
--第6.3节测试 电极电势Nernst方程
-6.4 电极电势的应用
--第6.4节讨论 怎么解释单质银不能从盐酸溶液中置换出氢气,但可从氢碘酸中置换出氢气
--第6.4节测试 电极电势应用
-6.5 元素电势图及其应用
--第6.5节测试 元素电势图及其应用
-第6章测试 氧化还原平衡
-7.1 玻尔氢原子模型
--第7.1节测试 玻尔氢原子模型
-7.2 波粒二象性
--第7.2节测试 波粒二象性
-7.3 薛定谔方程
--第7.3节测试 薛定谔方程
-7.4 四个量子数
--第7.4节测试 四个量子数
-7.5 波函数角度分布图
--第7.5节测试 波函数角度分布图
-7.6 多电子原子结构
--第7.6节测试 多电子原子结构
-7.7 元素性质的周期性变化
--第7.7节讨论 说说电离能和电子亲合能的变化趋势,其中有哪些特例
--第7.7节测试 元素性质的周期性变化
-第7章测试 原子结构与元素周期律
-8.1 现代价键理论
--第8.1节测试 现代价键理论
-8.2 杂化轨道理论
--第8.2节讨论 sp、sp2、sp3杂化轨道的成键能力的大小次序?
--第8.2节测试 杂化轨道理论
-8.3 价层电子对互斥理论
--第8.3节测试 价层电子对互斥理论
-8.4 分子轨道理论
--第8.4节测试 分子轨道理论
-第8章讨论 为什么说杂化轨道理论和价层电子对互斥理论存在互补关系
-第8章测试 分子结构
-9.1 晶体结构
--第9.1节测试 晶体结构
-9.2 金属键理论与金属晶体
--第9.2节测试 金属键与金属晶体
-9.3 离子键与离子晶体
--第9.3节测试 离子键与离子晶体
-9.4 离子极化理论
--第9.4节测试 离子极化理论
-9.5 分子间力与分子晶体
--第9.5节测试 分子间力与分子晶体
-9.6 氢键
--第9.6节测试 氢键
-第9章测试 晶体结构
-10.1 配位化合物组成及命名
--第10.1节测试 配位化合物组成和命名
-10.2 配合物解离平衡
--第10.2节测试 配合物解离平衡
-10.3 配合物解离平衡的移动
--第10.3节测试 配合物解离平衡移动
-10.4 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
--第10.4节测试 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
-10.5 配合物的晶体场理论
--第10.5节测试 配合物的晶体场理论
-第10章讨论 为什么大多数金属水合离子有颜色,但是锌离子、银离子无色
-第10章测试 配位化学基础
-第11章测试 氢和稀有气体
-第12章测试 碱金属和碱土金属
-第13章测试 硼族、碳族和氮族元素
-第14章测试 氧族元素和卤素
-第15章测试 过渡元素
-动植物体中微量元素的检测
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