当前课程知识点:无机化学 > 第10章 配位化学基础 > 10.4 配合物的化学键理论-杂化轨道理论 > 10.4.1 配合物的化学键理论(1)
同学你好
这节课我们讲价键理论的第一部分
前面我们讲了
配合物是一种十分稳定的一种物质
那么配合物
还有很多特殊的一些性质
比如它的配位数
它的几何结构
它的磁学性质光谱性质等等
那么怎么解释这些性质
我们就需要讲一下配合物的化学键理论
常见的配合物的化合键理论一共两种
第一种叫价键理论
第二种是经济上理论
那么它会很好的解释
像二氯二氨和博和四氰和锌
这样配合物的结构以及它们的稳定性
首先我们讲配合物的价键理论
他理论的要点一共有这么三条
第一个是形成体
也就是中心离子
它必须有空的轨道
配体
它必须有孤对电子
那么这个中心离子和配位体形成了一个配位键
那么在这里面把中心离子用M表示
配位体用L表示
那么这个配位键
就是我们前面学过的这个ML键
只不过它这个键的两个电子都是由L提供的
所以中间用一个箭头进行了一个表示
这是一个配位键
这是第一个
第二个
中心离子
采用杂化轨道进行成键
第三个
中心离子的杂化方式和空间构型
有关
就是说中心离子它的杂化方式
与配合物的空间结构有关
这是价键理论的三个要点
那么实际上价键理论就是在同一原子内
轨道的杂化以及不同原子轨道它们的重叠
形成了叫所谓共价键的杂化轨道
那么只不过我们是把前面的杂化轨道理论
由S和P轨道杂化
扩展到哪
由地轨道参加的叫SPD杂化
前面讲的是S和P的杂化
就把第一轨道扩展到里面去了
下面我们就看一下它如何扩展的
用一个表来进行一个表示
我们看到这是配位数
这次杂化轨道方式
我们看前面的讲过的sp
SP2SP3在这里面都出现了
对吧
分别是直线型的三角形的和正四面体的
那么这里扩展是什么
把第一轨道加入到我们这个轨道里面去
所以我们看第一个叫DSP两个P叫sp2
杂化
那么这个轨道看DSP2
那么它是什么
这是参与杂化的轨道的名称
然后这是它的空间构型
它是一个平面正方形的
另外一个是DSP3
那么它是三角双锥
就是两个三角锥
叠起来叫三角双锥
另外一种
是d2sp2
那么它是四方锥
就是底面是一个四方形
然后是一个椎体
那么更常见的是配位数等于6
那么叫D2SP3
或者是反过来叫SP3D2
就是把d在sp3前面
或者是D在SP3后面
那就是这个在前面的
就是用到了比较低一个主量子数的D轨道
如果是在后边是用同一个组量数的低轨道
那么d2sp3或sp3d2
那么他们都是八面体构型
这样就把我们前面讲过的sp的杂化轨道
拓展到D的轨道上去
然后又形成了一二三四五
一共五个新的杂化轨道
其中一二
这两个比较常用
另外三个不太常用
我们说把D轨道加入到杂化轨道里边去
然后我们再看它怎么形成配合物
我们以二氨合银作为例子
它是有两个氨合银
那么它是怎么形成的
这个二氨合银这个分子
那我们看一下
对于银原子来讲
它是4D10 5S1
那么银离子是失去了一个电子
所以把5S电子失去
因此一价的银离子是4D10的组态
那么它空的轨道是5S和5P
那么它利用了一个S和一个P进行杂化
形成了sp杂化
就是我们前面曾经讲过的sp杂化
那么这个杂化轨道里边
分别填充上氨的孤立电子
就是一个氨提供了两个电子
到这个杂化轨道里面去
那么就形成了sp杂化轨道
所以我们说配体的估值电子
给了中心离子形成了配件
那么这个配件它的空间结构是什么样子
那么由于我们前面知道
sp杂化轨道是直线型的轨道
所以它的这个配键也是直线型配键
所以最后是什么
形成这样的就是一个氨一个银
然后又跟一个氨
这么一个二氨合银的这个配离子
配离子
那么这是配位数等于2
那么下节课
我们将继续讲配位数等于4和等6的情况
好
这节课我们讲到这里
-1.1 物质的聚集状态和分压定律
--第1.1节讨论 应用理想气体状态方程的时候应注意哪些问题
--第1.1节测试 物质的聚集状态和分压定律
-1.2 稀溶液的依数性
--第1.2节讨论 为什么讨论稀溶液的依数性时将溶质限定为难挥发非电解质
--第1.2节测试 稀溶液的依数性
-第1章测试 物质的聚集状态
-2.1 化学热力学基本概念
--第2.1节测试 化学热力学基本概念
-2.2 化学反应热效应
--第2.2节测试 化学反应的热效应
-2.3 化学反应热效应计算
--第2.3节测试 化学反应热效应计算
-2.4 化学反应方向判据
--第2.4节测试 化学反应方向判据
-第2章测试 化学热力学基础
-3.1 影响化学反应速率的因素
--第3.1节测试 影响化学反应速率的因素
-3.2 化学反应速率理论
--第3.2节讨论 有人说根据反应方程式可以直接写出速率方程,这种说法对吗?
