当前课程知识点：大学化学 > 第一章 绪论 > 1.4 课程学习的必要准备 > Video
同学们好
为了大家更快地掌握
大学化学的学习方法
接下来
我们一起来分享
这门课程所需要的
参考资料
和必要的知识储备
首先
我向大家推荐
朱裕贞教授主编的
《现代基础化学》第三版
这本书
由化学工业出版社出版
全书共21章 440页
这本书是国内第一本
采用全彩印刷的
化学专业教材
它向我们全面展示了
化学的基础理论
相关学科的发展
以及最新的
研究应用的实例
这本书图文并貌
非常适合同学们
课堂学习和课后的自学
同时为了配合
这本书的学习
还有专门的习题解答
和相应的问题的总结
供大家参考
同时
我还向大家推荐
由Pearson出版社
出版的
Brown编辑的
《化学 一门中心的科学》
这本经典的教材
这本书
是被欧美理工科院校
广泛推崇的一个
化学教学的经典参考教材
这本书有着丰富的
化学知识的介绍
以及化学与社会
化学与生活
以及化学与相关学科发展的
有趣故事的介绍
多年的改版
使这本书形成了
丰富的教学体系
配有学生参考书
以及练习辅导书
共有24章 1104页
内容丰富
图文并貌
非常适合大家
在学习之余
来参考和提高
最后
我还要给大家介绍
清华大学
非化学专业的理工科同学
目前所选修的一门教材
《现代化学基础》
这是由
崔爱莉教授主编的一本
关于非化学专业的
理工科化学学习的参考书
这本书共有15章 356页
书中汇集了
关于非化学专业的
理工科同学学习过程当中
所需要关注的
化学问题和化学研究方法
可以供同学们在学习
大学化学先修课的过程当中
作为你们的参考
同时
化学工业出版社
Pearson Education出版社
以及清华大学出版社
为本课程
课件的设计和丰富
提供了数据
和辅助材料的支持
在此一并表示
衷心地感谢
为了使大家
能够更快的进入
大学化学的学习状态
首先
我们来一起回顾一下
我们在中学里
已经学过的
相关的化学知识
在中学里
我们了解了
温度的表达
一共有三种不同的系统
它们就是Kelvin系统
Celsius系统
和Fahrenheit系统
这三种系统当中
Celsius系统
是我们最常用
也是最方便的温度体系
但是遗憾的是
由于Celsius系统
是以水的冰点
和沸点作为基础的
它在研究水以外的
其它体系
特别是在
高温和低温条件下的
物质变化的规律
就显得过于局限
对于在化学当中
我们用到的温度
统一为Kelvin体系
这个体系
是由英国科学家
Kelvin
在总结了
大量的热力学
和物理学的研究过程当中
最后确立的
绝对的温度系统
那么从今天起
同学们在今后的
化学问题的解析过程当中
只要看到了
我们这样一个符号
T 代表温度时
它所展示的体系
一定是Kelvin系统
而不是Celsius系统
和Fahrenheit系统
如果你们在解决问题当中
遇到给出的温度
是Celsius系统
或者是Fahrenheit系统的话
那么一定不要忘了
把它们转换成
Kelvin系统
才能够用于
我们化学当中
温度的准确的表达
其次我们来了解
量级单位的前缀
与缩写的规律
这里我们可以看到
我们熟悉的T和G
分别代表的是
10的9次方和12次方
而我们熟悉的Nano和Pico
它们代表的分别是
10的负9次方
和负的12次方
在这样不同的量级当中
它们既有
表示不同长度的
大的单位
也有表示不同尺度的
小的量纲
那么
在我们实际的研究过程当中
我们要根据
不同的研究尺度的范围
来考量这些前缀和缩写
对于我们所需要的
一个量度单位的
表示的特征
比如说微米
就代表的是10的负6次方米
它是我们研究
多晶和单晶差异的
一个标志化的尺寸
而纳米呢
是近年来
在化学、材料
以及物理等相关领域里面
最热门的研究尺度范围
因为处在这个尺度上面的
物质的结构
具有很多
以往我们知道的
宏观物质和微观物质
都不具备的
特殊的性质
皮米是我们研究
电子和原子核
相关尺度范围内的
化学问题的时候
所要接触的一个
重要的量度单位
此外
我们还可以在这当中
发现10的负15次方
以及更小量级的缩写
和前缀的表示方法
分别是Femto和Atto
在后续我们介绍
动力学当中的
飞秒化学的时候
我们就会介绍到
10的负15次方秒
是怎么样的一个量度单位
而且这样短的时间脉冲
会带给我们什么样的
有趣的结果
同时还希望同学们
了解元素的名称
和元素的符号
之间的关系
在过去的学习当中
同学们已经
从大多数的元素符号当中
习惯的了解到了
它们的缩写
往往来源于
它们名称的首位字母的
简单的缩写
比如说
像碳就是从Carbon里边
直接缩写的
像铝就是从Aluminum
它的前两位字母当中缩写的
这些规律
是大家比较容易掌握的
而是相对的还有许多
我们看似熟悉的元素
它们的元素符号
并非来源于
它们英文名称的
简单的缩写
比如像铜
它的缩写Cu
是来源于它的
另外一个名字
而像水银
如果我们从它的英文名称当中
我们无从理解
它和水之间的关系
而我们从水银的
另外一个名字当中
从它的前缀上
我们就看到了水的影子
所以中文翻译成水银
这是一个非常贴切的
翻译的方法
既表达了
它的物理的性状
也表达了它的
原有的名称的含义
同学们在后续
掌握元素符号
与它们的英文名称
之间的关系时
不要忘了
有一致的缩写
也有它们来源于
另外一个名称的
不同的代表
最后
还要和大家一起分享
IUPAC 也就是
国际纯粹与应用化学联合会
对于化学符号的
统一的规定
这当中
非常值得我们注意的
就是这样一个符号 ⊖
在一个圆的当中有一横
它的读法是标准
一般它会用在
所要标注的符号的右上方
比如
我们的大写的K⊖
就代表着
标准的平衡常数
如果我们把标准的符号
用在体积摩尔浓度上
那么就代表着
标准态的体积摩尔浓度
是1摩尔每升
如果用在压力上
那么就表示着
标准的压力状态
是100个千帕
有关这部分的知识
同学们在后续的学习当中
我们再根据
不同章节的内容的介绍
跟大家再不断的加深
相关概念的理解
有关这部分内容
我们今天就介绍到这
-1.1 不一样的大学化学
--Video
-1.2 化学体系的建立
--Video
-1.3 应该了解的化学
--Video
-1.4 课程学习的必要准备
--Video
-第一章 绪论--第一章 习题
-2.1 物质的聚集状态—物质的相与相变
--Video
-2.1 物质的聚集状态—气体—理想气体与实际气体
--Video
-2.1 物质的聚集状态—气体—实际气体的状态方程
--Video
-2.1 物质的聚集状态—液体
--Video
-2.1 物质的聚集状态—固体—单晶多晶与非晶结构；晶体的宏观性质
--Video
-2.1 物质的聚集状态—固体—晶体的对称性
--Video
-2.1 物质的聚集状态—等离子体
--Video
-2.1 物质的聚集状态—液晶
--Video
-2.1 物质的聚集状态—等离子、液晶与平板显示技术
--Video
-2.2 溶液的性质—溶液的特点与分类
--Video
-2.2 溶液的性质—气体、液体和固体的溶解
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—饱和蒸气压降低
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—稀溶液的沸点升高
