当前课程知识点:无机化学 > 第5章 沉淀-溶解平衡 > 5.6 沉淀溶解 > 5.6.1 沉淀溶解
同学 你好
本节课的知识点是沉淀溶解
根据溶度积规则
当离子积小于溶度积常数时
沉淀会发生溶解
因此一切能够降低平衡体系当中
各种离子浓度的方法
都能够促使沉淀向溶解的方向进行
首先第一种方法是酸碱溶解法
难溶电解质
与氢离子氢氧根离子氨根离子等
形成弱酸弱碱或水时
可以促进沉淀相溶解方向进行
比如难熔金属硫化物与氢离子
可以形成硫化氢
而溶于酸当中
这样的反应
我们可以用这样一个通式来表示
金属硫化物与氢离子反应生成
金属离子和硫化氢
该反应的标准平衡常数
等于金属离子的浓度
乘以硫化氢的浓度
除以氢离子浓度的计量系数次幂
我们对分子和分母同时乘以硫离子的浓度
可以将公式换算为
KSP除以Ka1乘以Ka2
通过这样一个表达式
我们可以看出
当KSP越大Ka值越小时
这样的溶解反应越容易进行
这个表格当中
给出了一些常见的金属硫化物
在酸中溶解情况
我们从表中可以看出
对于硫化锰其KSP值是最大的
因此我们用稀醋酸就可以将其溶解
而对于下面的硫化汞
齐溶度积常数为四乘以10的-53次方
溶解这样的硫化物
我们需要使用酸性更强的王水
我们看一下这道例题
如果将0.1摩尔的硫化铜
溶于一升的盐酸当中
计算所需要的盐酸的最低浓度
并从计算结果说明
盐酸能否溶解硫化铜
首先我们通过查表
可以求得硫化铜的溶度积常数为
6.0乘以10的-36次方
而后我们将硫化铜溶于盐酸的方程式写出来
如果硫化铜全部溶于盐酸
则溶解后铜离子的浓度为0.1
硫化氢的浓度为0.1
我们假定所需要的氢离子的浓度为C
将各个物种的浓度
带入到
反应的标准平衡常数的表达式当中
可以计算出氢离子的浓度
为1.24×十的六次方
我们知道浓盐酸的最大浓度是12摩尔每升
因此我们可以得出的结论是
盐酸不能够溶解硫化铜
难熔金属氢氧化物可以溶于强酸和氨盐
我们可以用这样一个方程式来表示
金属氢氧化物与氢离子反应
生成金属离子和水
该反应的标准平衡常数
等于金属离子的浓度
除以氢离子化学计量系数次幂
我们将等式的分子和分母
同时乘以氢氧根离子浓度的N次方
可以将公式进行换算
换算后反应的标准平衡常数
等于KSP除以KW的N次方
金属氢氧化物溶于氨根离子
我们可以用这样一个方程式来表示
金属氢氧化物与氨根离子反应
生成金属离子和氨水
这个反应的标准平衡常数
等于金属离子的浓度
乘以氨水的浓度的N次幂
除以氨根离子的浓度的N次幂
我们对等式的分子和分母
同时乘以氢氧根离子浓度的N次幂
可以将标准平衡常数的表达式
换算成KSP除以KB的N次方
通过这样的表达式
我们可以看出KSP越大
K值越大
K值越大
表明这个反应越容易进行
比如对于氢氧化镁
它的KSP值为
5.61×10的-12次方
可以溶于强酸或氨盐的溶液
而对于氢氧化铁
它的kSP值为
2.79乘以10的-39次方
所以他只能够溶于强酸溶液
最后一些难溶的两性氢氧化物
既可以溶于强酸
也可以溶于强碱
借助于氧化还原反应
也可以降低
难溶电解质组分离子的浓度
使得离子积小于溶度积常数
例如硫化铜可以溶于浓硝酸
硫化铜的溶解反应
可以表示为
硫化铜溶解生成铜离子跟硫离子
由于硫离子在硝酸溶液中并不稳定
可以被硝酸氧化为硫沉淀
总的反应方程式为
硫化铜与硝酸反应
生成硝酸铜硫沉淀二氧化氮气体和水
因此利用这样的一个氧化还原反应
促进了硫化铜在硝酸当中的溶解
加入配位剂也可以使难溶电解质的组分离子
形成稳定的配离子
而导致浓度降低
使得离子积小于KSP促进沉淀的溶解
例如氯化银可以溶于氨水
生成银氨配合物
硫化汞可以溶于王水
以上是本节课的全部知识点
-1.1 物质的聚集状态和分压定律
--第1.1节讨论 应用理想气体状态方程的时候应注意哪些问题
--第1.1节测试 物质的聚集状态和分压定律
-1.2 稀溶液的依数性
--第1.2节讨论 为什么讨论稀溶液的依数性时将溶质限定为难挥发非电解质
--第1.2节测试 稀溶液的依数性
-第1章测试 物质的聚集状态
-2.1 化学热力学基本概念
--第2.1节测试 化学热力学基本概念
-2.2 化学反应热效应
--第2.2节测试 化学反应的热效应
-2.3 化学反应热效应计算
--第2.3节测试 化学反应热效应计算
-2.4 化学反应方向判据
--第2.4节测试 化学反应方向判据
-第2章测试 化学热力学基础
-3.1 影响化学反应速率的因素
--第3.1节测试 影响化学反应速率的因素
-3.2 化学反应速率理论
--第3.2节讨论 有人说根据反应方程式可以直接写出速率方程,这种说法对吗?
