当前课程知识点:无机化学 > 第6章 氧化还原平衡 > 6.4 电极电势的应用 > 6.4.2 电极电势的应用(2)
同学你好
这节课咱们继续讲电极电势的应用
利用电极电势
咱们还可以用它来计算
弱电解质的解离常数以及
难容电解质的浓度积常数
接下来咱们举两个例子分别来说明
他在这两个方面的应用
首先咱们来看一下利用电极电势
来计算电解质的解离常数
在氢氰酸溶液当中
已知氢氰酸跟氢气所组成的这个
电对的标准电极电势为-0.545伏
让你计算氰氢酸它的电离平衡常数
首先咱们应该根据电对的写法
写出它的电极反应
在这个电对当中
氧化钛是氰氢酸
还原态是氢气
因此咱们写出来的电极反应应该是
氰氢酸得到两个电子转化成了氢气跟氰酸根
标准的电极电势是指
参与电极反应的所有物质都处于标准状况
也就是说氢氰酸它的浓度必须是一摩尔每升
氢气的分压为一百千帕
而氰酸根它的浓度也是为一摩尔每升
咱们根据氰氢酸它的电离平衡常数的表达式
咱们可以列出来
KA它是等于氢离子浓度
乘以氰酸根离子的浓度
再除以氰氢酸的它的浓度
那么把氰酸根离子浓度和氢氰霜的浓度
它都是等于1摩尔每升带进来
咱们就可以得到
此时氢离子的浓度它是等于KA的数值
也就是说当氢氰酸跟氢气所组成的
标准电极电势的情况下
那么溶液当中氢离子的浓度是等于KA
氰酸根和氢氰酸的浓度都是为
一摩尔每升
氢气的分压为一百千帕
那么这个时候氢离子跟氢气所组成的电极电势
它就等于氰氢酸跟氢气所组成的标准电极电势
咱们再根据Nernst方程
氢离子跟氢气所组成的这个电极电势
是等于它标准电极电势加上0.0592÷2
再乘以log氢离子浓度的平方
除以氢气的分压除以一百千帕
那把已知条件带进来
这个氢离子跟氢气所组成的电极电势
是等于氢氰酸跟氢气所组成的标准电极电势
标准氢离子跟氢气所组成的电极电势是为零
氢离子的浓度是等于KA
氢气的分压为一百千帕都带进来以后
咱们可以求得氰氢酸它的电离平衡常数
第二是利用电极电势来计算
难溶电解质的浓度积
已知硫酸铅跟铅这一个电对的
他的标准电极电势是为-0.356伏
然后铅离子和铅所组成的
标准电极电势是为-0.125伏
让你计算硫酸铅的浓度积常数
同样的我们要根据电对的写法来写出电极反应
比如说硫酸铅跟铅所组成的这个电对
它所对应的电极反应应该是
氧化钛硫酸铅得到电子变成了铅和硫酸根
那么它的标准电极电势是处在什么条件下
参与反应的所有物质都是在标准状态下
硫酸铅跟铅都是固态
咱们不用管它
硫酸根它是为溶液当中的
因此它的浓度为一摩尔每升
根据这个硫酸铅的它的
浓度积常数的表达式咱们就可以算出来
铅离子的浓度等于硫酸铅的ksp
因为这个时候硫酸根的浓度是为一摩尔每升
也就是说硫酸铅跟铅所组成的这个电对
他的标准电极电势是等于
溶液当中铅离子的浓度等于
硫酸铅的ksp的时候的它的铅离子
和铅所构成的这个电对的电极电势
那根据Nernst方程
咱们可以知道
铅离子跟铅所构成的它的电极电势
是等于这个电对的
它的标准电极电势加上0.0592除以N
N等于2
再乘以log铅离子浓度
那么把已知条件带入
因为标准电极电势是已知了
那么这个时候铅离子的浓度是等于
硫酸铅的浓度积常数把它带入
咱们就可以求得
这个时候硫酸铁的浓度积常数是为
1.6×10的-8次方
这节课的内容就讲到这里
-1.1 物质的聚集状态和分压定律
--第1.1节讨论 应用理想气体状态方程的时候应注意哪些问题
--第1.1节测试 物质的聚集状态和分压定律
-1.2 稀溶液的依数性
--第1.2节讨论 为什么讨论稀溶液的依数性时将溶质限定为难挥发非电解质
--第1.2节测试 稀溶液的依数性
-第1章测试 物质的聚集状态
-2.1 化学热力学基本概念
--第2.1节测试 化学热力学基本概念
-2.2 化学反应热效应
--第2.2节测试 化学反应的热效应
-2.3 化学反应热效应计算
--第2.3节测试 化学反应热效应计算
-2.4 化学反应方向判据
--第2.4节测试 化学反应方向判据
-第2章测试 化学热力学基础
-3.1 影响化学反应速率的因素
--第3.1节测试 影响化学反应速率的因素
-3.2 化学反应速率理论
--第3.2节讨论 有人说根据反应方程式可以直接写出速率方程,这种说法对吗?