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—溶液的凝固点降低
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性— 溶液的渗透压
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—反渗透现象
--Video
-第二章 物质的聚集状态与溶液的性质--第二章习题
-3.1原子核外电子运动的描述-原子结构理论的发展
--Video
-3.1原子核外电子运动的描述-核外单电子运动的量子化模型
--Video
-3.1原子核外电子运动的描述-电子运动的特点
--Video
-3.2电子运动的波函数与原子轨道- 电子运动的波函数与原子轨道
--Video
-3.2电子运动的波函数与原子轨道-量子数的取值与原子轨道
--Video
-3.2电子运动的波函数与原子轨道-自旋量子数的取值原则
--Video
-3.3核外电子排布-多电子原子核外电子运动的描述
--Video
-3.3核外电子排布-基态原子核外电子的排布
--Video
-3.4元素周期律-元素周期律与元素周期表
--Video
-3.4 元素周期律-元素性质的周期性
--Video
-3.4元素周期律-电子结构与元素性质
--Video
-第三章 原子结构与元素周期律--第三章 小论文
-第三章 原子结构与元素周期律--第三章 习题
-4.1 离子键理论—离子键理论
--Video
-4.1 离子键理论—离子键价键构型
--Video
-4.1 离子键理论—离子半径与离子晶体的结构
--Video
-4.2 共价键理论—经典路易斯理论
--Video
-4.2 共价键理论—现代价键理论
--Video
-4.2 共价键理论—共价键的性质
--Video
-4.3 杂化轨道理论—杂化轨道的理论要点
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-4.3 杂化轨道理论—杂化轨道类型（一）
--Video
-4.3 杂化轨道理论—杂化轨道类型（二）
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-4.3 杂化轨道理论—不等性杂化轨道理论
--Video
-4.4 价层电子对互斥理论（VSEPR）I
--Video
-4.4 价层电子对互斥理论（VSEPR）II
--Video
-4.5 分子轨道理论-分子轨道的建立
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-4.5 分子轨道理论-分子轨道能级图
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-4.5 分子轨道理论-异核双原子分子和离子
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-4.6 分子间作用力-分子的极性
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-4.6 分子间作用力-分子间作用力
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-4.7 氢键
--Video
-第四章 分子结构与化学键理论--第四章 小论文
-第四章 分子结构与化学键理论--第四章 习题
-5.1 配合物的基本特征-配合物的形成
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-5.1 配合物的基本特征-配合物的命名规则
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-5.2 配合物的化学键理论-配位学说
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-5.2 配合物的化学键理论-配合物价键理论
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-5.2 配合物的化学键理论-晶体场理论
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-5.3 配合物化学键理论的应用-配合物的几何异构现象
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-5.3 配合物化学键理论的应用晶体场理论的应用（一）
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-5.3 配合物化学键理论的应用晶体场理论的应用（二）
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-第五章 配位化学概论--第五章 习题
-6.1化学反应中的能量变化-化学热力学基本概念(一)
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-6.1化学反应中的能量变化-化学热力学基本概念(二)
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-6.1化学反应中的能量变化-热力学第一定律
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-6.1化学反应中的能量变化-恒温与恒压热效应(一)
--Video
-6.1化学反应中的能量变化-恒温与恒压热效应(二)
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-6.1化学反应中的能量变化-反应进度
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-6.1化学反应中的能量变化-热化学方程式与盖斯定律(一)
--Video
-6.1化学反应中的能量变化-热化学方程式与盖斯定律(二)
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-6.1化学反应中的能量变化-标准摩尔反应热的计算(一)
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-6.1化学反应中的能量变化-标准摩尔反应热的计算(二)
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-6.2 化学平衡-可逆反应与平衡常数
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-6.2 化学平衡-化学平衡的规则
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-第六章 化学反应中的能量变化与化学平衡--第六章 习题
-7.1 自发过程与自发反应（一）
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-7.1 自发过程与自发反应（二）
