当前课程知识点:无机化学 > 第7章 原子结构与元素周期律 > 7.1 玻尔氢原子模型 > 7.1.1 玻尔氢原子模型
同学你好
这节我们讲玻尔氢原子模型
贝尔氢原子模型是基于普朗克量子论
爱因斯坦光子学说卢瑟福
含核原子模型等理论
于1913年由丹麦物理学家玻尔提出的
他的假说分为三部分
第一定态规则即在氢原子中
电子不能沿任意轨道绕核旋转
只能延着某些能量确定的圆形轨道运动
这样的轨道我们叫做定态轨道
电子在定态轨道上运动
进一步吸收能量
也不释放能量
如图所示
黄色的大球标识的是原子核
小球是电子
电子以半径为R的轨道做绕核运动
那么这个半径为R的轨道就是定态轨道
电子在定态轨道上既不吸收能量
也不释放能量
第二
轨道能量量子化及不同的定态轨道能量不同
我们把轨道所处的能量状态称作能级
氢原子的轨道能级只能取一些不连续的数值
及轨道能量是量子化的
符合下面的关系式
R等于
A0括弧N的平方括弧完了
1N等于
负的N方分之RH其中RH为李博德常数
它等于2.179×10的18次方焦耳
a0为玻尔半径
N为1234等自然整数
另外我们需要了解两个概念
基态和激发态
基态是指正常状态下
电子尽可能处于离核较近能量较低的轨道上
例如N等于1
我们称为原子处于基态
激发态是指在电弧高温等作用下
基态原子的电子获得能量
而跃迁到离核较远能量较高的轨道上运动
例如N等于2 3 4等
这时称原子处于激发态
根据以上我们可以知道
离核越近轨道能量越低
如图所示
离核较近的电子处于基态
能量也较低
经过电弧高温等作用
被激发到离核较远能量较高的轨道上
这时电子处于激发态
第三频率规则
它是指电子从能量较高的轨道跃
迁到能量较低的轨道
要释放能量
那么△E等于E高减去E低
这种能量以光子的能量形式释放出来
那么△E就等于H乘以频率V
例如氢原子的电子
从N等于3的轨道跃迁到N等于2的轨道
得到△E就等于
E3减去E2
那么它就等于负的3的平方分之RH
减去括弧负的2的平方RH括弧完了
等于将数值代进去
最终等于是0.303乘于10的负18次方焦耳
那么根据刚才得的△E等于H乘以频率
那么频率就等于△E除以H
最终等于是4.57乘于10的14次方每秒
根据频率和光速的关系
我们可以求出波长
波长等于C除以频率
最终等于是656.5纳米
另外科学家实施了氢原子光谱实验
将装有高纯度低压氢气的放电管
所发出的光
进行分光
也得到了656.5纳米的普谢
这很好地表明了玻尔氢原子模型
可以解释氢原子光谱实验
玻尔理论也有局限性
首先只限于解释氢原子或类氢原子的光谱
不能解释多电子原子的光谱
其次人为的允许某些物理量进行量子化
以修正经典力学理论
如牛顿力学
好了
同学
这节我们讲到这里
-1.1 物质的聚集状态和分压定律
--第1.1节讨论 应用理想气体状态方程的时候应注意哪些问题
--第1.1节测试 物质的聚集状态和分压定律
-1.2 稀溶液的依数性
--第1.2节讨论 为什么讨论稀溶液的依数性时将溶质限定为难挥发非电解质
--第1.2节测试 稀溶液的依数性
-第1章测试 物质的聚集状态
-2.1 化学热力学基本概念
--第2.1节测试 化学热力学基本概念
-2.2 化学反应热效应
--第2.2节测试 化学反应的热效应
-2.3 化学反应热效应计算
--第2.3节测试 化学反应热效应计算
-2.4 化学反应方向判据
--第2.4节测试 化学反应方向判据
-第2章测试 化学热力学基础
-3.1 影响化学反应速率的因素
--第3.1节测试 影响化学反应速率的因素
-3.2 化学反应速率理论
--第3.2节讨论 有人说根据反应方程式可以直接写出速率方程,这种说法对吗?
--第3.2节测试 化学反应速率理论
-3.3 化学平衡理论
--第3.3节测试 化学平衡理论
-3.4 化学平衡移动
--第3.4节测试 化学平衡移动
-第3章测试 化学反应速率与化学反应平衡
-4.1 酸碱理论
--第4.1节讨论 阿雷尼乌斯电离理论、酸碱质子理论和酸碱电子理论各有什么优缺点?