--第3.2节测试 化学反应速率理论
-3.3 化学平衡理论
--第3.3节测试 化学平衡理论
-3.4 化学平衡移动
--第3.4节测试 化学平衡移动
-第3章测试 化学反应速率与化学反应平衡
-4.1 酸碱理论
--第4.1节讨论 阿雷尼乌斯电离理论、酸碱质子理论和酸碱电子理论各有什么优缺点?
--第4.1节测试 酸碱理论
-4.2 水的电离平衡
--第4.2节测试 水的电离平衡
-4.3 弱酸弱碱平衡
--第4.3节测试 弱酸弱碱平衡
-4.4 盐水解平衡
--第4.4节测试 盐水解平衡
-4.5 缓冲体系
--第4.5节讨论 人体血浆中有哪些缓冲系统,最重要的是哪一个?
--第4.5节测试 缓冲体系
-第4章测试 酸碱平衡
-5.1 溶度积常数
--第5.1节测试 溶度积常数
-5.2 溶度积常数与溶解度换算关系
--第5.2节测试 溶度积常数与溶解度换算关系
-5.3 溶度积规则
--第5.3节测试 溶度积规则
-5.4 影响沉淀生成因素
--第5.4节测试 影响沉淀生成因素
-5.5 分步沉淀
--第5.5节测试 分步沉淀
-5.6 沉淀溶解
--第5.6节测试 沉淀溶解
-5.7 沉淀转化
--第5.7节测试 沉淀转化
-第5章测试 沉淀-溶解平衡
-6.1 原电池
--第6.1节测试 原电池
-6.2 电极电势
--第6.2节测试 标准电极电势
-6.3 Nernst方程
--第6.3节讨论 电池反应和电极反应的能斯特方程有什么异同点?
--第6.3节测试 电极电势Nernst方程
-6.4 电极电势的应用
--第6.4节讨论 怎么解释单质银不能从盐酸溶液中置换出氢气,但可从氢碘酸中置换出氢气
--第6.4节测试 电极电势应用
-6.5 元素电势图及其应用
--第6.5节测试 元素电势图及其应用
-第6章测试 氧化还原平衡
-7.1 玻尔氢原子模型
--第7.1节测试 玻尔氢原子模型
-7.2 波粒二象性
--第7.2节测试 波粒二象性
-7.3 薛定谔方程
--第7.3节测试 薛定谔方程
-7.4 四个量子数
--第7.4节测试 四个量子数
-7.5 波函数角度分布图
--第7.5节测试 波函数角度分布图
-7.6 多电子原子结构
--第7.6节测试 多电子原子结构
-7.7 元素性质的周期性变化
--第7.7节讨论 说说电离能和电子亲合能的变化趋势,其中有哪些特例
--第7.7节测试 元素性质的周期性变化
-第7章测试 原子结构与元素周期律
-8.1 现代价键理论
--第8.1节测试 现代价键理论
-8.2 杂化轨道理论
--第8.2节讨论 sp、sp2、sp3杂化轨道的成键能力的大小次序?
--第8.2节测试 杂化轨道理论
-8.3 价层电子对互斥理论
--第8.3节测试 价层电子对互斥理论
-8.4 分子轨道理论
--第8.4节测试 分子轨道理论
-第8章讨论 为什么说杂化轨道理论和价层电子对互斥理论存在互补关系
-第8章测试 分子结构
-9.1 晶体结构
--第9.1节测试 晶体结构
-9.2 金属键理论与金属晶体
--第9.2节测试 金属键与金属晶体
-9.3 离子键与离子晶体
--第9.3节测试 离子键与离子晶体
-9.4 离子极化理论
--第9.4节测试 离子极化理论
-9.5 分子间力与分子晶体
--第9.5节测试 分子间力与分子晶体
-9.6 氢键
--第9.6节测试 氢键
-第9章测试 晶体结构
-10.1 配位化合物组成及命名
--第10.1节测试 配位化合物组成和命名
-10.2 配合物解离平衡
--第10.2节测试 配合物解离平衡
-10.3 配合物解离平衡的移动
--第10.3节测试 配合物解离平衡移动
-10.4 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
--第10.4节测试 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
-10.5 配合物的晶体场理论
--第10.5节测试 配合物的晶体场理论
-第10章讨论 为什么大多数金属水合离子有颜色,但是锌离子、银离子无色
-第10章测试 配位化学基础
-第11章测试 氢和稀有气体
-第12章测试 碱金属和碱土金属
-第13章测试 硼族、碳族和氮族元素
-第14章测试 氧族元素和卤素
-第15章测试 过渡元素
-动植物体中微量元素的检测
-趣味实验小视频
--糖球烧焦案.m
--指纹重现江湖
--紫甘蓝汁的传奇