当前课程知识点：无机化学 > 第6章 氧化还原平衡 > 6.2 电极电势 > 6.2.1 电极电势
同学你好
我们这节课来学习
电极电势这部分内容
咱们把锌插在硫酸锌溶液当中
把铜插在硫酸铜溶液当中
把它们用盐桥
以及导线和电流表连接起来
你会发现电流表发生了偏转
这说明产生了电能
那么这个电能产生的根本原因是什么
是由于组成的锌电极和铜电极
他们两个电极的电极电势不相等
那么存在电势差
就会导致电子发生定向移动
从而产生电流
那什么是电极电势
电极电势它是怎么产生的
咱们可以用双电层理论
来解释电极电势产生的原因
咱们把一块金属插在
含有这种金属离子的盐溶液当中
那么这个金属当中的金属原子
受到溶液当中的极性水分子的作用
它就有一个趋势
争脱这个金属原子的束缚
跑到溶液当中转化成金属离子
而溶液当中的金属离子
它同样也有一种趋势
就是得到金属表面的电子
转化成金属原子沉积在金属表面
第一种趋势的倾向性更大的时候
那么在这个金属表面就会带负电荷
而在溶液本体靠近金属的这一块
就显示出来带正电荷
那么正负电荷存在一个双电层
那如果是第二种趋势更大
也就是说金属离子
转化成金属的这种趋势更大的时候
那在金属表面就呈现出来带正电荷
靠近它的表面
溶液这一侧就带负电荷
同样产生一个双电层
由于这个双电层的存在
就产生了电极电势
不同的金属由于活泼性不相同
就导致它们具有不同的电极电势
将两个不同的电极连接的时候
电子将会从电势低的负极
流向电势高的正极
从而产生了电工原电池的电动势
它是等于2极之间的电势差
也就是说是等于正极的电极电势
减去负极的电极电势
那电极电势它是
怎么来确定它的数值的
目前咱们还不能完全测定
就是它的绝对数值
因此在水溶液当中
我们通常选用标准氢电极为参比电极
来确定你给定电极的相对电极电势
也就是说相对标准氢电极的电极电势
那什么是标准氢电极
标准氢电极的构成
咱们看这个图
它是通路一定的氢气
这个溶液当中氢离子的浓度保持在一摩尔每升
氢气的风压保持在一百千帕
那在298K的时候
咱们规定它的这个时候的
电极电势是为零
除了标准氢电极以外
咱们还可以选用其他的参比电极
你比如说钢汞电极
它是由少量的汞氯化亚汞
和氯化钾制成的糊状物
把它放入氯化钾溶液当中所构成的
用铂丝来进行导电
那这一个就是钢汞电极的一个示意图
饱和甘汞电极
它的电极电势在298K的时候
是为0.2415符常见的参比电极
还有氯化银电极
它是由表面覆盖有氯化银的多孔金属银
浸泡在含氯离子的溶液中所构成的电极
饱和氯化银它的电极电势
在298K的时候是为0.1988伏
我们把待测电极
与标准氢电极组成一个原电池
用电位差计
来测量这个原电池的电动势
就可以计算出来待测电极
它相对于标准氢电极的电极电势
那由于咱们规定
标准氢电极的电极电势是为零
因此这个电动势的数值
它就是等于待测电极的电极电势
你比如说咱们以标准氢电极作为负极
其他给定的电极作为正极
那么把它组成下面这一个原电池
负极是标准氢电极
正极是你给定的这个电极
那么根据电动势
它是等于正极的电极电势
减去负极的电极电势
那这里头的正极电极电势
就是咱们待测的电极电势
负极电极电势就是标准氢电极的电极电势
而根据人为咱们规定
标准氢电极的电极电势是为零
把它带进来以后就可以得到电动势的数值
它就是等于电极电势的数值
如果待测的电极处于标准态
那它与标准氢电极相连的时候
所测的电动势就是这个电极的标准电极电势
标准电极电势
咱们把它记为是发θ
这个θ写在发的右上角表示的是一个标准态
那在咱们书的附录当中
都有这个标准电极电势表
在使用这个标准电极电势表的时候
咱们要注意以下几点
第一电极反应中所有离子的浓度
都是为一摩尔每升
气体的压强是为一百千帕
因为这一个就是他们的标准态
第二点
标准电极电势的数值
它是由物质的本性决定的
不会因为物质数量的多少而改变
因此咱们说它不具有加和性
第三点
标准电极电势
表示的是物质的氧化还原能力
它与反应速率没有关系
第四点
标准电极电势的数据咱们只限
水溶液当中来使用
不适用于其他的非水溶液体系
这节课的内容就讲到这里
-1.1 物质的聚集状态和分压定律
--第1.1节讨论 应用理想气体状态方程的时候应注意哪些问题
--第1.1节测试 物质的聚集状态和分压定律
-1.2 稀溶液的依数性
--第1.2节讨论 为什么讨论稀溶液的依数性时将溶质限定为难挥发非电解质
--第1.2节测试 稀溶液的依数性
-第1章测试 物质的聚集状态
-2.1 化学热力学基本概念
--第2.1节测试 化学热力学基本概念
-2.2 化学反应热效应
--第2.2节测试 化学反应的热效应
-2.3 化学反应热效应计算
--第2.3节测试 化学反应热效应计算
-2.4 化学反应方向判据
--第2.4节测试 化学反应方向判据