--第3.2节测试 化学反应速率理论
-3.3 化学平衡理论
--第3.3节测试 化学平衡理论
-3.4 化学平衡移动
--第3.4节测试 化学平衡移动
-第3章测试 化学反应速率与化学反应平衡
-4.1 酸碱理论
--第4.1节讨论 阿雷尼乌斯电离理论、酸碱质子理论和酸碱电子理论各有什么优缺点?
--第4.1节测试 酸碱理论
-4.2 水的电离平衡
--第4.2节测试 水的电离平衡
-4.3 弱酸弱碱平衡
--第4.3节测试 弱酸弱碱平衡
-4.4 盐水解平衡
--第4.4节测试 盐水解平衡
-4.5 缓冲体系
--第4.5节讨论 人体血浆中有哪些缓冲系统,最重要的是哪一个?
--第4.5节测试 缓冲体系
-第4章测试 酸碱平衡
-5.1 溶度积常数
--第5.1节测试 溶度积常数
-5.2 溶度积常数与溶解度换算关系
--第5.2节测试 溶度积常数与溶解度换算关系
-5.3 溶度积规则
--第5.3节测试 溶度积规则
-5.4 影响沉淀生成因素
--第5.4节测试 影响沉淀生成因素
-5.5 分步沉淀
--第5.5节测试 分步沉淀
-5.6 沉淀溶解
--第5.6节测试 沉淀溶解
-5.7 沉淀转化
--第5.7节测试 沉淀转化
-第5章测试 沉淀-溶解平衡
-6.1 原电池
--第6.1节测试 原电池
-6.2 电极电势
--第6.2节测试 标准电极电势
-6.3 Nernst方程
--第6.3节讨论 电池反应和电极反应的能斯特方程有什么异同点?
--第6.3节测试 电极电势Nernst方程
-6.4 电极电势的应用
--第6.4节讨论 怎么解释单质银不能从盐酸溶液中置换出氢气,但可从氢碘酸中置换出氢气
--第6.4节测试 电极电势应用
-6.5 元素电势图及其应用
--第6.5节测试 元素电势图及其应用
-第6章测试 氧化还原平衡
-7.1 玻尔氢原子模型
--第7.1节测试 玻尔氢原子模型
-7.2 波粒二象性
--第7.2节测试 波粒二象性
-7.3 薛定谔方程
--第7.3节测试 薛定谔方程
-7.4 四个量子数
--第7.4节测试 四个量子数
-7.5 波函数角度分布图
--第7.5节测试 波函数角度分布图
-7.6 多电子原子结构
--第7.6节测试 多电子原子结构
-7.7 元素性质的周期性变化
--第7.7节讨论 说说电离能和电子亲合能的变化趋势,其中有哪些特例
--第7.7节测试 元素性质的周期性变化
-第7章测试 原子结构与元素周期律
-8.1 现代价键理论
--第8.1节测试 现代价键理论
-8.2 杂化轨道理论
--第8.2节讨论 sp、sp2、sp3杂化轨道的成键能力的大小次序?
--第8.2节测试 杂化轨道理论
-8.3 价层电子对互斥理论
--第8.3节测试 价层电子对互斥理论
-8.4 分子轨道理论
--第8.4节测试 分子轨道理论
-第8章讨论 为什么说杂化轨道理论和价层电子对互斥理论存在互补关系
-第8章测试 分子结构
-9.1 晶体结构
--第9.1节测试 晶体结构
-9.2 金属键理论与金属晶体
--第9.2节测试 金属键与金属晶体
-9.3 离子键与离子晶体
--第9.3节测试 离子键与离子晶体
-9.4 离子极化理论
--第9.4节测试 离子极化理论
-9.5 分子间力与分子晶体
--第9.5节测试 分子间力与分子晶体
-9.6 氢键
--第9.6节测试 氢键
-第9章测试 晶体结构
-10.1 配位化合物组成及命名
--第10.1节测试 配位化合物组成和命名
-10.2 配合物解离平衡
--第10.2节测试 配合物解离平衡
-10.3 配合物解离平衡的移动
--第10.3节测试 配合物解离平衡移动
-10.4 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
--第10.4节测试 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
-10.5 配合物的晶体场理论
--第10.5节测试 配合物的晶体场理论
-第10章讨论 为什么大多数金属水合离子有颜色,但是锌离子、银离子无色
-第10章测试 配位化学基础
-第11章测试 氢和稀有气体
-第12章测试 碱金属和碱土金属
-第13章测试 硼族、碳族和氮族元素
-第14章测试 氧族元素和卤素
-第15章测试 过渡元素
-动植物体中微量元素的检测
-趣味实验小视频
--糖球烧焦案.m
--指纹重现江湖
--紫甘蓝汁的传奇