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-7.2 熵与热力学第二定律—熵
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-7.2 熵与热力学第二定律—熵与Entropy
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-7.2 熵与热力学第二定律—热力学第二定律
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-7.3 热力学第三定律与与孤立系统熵判据—热力学第三定律
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-7.3 热力学第三定律与与孤立系统熵判据—孤立系统熵判据
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-7.4 吉布斯自由能判据-吉布斯自由能（一）
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-7.4 吉布斯自由能判据-吉布斯自由能（二）
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-7.4 吉布斯自由能的判据—标准吉布斯自由能的计算
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-7.4 吉布斯自由能的判据—反应方向的标准吉布斯自由能判据
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-7.4 吉布斯自由能的判据—非标准状态下自发反应方向性的判据
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-7.4 吉布斯自由能判据—吉布斯-亥姆霍兹方程
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-7.5 化学反应方向的影响因素—勒夏特列原理与化学反应的方向（一）
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-7.5 化学反应方向的影响因素—勒夏特列原理与化学反应的方向（二）
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-7.5 化学反应方向的影响因素—温度、压力对化学反应方向的影响实例（一）
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-7.5 化学反应方向的影响因素—温度、压力对化学反应方向的影响实例（二）
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-第七章 化学反应的方向--第七章 小论文
-第七章 化学反应的方向--第七章 习题
-8.1 化学反应速率-化学反应的方向与反应速率
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-8.1 化学反应速率-化学反应速率的表示方式
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-8.2 化学反应的速率方程-化学反应的速率方程的建立（一）
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-8.2 化学反应的速率方程-化学反应的速率方程的建立（二）
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-8.2 化学反应的速率方程-化学反应级数与速率方程
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-8.2 化学反应的速率方程-化学反应级数与速率方程-一级反应速率方程
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-8.2 化学反应的速率方程-化学反应级数与速率方程-二级反应速率方程
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-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-温度对化学反应速率的影响
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-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-碰撞理论（一）
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-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-碰撞理论（二）
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-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-过渡态理论（一）
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-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-过渡态理论（二）
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-8.4 催化剂对化学反应速率的影响
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-第八章 化学动力学基础--第八章 习题
-9.1 酸碱平衡—酸碱定义（一）
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-9.1 酸碱平衡—酸碱定义（二）
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-9.1 酸碱平衡—水的解离平衡
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-9.1酸碱平衡—弱酸、弱碱的解离平衡（一）
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-9.1酸碱平衡—弱酸、弱碱的解离平衡（二）
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-9.1酸碱平衡—弱酸、弱碱的解离平衡（三）
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-9.1 酸碱平衡—同离子效应
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-9.1 酸碱平衡—缓冲溶液（一）