--第3.2节测试 化学反应速率理论
-3.3 化学平衡理论
--第3.3节测试 化学平衡理论
-3.4 化学平衡移动
--第3.4节测试 化学平衡移动
-第3章测试 化学反应速率与化学反应平衡
-4.1 酸碱理论
--第4.1节讨论 阿雷尼乌斯电离理论、酸碱质子理论和酸碱电子理论各有什么优缺点?
--第4.1节测试 酸碱理论
-4.2 水的电离平衡
--第4.2节测试 水的电离平衡
-4.3 弱酸弱碱平衡
--第4.3节测试 弱酸弱碱平衡
-4.4 盐水解平衡
--第4.4节测试 盐水解平衡
-4.5 缓冲体系
--第4.5节讨论 人体血浆中有哪些缓冲系统,最重要的是哪一个?
--第4.5节测试 缓冲体系
-第4章测试 酸碱平衡
-5.1 溶度积常数
--第5.1节测试 溶度积常数
-5.2 溶度积常数与溶解度换算关系
--第5.2节测试 溶度积常数与溶解度换算关系
-5.3 溶度积规则
--第5.3节测试 溶度积规则
-5.4 影响沉淀生成因素
--第5.4节测试 影响沉淀生成因素
-5.5 分步沉淀
--第5.5节测试 分步沉淀
-5.6 沉淀溶解
--第5.6节测试 沉淀溶解
-5.7 沉淀转化
--第5.7节测试 沉淀转化
-第5章测试 沉淀-溶解平衡
-6.1 原电池
--第6.1节测试 原电池
-6.2 电极电势
--第6.2节测试 标准电极电势
-6.3 Nernst方程
--第6.3节讨论 电池反应和电极反应的能斯特方程有什么异同点?
--第6.3节测试 电极电势Nernst方程
-6.4 电极电势的应用
--第6.4节讨论 怎么解释单质银不能从盐酸溶液中置换出氢气,但可从氢碘酸中置换出氢气
--第6.4节测试 电极电势应用
-6.5 元素电势图及其应用
--第6.5节测试 元素电势图及其应用
-第6章测试 氧化还原平衡
-7.1 玻尔氢原子模型
--第7.1节测试 玻尔氢原子模型
-7.2 波粒二象性
--第7.2节测试 波粒二象性
-7.3 薛定谔方程
--第7.3节测试 薛定谔方程
-7.4 四个量子数
--第7.4节测试 四个量子数
-7.5 波函数角度分布图
--第7.5节测试 波函数角度分布图
-7.6 多电子原子结构
--第7.6节测试 多电子原子结构
-7.7 元素性质的周期性变化
--第7.7节讨论 说说电离能和电子亲合能的变化趋势,其中有哪些特例
--第7.7节测试 元素性质的周期性变化
-第7章测试 原子结构与元素周期律
-8.1 现代价键理论
--第8.1节测试 现代价键理论
-8.2 杂化轨道理论
--第8.2节讨论 sp、sp2、sp3杂化轨道的成键能力的大小次序?
--第8.2节测试 杂化轨道理论
-8.3 价层电子对互斥理论
--第8.3节测试 价层电子对互斥理论
-8.4 分子轨道理论
--第8.4节测试 分子轨道理论
-第8章讨论 为什么说杂化轨道理论和价层电子对互斥理论存在互补关系
-第8章测试 分子结构
-9.1 晶体结构
--第9.1节测试 晶体结构
-9.2 金属键理论与金属晶体
--第9.2节测试 金属键与金属晶体
-9.3 离子键与离子晶体
--第9.3节测试 离子键与离子晶体
-9.4 离子极化理论
--第9.4节测试 离子极化理论
-9.5 分子间力与分子晶体
--第9.5节测试 分子间力与分子晶体
-9.6 氢键
--第9.6节测试 氢键
-第9章测试 晶体结构
-10.1 配位化合物组成及命名
--第10.1节测试 配位化合物组成和命名
-10.2 配合物解离平衡
--第10.2节测试 配合物解离平衡
-10.3 配合物解离平衡的移动
--第10.3节测试 配合物解离平衡移动
-10.4 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
--第10.4节测试 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
-10.5 配合物的晶体场理论
--第10.5节测试 配合物的晶体场理论
-第10章讨论 为什么大多数金属水合离子有颜色,但是锌离子、银离子无色
-第10章测试 配位化学基础
-第11章测试 氢和稀有气体
-第12章测试 碱金属和碱土金属
-第13章测试 硼族、碳族和氮族元素
-第14章测试 氧族元素和卤素
-第15章测试 过渡元素
-动植物体中微量元素的检测
-趣味实验小视频
--糖球烧焦案.m
--指纹重现江湖
--紫甘蓝汁的传奇