-第2章测试 化学热力学基础
-3.1 影响化学反应速率的因素
--第3.1节测试 影响化学反应速率的因素
-3.2 化学反应速率理论
--第3.2节讨论 有人说根据反应方程式可以直接写出速率方程，这种说法对吗？
--第3.2节测试 化学反应速率理论
-3.3 化学平衡理论
--第3.3节测试 化学平衡理论
-3.4 化学平衡移动
--第3.4节测试 化学平衡移动
-第3章测试 化学反应速率与化学反应平衡
-4.1 酸碱理论
--第4.1节讨论 阿雷尼乌斯电离理论、酸碱质子理论和酸碱电子理论各有什么优缺点？
--第4.1节测试 酸碱理论
-4.2 水的电离平衡
--第4.2节测试 水的电离平衡
-4.3 弱酸弱碱平衡
--第4.3节测试 弱酸弱碱平衡
-4.4 盐水解平衡
--第4.4节测试 盐水解平衡
-4.5 缓冲体系
--第4.5节讨论 人体血浆中有哪些缓冲系统，最重要的是哪一个？
--第4.5节测试 缓冲体系
-第4章测试 酸碱平衡
-5.1 溶度积常数
--第5.1节测试 溶度积常数
-5.2 溶度积常数与溶解度换算关系
--第5.2节测试 溶度积常数与溶解度换算关系
-5.3 溶度积规则
--第5.3节测试 溶度积规则
-5.4 影响沉淀生成因素
--第5.4节测试 影响沉淀生成因素
-5.5 分步沉淀
--第5.5节测试 分步沉淀
-5.6 沉淀溶解
--第5.6节测试 沉淀溶解
-5.7 沉淀转化
--第5.7节测试 沉淀转化
-第5章测试 沉淀-溶解平衡
-6.1 原电池
--第6.1节测试 原电池
-6.2 电极电势
--第6.2节测试 标准电极电势
-6.3 Nernst方程
--第6.3节讨论 电池反应和电极反应的能斯特方程有什么异同点？
--第6.3节测试 电极电势Nernst方程
-6.4 电极电势的应用
--第6.4节讨论 怎么解释单质银不能从盐酸溶液中置换出氢气，但可从氢碘酸中置换出氢气
--第6.4节测试 电极电势应用
-6.5 元素电势图及其应用
--第6.5节测试 元素电势图及其应用
-第6章测试 氧化还原平衡
-7.1 玻尔氢原子模型
--第7.1节测试 玻尔氢原子模型
-7.2 波粒二象性
--第7.2节测试 波粒二象性
-7.3 薛定谔方程
--第7.3节测试 薛定谔方程
-7.4 四个量子数
--第7.4节测试 四个量子数
-7.5 波函数角度分布图
--第7.5节测试 波函数角度分布图
-7.6 多电子原子结构
--第7.6节测试 多电子原子结构
-7.7 元素性质的周期性变化
--第7.7节讨论 说说电离能和电子亲合能的变化趋势，其中有哪些特例
--第7.7节测试 元素性质的周期性变化
-第7章测试 原子结构与元素周期律
-8.1 现代价键理论
--第8.1节测试 现代价键理论
-8.2 杂化轨道理论
--第8.2节讨论 sp、sp2、sp3杂化轨道的成键能力的大小次序？
--第8.2节测试 杂化轨道理论
-8.3 价层电子对互斥理论
--第8.3节测试 价层电子对互斥理论
-8.4 分子轨道理论
--第8.4节测试 分子轨道理论
-第8章讨论 为什么说杂化轨道理论和价层电子对互斥理论存在互补关系
-第8章测试 分子结构
-9.1 晶体结构
--第9.1节测试 晶体结构
-9.2 金属键理论与金属晶体
--第9.2节测试 金属键与金属晶体
-9.3 离子键与离子晶体
--第9.3节测试 离子键与离子晶体
-9.4 离子极化理论
--第9.4节测试 离子极化理论
-9.5 分子间力与分子晶体
--第9.5节测试 分子间力与分子晶体
-9.6 氢键
--第9.6节测试 氢键
-第9章测试 晶体结构
-10.1 配位化合物组成及命名
--第10.1节测试 配位化合物组成和命名
-10.2 配合物解离平衡
--第10.2节测试 配合物解离平衡
-10.3 配合物解离平衡的移动
--第10.3节测试 配合物解离平衡移动
-10.4 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
--第10.4节测试 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
-10.5 配合物的晶体场理论
--第10.5节测试 配合物的晶体场理论
-第10章讨论 为什么大多数金属水合离子有颜色，但是锌离子、银离子无色
-第10章测试 配位化学基础
-第11章测试 氢和稀有气体
-第12章测试 碱金属和碱土金属
-第13章测试 硼族、碳族和氮族元素
-第14章测试 氧族元素和卤素
-第15章测试 过渡元素
-动植物体中微量元素的检测
-趣味实验小视频
--糖球烧焦案.m
--指纹重现江湖
--紫甘蓝汁的传奇
