当前课程知识点:无机化学 > 第5章 沉淀-溶解平衡 > 5.3 溶度积规则 > 5.3.1 溶度积规则
同学 你好
本节课的知识点是溶度积规则
首先我们来介绍一下离子积的概念
在难溶电解质当中
有关离子浓度幂的乘积称为是离子积
我们通常用符号J来表示
离子积的表达式虽然与溶度积KSP相同
但两者的概念不同
溶度积KSP表示的是难溶电解质
达到沉淀溶解平衡时
饱和溶液当中
离子的浓度幂的乘积
而离子积则表示体系在任何情况下
不一定是饱和溶液的离子浓度幂的乘积
它的数值是不定的
最后KSP可以看作是
离子积的一个特例
根据离子积与溶度积的相对大小
可以用来判断沉淀生成和溶解的关系
这一关系称为溶度积规则
针对于任意难溶电解质
在一定条件下
比如AB难溶电解质
它可以电离产生
A离子和B离子
这时它的离子积等于
A离子的相对浓度的计量系数次幂
乘以B离子的相对浓度的计量系数次幂
当离子积的数值与溶度积常数相等时
表示溶液是饱和溶液
体系沉淀溶解过程达到平衡状态
当离子及小于溶度积常数时
表示体系是不饱和溶液没有沉淀析出
如果体系当中有固体存在
则沉淀发生溶解
直到平衡
当离子积大于KSP时
表示体系是过饱和状态
体系不断析出沉淀
直到达到新的动态平衡
应用溶度积规则
我们可以控制沉淀溶解平衡的移动
在一定温度下
控制难溶电解质溶液当中离子的浓度
使溶液当中离子起始浓度的离子积
大于或小于溶度积常数
就可以使难溶电解质生成沉淀
或者是使沉淀溶解
也可以用于直接判断沉淀是否生成或溶解
比如在这道例题当中
在0.1摩每升的氯化铁溶液当中
加入等体积的含有0.2摩尔每升的氨水
和两摩尔每升的氯化胺的混合溶液
问能否生成氢氧化铁沉淀
首先我们分析这道题
如果要产生氢氧化铁沉淀
就必须满足离子积的值
要大于溶度积的数值
根据离子积的计算公式
我们需要首先计算体系当中的ph值
由氨水和氯化氨构成的缓冲体系
它的ph值的计算
我们可以用这样一个公式
计算出氢氧根离子浓度之后
结合铁离子的浓度
应用离子积的求算公式
我们可以求出离子积的数值
查表可以查得氢氧化铁的KSP值
为2.79乘以10的-39次方
我们比较离子积和溶度积
可以看出离子积是大于溶度积的
所以会有氢氧化铁沉淀生成
以上是本节课的所有内容
-1.1 物质的聚集状态和分压定律
--第1.1节讨论 应用理想气体状态方程的时候应注意哪些问题
--第1.1节测试 物质的聚集状态和分压定律
-1.2 稀溶液的依数性
--第1.2节讨论 为什么讨论稀溶液的依数性时将溶质限定为难挥发非电解质
--第1.2节测试 稀溶液的依数性
-第1章测试 物质的聚集状态
-2.1 化学热力学基本概念
--第2.1节测试 化学热力学基本概念
-2.2 化学反应热效应
--第2.2节测试 化学反应的热效应
-2.3 化学反应热效应计算
--第2.3节测试 化学反应热效应计算
-2.4 化学反应方向判据
--第2.4节测试 化学反应方向判据
-第2章测试 化学热力学基础
-3.1 影响化学反应速率的因素
--第3.1节测试 影响化学反应速率的因素
-3.2 化学反应速率理论
--第3.2节讨论 有人说根据反应方程式可以直接写出速率方程,这种说法对吗?
--第3.2节测试 化学反应速率理论
-3.3 化学平衡理论
--第3.3节测试 化学平衡理论
-3.4 化学平衡移动
--第3.4节测试 化学平衡移动
-第3章测试 化学反应速率与化学反应平衡
-4.1 酸碱理论
--第4.1节讨论 阿雷尼乌斯电离理论、酸碱质子理论和酸碱电子理论各有什么优缺点?
