当前课程知识点:无机化学 > 第5章 沉淀-溶解平衡 > 5.2 溶度积常数与溶解度换算关系 > 5.2.1 溶度积常数与溶解度换算关系
同学 你好
本节课的知识点是
难溶电解质
溶解度与溶度积常数的换算关系
溶解度
是指在一定温度下的饱和溶液当中
所含的溶质的量
在研究沉淀溶解平衡的体系当中
通常以摩尔每升为单位
溶度积和溶度积常数
都可以用来表示
物质在溶液当中的溶解能力
根据难溶电解质的沉淀溶解平衡中
有关组分浓度与化学平衡常数的关系
可以进行
溶解度和溶度积常数的互相换算
难溶电解质的溶度积常数
与溶解度的换算关系
与难溶电解质的类型有关
对于AB型难溶电解质
如卤化银硫酸钡和碳酸钙
这类难溶电解质的平衡
可以用这样一个方程式来表示
我们假定
溶解的离子的浓度为S
则KSP值等于
阳离子和阴离子相对浓度的乘积
通过这样一个公式进行换算
我们可以推导出
溶解度为根号下KSP
在这里大家要注意
因为KSP是一个无量纲的值
C0是指标准状态下标准溶液的浓度
也就是一摩每升
乘以这样一个值之后
溶解度的单位才为摩尔每升
同样对于AB2型和A2B型的难溶电解质
我们同样可以根据溶度积常数的表达式
来推导出
溶度积常数与溶解度之间的换算关系
在这里要注意的是
相对浓度的计量系数次幂
我们一定要把方程式当中的
化学计量系数加上去
第三种难溶电解质是
AB3型的化合物
对于求这类物质的
溶解度与溶度积常数的换算关系
我们同样根据KSP的表达式
可以推导出
溶解度和溶度积常数的关系
S等于根号下KSP除以27开四次方
这里这个4是
化学计量系数之和
溶解度和溶度积之间的换算
要求难溶电解质的离子
在溶液当中不能发生任何的化学反应
如果难溶电解质的阴阳离子
在溶液当中发生水解
或者是配合反应
则不能够按照上面推导的公式来进行换算
否则会产生比较大的偏差
例如有这样一道例题
在298K时铬酸银的KSP告诉我们了
需要让我们来求解它的溶解度
这时我们可以根据公式来进行求算
首先我们假定溶解度为S摩尔每升
则银离子的浓度应为2S
带入到溶度积常数的表达式当中
我们就可以推导出溶解度
它的数值应该为
根号下KSP除以四开三次方
最后数值等于6.54×10的-5次方摩尔每升
因为题里的要求是单位为克每升
所以我们需要进行一下换算
同样如果我们知道难溶电解质的溶解度
也可以求出它的溶度积常数
在KSP的表达式当中
因为浓度的单位是摩尔每升
而题里给我们的单位是克每升
所以我们需要进行一下
溶解度单位的换算
而后直接带入到
溶度积常数的表达式当中
就可以求得氯化银难溶电解质的
溶度积常数
溶度积常数和溶解度
都能够反映难溶电解质
在溶液当中的溶解能力的大小
我们可以根据溶度积常数的数值
来估算和比较难溶电解质的溶解度的大小
对于相同类型的难溶电解质之间
溶度积越小
溶解度也越小
在一定温度下
不同类型的难溶电解质
在溶度积数值相差不大的情况下
则不能进行溶度积的直接比较
例如氯化银溴化银和铬酸银的
溶解度和溶度积常数
具体的数值我们可以从这个表中看到
对于氯化银和溴化银
它们属于相同类型的难溶电解质
因为KSP氯化银的值
要大于溴化银的KSP值
所以氯化银的溶解度大于溴化银
而对于氯化银和铬酸银
尽管氯化银的ksP值大于铬酸银
但是氯化银的溶解度要小于铬酸银
因此进一步证明
如果我们用溶度积常数来说明
难溶电解质的溶解度的大小
我们必须在相同类型的难溶电解质之间
进行直接比较
以上是本节课的所有知识点
-1.1 物质的聚集状态和分压定律
--第1.1节讨论 应用理想气体状态方程的时候应注意哪些问题
--第1.1节测试 物质的聚集状态和分压定律
-1.2 稀溶液的依数性
--第1.2节讨论 为什么讨论稀溶液的依数性时将溶质限定为难挥发非电解质
--第1.2节测试 稀溶液的依数性
-第1章测试 物质的聚集状态
-2.1 化学热力学基本概念
--第2.1节测试 化学热力学基本概念
-2.2 化学反应热效应
--第2.2节测试 化学反应的热效应
-2.3 化学反应热效应计算
--第2.3节测试 化学反应热效应计算
-2.4 化学反应方向判据
--第2.4节测试 化学反应方向判据
-第2章测试 化学热力学基础
-3.1 影响化学反应速率的因素
--第3.1节测试 影响化学反应速率的因素
-3.2 化学反应速率理论
--第3.2节讨论 有人说根据反应方程式可以直接写出速率方程,这种说法对吗?
