当前课程知识点:无机化学 > 第5章 沉淀-溶解平衡 > 5.1 溶度积常数 > 5.1.1 溶度积常数
同学 你好
本节课的知识点是
溶度积常数
首先我们看一下溶解度的概念
溶解度是在一定温度下
饱和溶液当中
每一百克水所含的溶质的质量
难溶物质
根据溶解度的概念
是指每一百克水中
溶解度小于0:01克的物质
微溶物质
是指每一百克水中
溶解度在0.01到1克之间的物质
实际上对于难溶电解质
它都会或多或少地溶于水中
绝对不溶的物质是不存在的
在一定条件下
当难溶电解质的
溶解速率
与在溶液当中沉淀的速率相等时
此时溶液当中
存在的溶解和沉淀
构成一个动态平衡的过程
称为沉淀溶解平衡
例如硫酸钡难溶电解质
它的沉淀和溶解的过程
可以用这样两个式子来表示
首先是溶解过程
硫酸钡晶体表面的固体
会在水中溶解
生成钡离子和硫酸根离子
同时钡离子和硫酸根离子
也会在晶体的表面重新析出
生成硫酸钡固体
沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液
沉淀溶解平衡
是一种多相离子的平衡体系
即在未完全溶解的固体
与溶液的离子之间建立一种
动态平衡体系
根据化学平衡的原理
平衡体系当中有关组分的平衡浓度
会存在着一个常数的关系
例如氯化银的沉淀溶解平衡
可以用这样一个方程式来表示
该反应的溶度积常数
等于银离子的浓度乘以氯离子的浓度
KSP是一个化学平衡常数
称为难溶电解质的溶度积常数
简称溶度积
在书写溶度积常数的过程中
要注意固态物质不能写在平衡关系式当中
对于KSP的物理意义
有以下几点说明
首先KSP它表示难溶电解质饱和溶液当中
有关离子浓度幂的乘积
其在一定温度下是一个常数
Ksp数值的大小反映了物质的
溶解过程和溶解能力
不同物质
它会有着不同的溶度积常数
最后溶度积常数
与组分的初始浓度
和体系当中存在的其它物质的浓度无关
溶度积的表达式
与难溶电解质的类型有关
即与物质在水溶液当中的解离方式有关
对于任意的一个化学反应
我们可以用这样一个通式来表示
溶度积常数的表达式
可以表示为
KSP等于A离子的相对浓度的M次幂
乘以B离子的相对浓度的N次幂
在这里M和N分别为
反应方程式当中
这些物种的化学计量系数
通过该反应可以计算
任何一个沉淀溶解平衡
在达到平衡时溶度积常数的数值
以上为本节课的所有知识点
-1.1 物质的聚集状态和分压定律
--第1.1节讨论 应用理想气体状态方程的时候应注意哪些问题
--第1.1节测试 物质的聚集状态和分压定律
-1.2 稀溶液的依数性
--第1.2节讨论 为什么讨论稀溶液的依数性时将溶质限定为难挥发非电解质
--第1.2节测试 稀溶液的依数性
-第1章测试 物质的聚集状态
-2.1 化学热力学基本概念
--第2.1节测试 化学热力学基本概念
-2.2 化学反应热效应
--第2.2节测试 化学反应的热效应
-2.3 化学反应热效应计算
--第2.3节测试 化学反应热效应计算
-2.4 化学反应方向判据
--第2.4节测试 化学反应方向判据
-第2章测试 化学热力学基础
-3.1 影响化学反应速率的因素
--第3.1节测试 影响化学反应速率的因素
-3.2 化学反应速率理论
--第3.2节讨论 有人说根据反应方程式可以直接写出速率方程,这种说法对吗?
--第3.2节测试 化学反应速率理论
-3.3 化学平衡理论
--第3.3节测试 化学平衡理论
-3.4 化学平衡移动
--第3.4节测试 化学平衡移动
-第3章测试 化学反应速率与化学反应平衡
-4.1 酸碱理论
--第4.1节讨论 阿雷尼乌斯电离理论、酸碱质子理论和酸碱电子理论各有什么优缺点?