--第4.1节测试 酸碱理论
-4.2 水的电离平衡
--第4.2节测试 水的电离平衡
-4.3 弱酸弱碱平衡
--第4.3节测试 弱酸弱碱平衡
-4.4 盐水解平衡
--第4.4节测试 盐水解平衡
-4.5 缓冲体系
--第4.5节讨论 人体血浆中有哪些缓冲系统,最重要的是哪一个?
--第4.5节测试 缓冲体系
-第4章测试 酸碱平衡
-5.1 溶度积常数
--第5.1节测试 溶度积常数
-5.2 溶度积常数与溶解度换算关系
--第5.2节测试 溶度积常数与溶解度换算关系
-5.3 溶度积规则
--第5.3节测试 溶度积规则
-5.4 影响沉淀生成因素
--第5.4节测试 影响沉淀生成因素
-5.5 分步沉淀
--第5.5节测试 分步沉淀
-5.6 沉淀溶解
--第5.6节测试 沉淀溶解
-5.7 沉淀转化
--第5.7节测试 沉淀转化
-第5章测试 沉淀-溶解平衡
-6.1 原电池
--第6.1节测试 原电池
-6.2 电极电势
--第6.2节测试 标准电极电势
-6.3 Nernst方程
--第6.3节讨论 电池反应和电极反应的能斯特方程有什么异同点?
--第6.3节测试 电极电势Nernst方程
-6.4 电极电势的应用
--第6.4节讨论 怎么解释单质银不能从盐酸溶液中置换出氢气,但可从氢碘酸中置换出氢气
--第6.4节测试 电极电势应用
-6.5 元素电势图及其应用
--第6.5节测试 元素电势图及其应用
-第6章测试 氧化还原平衡
-7.1 玻尔氢原子模型
--第7.1节测试 玻尔氢原子模型
-7.2 波粒二象性
--第7.2节测试 波粒二象性
-7.3 薛定谔方程
--第7.3节测试 薛定谔方程
-7.4 四个量子数
--第7.4节测试 四个量子数
-7.5 波函数角度分布图
--第7.5节测试 波函数角度分布图
-7.6 多电子原子结构
--第7.6节测试 多电子原子结构
-7.7 元素性质的周期性变化
--第7.7节讨论 说说电离能和电子亲合能的变化趋势,其中有哪些特例
--第7.7节测试 元素性质的周期性变化
-第7章测试 原子结构与元素周期律
-8.1 现代价键理论
--第8.1节测试 现代价键理论
-8.2 杂化轨道理论
--第8.2节讨论 sp、sp2、sp3杂化轨道的成键能力的大小次序?
--第8.2节测试 杂化轨道理论
-8.3 价层电子对互斥理论
--第8.3节测试 价层电子对互斥理论
-8.4 分子轨道理论
--第8.4节测试 分子轨道理论
-第8章讨论 为什么说杂化轨道理论和价层电子对互斥理论存在互补关系
-第8章测试 分子结构
-9.1 晶体结构
--第9.1节测试 晶体结构
-9.2 金属键理论与金属晶体
--第9.2节测试 金属键与金属晶体
-9.3 离子键与离子晶体
--第9.3节测试 离子键与离子晶体
-9.4 离子极化理论
--第9.4节测试 离子极化理论
-9.5 分子间力与分子晶体
--第9.5节测试 分子间力与分子晶体
-9.6 氢键
--第9.6节测试 氢键
-第9章测试 晶体结构
-10.1 配位化合物组成及命名
--第10.1节测试 配位化合物组成和命名
-10.2 配合物解离平衡
--第10.2节测试 配合物解离平衡
-10.3 配合物解离平衡的移动
--第10.3节测试 配合物解离平衡移动
-10.4 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
--第10.4节测试 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
-10.5 配合物的晶体场理论
--第10.5节测试 配合物的晶体场理论
-第10章讨论 为什么大多数金属水合离子有颜色,但是锌离子、银离子无色
-第10章测试 配位化学基础
-第11章测试 氢和稀有气体
-第12章测试 碱金属和碱土金属
-第13章测试 硼族、碳族和氮族元素
-第14章测试 氧族元素和卤素
-第15章测试 过渡元素
-动植物体中微量元素的检测
-趣味实验小视频
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