--第3.2节测试 化学反应速率理论
-3.3 化学平衡理论
--第3.3节测试 化学平衡理论
-3.4 化学平衡移动
--第3.4节测试 化学平衡移动
-第3章测试 化学反应速率与化学反应平衡
-4.1 酸碱理论
--第4.1节讨论 阿雷尼乌斯电离理论、酸碱质子理论和酸碱电子理论各有什么优缺点?
--第4.1节测试 酸碱理论
-4.2 水的电离平衡
--第4.2节测试 水的电离平衡
-4.3 弱酸弱碱平衡
--第4.3节测试 弱酸弱碱平衡
-4.4 盐水解平衡
--第4.4节测试 盐水解平衡
-4.5 缓冲体系
--第4.5节讨论 人体血浆中有哪些缓冲系统,最重要的是哪一个?
--第4.5节测试 缓冲体系
-第4章测试 酸碱平衡
-5.1 溶度积常数
--第5.1节测试 溶度积常数
-5.2 溶度积常数与溶解度换算关系
--第5.2节测试 溶度积常数与溶解度换算关系
-5.3 溶度积规则
--第5.3节测试 溶度积规则
-5.4 影响沉淀生成因素
--第5.4节测试 影响沉淀生成因素
-5.5 分步沉淀
--第5.5节测试 分步沉淀
-5.6 沉淀溶解
--第5.6节测试 沉淀溶解
-5.7 沉淀转化
--第5.7节测试 沉淀转化
-第5章测试 沉淀-溶解平衡
-6.1 原电池
--第6.1节测试 原电池
-6.2 电极电势
--第6.2节测试 标准电极电势
-6.3 Nernst方程
--第6.3节讨论 电池反应和电极反应的能斯特方程有什么异同点?
--第6.3节测试 电极电势Nernst方程
-6.4 电极电势的应用
--第6.4节讨论 怎么解释单质银不能从盐酸溶液中置换出氢气,但可从氢碘酸中置换出氢气
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--第6.5节测试 元素电势图及其应用
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--第7.1节测试 玻尔氢原子模型
-7.2 波粒二象性
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-7.3 薛定谔方程
--第7.3节测试 薛定谔方程
-7.4 四个量子数
--第7.4节测试 四个量子数
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-8.3 价层电子对互斥理论
--第8.3节测试 价层电子对互斥理论
-8.4 分子轨道理论
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-9.1 晶体结构
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-9.2 金属键理论与金属晶体
--第9.2节测试 金属键与金属晶体
-9.3 离子键与离子晶体
--第9.3节测试 离子键与离子晶体
-9.4 离子极化理论
--第9.4节测试 离子极化理论
-9.5 分子间力与分子晶体
--第9.5节测试 分子间力与分子晶体
-9.6 氢键
--第9.6节测试 氢键
-第9章测试 晶体结构
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--第10.1节测试 配位化合物组成和命名
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--第10.2节测试 配合物解离平衡
-10.3 配合物解离平衡的移动
--第10.3节测试 配合物解离平衡移动
-10.4 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
--第10.4节测试 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
-10.5 配合物的晶体场理论
--第10.5节测试 配合物的晶体场理论
-第10章讨论 为什么大多数金属水合离子有颜色,但是锌离子、银离子无色
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-第11章测试 氢和稀有气体
-第12章测试 碱金属和碱土金属
-第13章测试 硼族、碳族和氮族元素
-第14章测试 氧族元素和卤素
-第15章测试 过渡元素
-动植物体中微量元素的检测
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