--第4.1节测试 酸碱理论
-4.2 水的电离平衡
--第4.2节测试 水的电离平衡
-4.3 弱酸弱碱平衡
--第4.3节测试 弱酸弱碱平衡
-4.4 盐水解平衡
--第4.4节测试 盐水解平衡
-4.5 缓冲体系
--第4.5节讨论 人体血浆中有哪些缓冲系统,最重要的是哪一个?
--第4.5节测试 缓冲体系
-第4章测试 酸碱平衡
-5.1 溶度积常数
--第5.1节测试 溶度积常数
-5.2 溶度积常数与溶解度换算关系
--第5.2节测试 溶度积常数与溶解度换算关系
-5.3 溶度积规则
--第5.3节测试 溶度积规则
-5.4 影响沉淀生成因素
--第5.4节测试 影响沉淀生成因素
-5.5 分步沉淀
--第5.5节测试 分步沉淀
-5.6 沉淀溶解
--第5.6节测试 沉淀溶解
-5.7 沉淀转化
--第5.7节测试 沉淀转化
-第5章测试 沉淀-溶解平衡
-6.1 原电池
--第6.1节测试 原电池
-6.2 电极电势
--第6.2节测试 标准电极电势
-6.3 Nernst方程
--第6.3节讨论 电池反应和电极反应的能斯特方程有什么异同点?
--第6.3节测试 电极电势Nernst方程
-6.4 电极电势的应用
--第6.4节讨论 怎么解释单质银不能从盐酸溶液中置换出氢气,但可从氢碘酸中置换出氢气
--第6.4节测试 电极电势应用
-6.5 元素电势图及其应用
--第6.5节测试 元素电势图及其应用
-第6章测试 氧化还原平衡
-7.1 玻尔氢原子模型
--第7.1节测试 玻尔氢原子模型
-7.2 波粒二象性
--第7.2节测试 波粒二象性
-7.3 薛定谔方程
--第7.3节测试 薛定谔方程
-7.4 四个量子数
--第7.4节测试 四个量子数
-7.5 波函数角度分布图
--第7.5节测试 波函数角度分布图
-7.6 多电子原子结构
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-7.7 元素性质的周期性变化
--第7.7节讨论 说说电离能和电子亲合能的变化趋势,其中有哪些特例
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-8.1 现代价键理论
--第8.1节测试 现代价键理论
-8.2 杂化轨道理论
--第8.2节讨论 sp、sp2、sp3杂化轨道的成键能力的大小次序?
--第8.2节测试 杂化轨道理论
-8.3 价层电子对互斥理论
--第8.3节测试 价层电子对互斥理论
-8.4 分子轨道理论
--第8.4节测试 分子轨道理论
-第8章讨论 为什么说杂化轨道理论和价层电子对互斥理论存在互补关系
-第8章测试 分子结构
-9.1 晶体结构
--第9.1节测试 晶体结构
-9.2 金属键理论与金属晶体
--第9.2节测试 金属键与金属晶体
-9.3 离子键与离子晶体
--第9.3节测试 离子键与离子晶体
-9.4 离子极化理论
--第9.4节测试 离子极化理论
-9.5 分子间力与分子晶体
--第9.5节测试 分子间力与分子晶体
-9.6 氢键
--第9.6节测试 氢键
-第9章测试 晶体结构
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--第10.1节测试 配位化合物组成和命名
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--第10.2节测试 配合物解离平衡
-10.3 配合物解离平衡的移动
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-10.4 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
--第10.4节测试 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
-10.5 配合物的晶体场理论
--第10.5节测试 配合物的晶体场理论
-第10章讨论 为什么大多数金属水合离子有颜色,但是锌离子、银离子无色
-第10章测试 配位化学基础
-第11章测试 氢和稀有气体
-第12章测试 碱金属和碱土金属
-第13章测试 硼族、碳族和氮族元素
-第14章测试 氧族元素和卤素
-第15章测试 过渡元素
-动植物体中微量元素的检测
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