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-9.1 酸碱平衡—缓冲溶液（二）
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-9.1 酸碱平衡—缓冲溶液（三）
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-9.2 配位平衡—配合物的解离平衡
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-9.2 配位平衡—配合物解离平衡的移动
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-9.3 沉淀溶解平衡—溶度积常数
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-9.3 沉淀溶解平衡—溶度积规则（一）
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-9.3 沉淀溶解平衡—溶度积规则（二）
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-第九章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡--第九章 习题
-10.1 氧化还原反应方程式配平
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-10.2 原电池与电极电势—原电池
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-10.2 原电池与电极电势—电极电势（一）
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-10.2 原电池与电极电势—电极电势（二）
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-10.3 影响电极电势的因数—能斯特方程—浓度或分压对电池电动势的影响（一）
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-10.3 影响电极电势的因数—能斯特方程—浓度或分压对电池电动势的影响（二）
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-10.3 影响电极电势的因数—能斯特方程—浓度或分压对电极电势的影响
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-10.4 电极电势的应用—判断氧化还原反应的方向性
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-10.4 电极电势的应用—判断元素的氧化还原能力
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-10.4 电极电势的应用—判断氧化还原反应进行的程度
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-10.4 电极电势的应用—元素电势图及其应用（一）
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-10.4 电极电势的应用—元素电势图及其应用（二）
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-10.4 电极电势的应用—金属的电化学腐蚀与防护
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-第十章 氧化还原反应与电化学基础--第十章 小论文
-第十章 氧化还原反应与电化学基础--第十章 习题
-无机元素化学-s区元素
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-无机元素化学-p区元素
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-无机元素化学-过渡元素
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-生命化学概论-生命有机化合物官能团
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-生命化学概论-生命元素-碳
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-生命化学概论-生命元素-氧
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-生命化学概论-蛋白质
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-生命化学概论-核酸
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-生命化学概论-糖
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-生命化学概论-金属酶与金属蛋白
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-生命化学概论-药物
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-第十一章 元素与生命化学概论--第十一章 习题
-纳米科学与化学-自然界中的纳米现象
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-纳米科学与化学-微观结构与仿生
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-纳米科学与化学-纳米结构的观察
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-纳米科学与化学-纳米结构与特殊浸润性
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-化学与材料-材料科学领域中的化学问题
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-化学与材料-正渗透与水处理技术
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-化学与材料-相变材料（一）
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-化学与材料-相变材料（二）
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-化学与材料-范德华力与二维材料
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-第十二章 化学与现代科学--第十二章 习题
-大学化学期末考试