--第4.1节测试 酸碱理论
-4.2 水的电离平衡
--第4.2节测试 水的电离平衡
-4.3 弱酸弱碱平衡
--第4.3节测试 弱酸弱碱平衡
-4.4 盐水解平衡
--第4.4节测试 盐水解平衡
-4.5 缓冲体系
--第4.5节讨论 人体血浆中有哪些缓冲系统,最重要的是哪一个?
--第4.5节测试 缓冲体系
-第4章测试 酸碱平衡
-5.1 溶度积常数
--第5.1节测试 溶度积常数
-5.2 溶度积常数与溶解度换算关系
--第5.2节测试 溶度积常数与溶解度换算关系
-5.3 溶度积规则
--第5.3节测试 溶度积规则
-5.4 影响沉淀生成因素
--第5.4节测试 影响沉淀生成因素
-5.5 分步沉淀
--第5.5节测试 分步沉淀
-5.6 沉淀溶解
--第5.6节测试 沉淀溶解
-5.7 沉淀转化
--第5.7节测试 沉淀转化
-第5章测试 沉淀-溶解平衡
-6.1 原电池
--第6.1节测试 原电池
-6.2 电极电势
--第6.2节测试 标准电极电势
-6.3 Nernst方程
--第6.3节讨论 电池反应和电极反应的能斯特方程有什么异同点?
--第6.3节测试 电极电势Nernst方程
-6.4 电极电势的应用
--第6.4节讨论 怎么解释单质银不能从盐酸溶液中置换出氢气,但可从氢碘酸中置换出氢气
--第6.4节测试 电极电势应用
-6.5 元素电势图及其应用
--第6.5节测试 元素电势图及其应用
-第6章测试 氧化还原平衡
-7.1 玻尔氢原子模型
--第7.1节测试 玻尔氢原子模型
-7.2 波粒二象性
--第7.2节测试 波粒二象性
-7.3 薛定谔方程
--第7.3节测试 薛定谔方程
-7.4 四个量子数
--第7.4节测试 四个量子数
-7.5 波函数角度分布图
--第7.5节测试 波函数角度分布图
-7.6 多电子原子结构
--第7.6节测试 多电子原子结构
-7.7 元素性质的周期性变化
--第7.7节讨论 说说电离能和电子亲合能的变化趋势,其中有哪些特例
--第7.7节测试 元素性质的周期性变化
-第7章测试 原子结构与元素周期律
-8.1 现代价键理论
--第8.1节测试 现代价键理论
-8.2 杂化轨道理论
--第8.2节讨论 sp、sp2、sp3杂化轨道的成键能力的大小次序?
--第8.2节测试 杂化轨道理论
-8.3 价层电子对互斥理论
--第8.3节测试 价层电子对互斥理论
-8.4 分子轨道理论
--第8.4节测试 分子轨道理论
-第8章讨论 为什么说杂化轨道理论和价层电子对互斥理论存在互补关系
-第8章测试 分子结构
-9.1 晶体结构
--第9.1节测试 晶体结构
-9.2 金属键理论与金属晶体
--第9.2节测试 金属键与金属晶体
-9.3 离子键与离子晶体
--第9.3节测试 离子键与离子晶体
-9.4 离子极化理论
--第9.4节测试 离子极化理论
-9.5 分子间力与分子晶体
--第9.5节测试 分子间力与分子晶体
-9.6 氢键
--第9.6节测试 氢键
-第9章测试 晶体结构
-10.1 配位化合物组成及命名
--第10.1节测试 配位化合物组成和命名
-10.2 配合物解离平衡
--第10.2节测试 配合物解离平衡
-10.3 配合物解离平衡的移动
--第10.3节测试 配合物解离平衡移动
-10.4 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
--第10.4节测试 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
-10.5 配合物的晶体场理论
--第10.5节测试 配合物的晶体场理论
-第10章讨论 为什么大多数金属水合离子有颜色,但是锌离子、银离子无色
-第10章测试 配位化学基础
-第11章测试 氢和稀有气体
-第12章测试 碱金属和碱土金属
-第13章测试 硼族、碳族和氮族元素
-第14章测试 氧族元素和卤素
-第15章测试 过渡元素
-动植物体中微量元素的检测
-趣味实验小视频
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--指纹重现江湖
--紫甘蓝汁的传奇