当前课程知识点:无机化学 > 第7章 原子结构与元素周期律 > 7.4 四个量子数 > 7.4.1 四个量子数
同学你好
这节我们讲四个量子数
首先第一个量子数是主量数N
它表示电子出现最大区域离核的远近
N等于1234是除零以外的正整数
每一个N值代表一个电子层
那么主量子数N从1到7
它的电子成符号分别用KLMNOPQ来表示
N值越小该电城离核越近其能级越低
主量子数N描述电子层能级的高低
以及电子离核的远近
第二个量子数我们称为角量子数
或者副量子数
我们用小l来表示
它代表电子的角动量
规定了电子的空间角度分布情况
或者决定了原子轨道或电子云角度分布的形状
它的取值是从零到N减一等正整数
每一个l值代表1个电子的亚层
角量子数l从0到4
用电子亚层符号SPDFG来表示
同一电子层中l值越小
该电子层的能级越低
你比如N等于1 l等于0
N等于2 l等于0到1
N等于3 l等于0 1 2
那么在同一电子层中l值越小
那么该电子亚层的能级越低
第三个量子数是磁量子数
我们用m来表示
它表示原子轨道在空间的伸展方向
它的取值是零到正副l整数
它共有2l加一个取值
l等于0时
我们称为S亚层M只有一个取值是零
那么S轨道只有一种
当l等于1时是P亚层
M的取值是正负1和0
P轨道有三种
L等于2是D亚层
M取值为零正负1正负2
D轨道一共有五种
L等于3时我们称为F亚层
M取值为0正负1正负2和正负3
F轨道共有七种
在没有外加磁场的情况下
同一亚层内的原子轨道能量是相等的
我们叫做等价轨道或者简并轨道
下面这个表示原子轨道符号
与量子数对应的关系
当L取值为零时
M取值为零轨道符号我们用S来表示
当L取值为一时
M一共有三种取值
0和正负1
当M取值为0时
轨道符号我们用PZ来表示
当M取值为正负1时
我们用PS和PY来表示
当L取值为2的时候
M取值为0正负1和正负2
那么它的轨道符号为
DZ方DSZ DYZ DX方减Y方DSY
那么S轨道它是球形
YPY和YPS和YPZ是哑铃型
那么YD轨道为花瓣形
第四个量子数为自旋量子数
我们用MS来表示
MS取值为正1/2和-1/2供两个取值
每一个ms表示电子的一种自旋方向
例如MS等于正1/2时
表示的是顺时针方向
ms等于-1/2时
表示的是逆针方向
我们分别用向上的箭头和向下的箭头来表示
那么同一原子中电子运动的状态各不相同
所以同一原子中
各个电子的四个量子数各不相同
每一个轨道只能容纳两个自旋相反的电子
好了
这节我们讲到这里
-1.1 物质的聚集状态和分压定律
--第1.1节讨论 应用理想气体状态方程的时候应注意哪些问题
--第1.1节测试 物质的聚集状态和分压定律
-1.2 稀溶液的依数性
--第1.2节讨论 为什么讨论稀溶液的依数性时将溶质限定为难挥发非电解质
--第1.2节测试 稀溶液的依数性
-第1章测试 物质的聚集状态
-2.1 化学热力学基本概念
--第2.1节测试 化学热力学基本概念
-2.2 化学反应热效应
--第2.2节测试 化学反应的热效应
-2.3 化学反应热效应计算
--第2.3节测试 化学反应热效应计算
-2.4 化学反应方向判据
--第2.4节测试 化学反应方向判据
-第2章测试 化学热力学基础
-3.1 影响化学反应速率的因素
--第3.1节测试 影响化学反应速率的因素
-3.2 化学反应速率理论
--第3.2节讨论 有人说根据反应方程式可以直接写出速率方程,这种说法对吗?
--第3.2节测试 化学反应速率理论
-3.3 化学平衡理论
--第3.3节测试 化学平衡理论
-3.4 化学平衡移动
--第3.4节测试 化学平衡移动
-第3章测试 化学反应速率与化学反应平衡
-4.1 酸碱理论
--第4.1节讨论 阿雷尼乌斯电离理论、酸碱质子理论和酸碱电子理论各有什么优缺点?
--第4.1节测试 酸碱理论
-4.2 水的电离平衡
--第4.2节测试 水的电离平衡
-4.3 弱酸弱碱平衡
--第4.3节测试 弱酸弱碱平衡
-4.4 盐水解平衡
--第4.4节测试 盐水解平衡
-4.5 缓冲体系
--第4.5节讨论 人体血浆中有哪些缓冲系统,最重要的是哪一个?
--第4.5节测试 缓冲体系
-第4章测试 酸碱平衡
-5.1 溶度积常数
--第5.1节测试 溶度积常数
-5.2 溶度积常数与溶解度换算关系
--第5.2节测试 溶度积常数与溶解度换算关系
-5.3 溶度积规则
--第5.3节测试 溶度积规则
-5.4 影响沉淀生成因素
--第5.4节测试 影响沉淀生成因素
-5.5 分步沉淀
--第5.5节测试 分步沉淀
-5.6 沉淀溶解
--第5.6节测试 沉淀溶解
-5.7 沉淀转化
--第5.7节测试 沉淀转化
-第5章测试 沉淀-溶解平衡
-6.1 原电池
--第6.1节测试 原电池
-6.2 电极电势
--第6.2节测试 标准电极电势
-6.3 Nernst方程
--第6.3节讨论 电池反应和电极反应的能斯特方程有什么异同点?
--第6.3节测试 电极电势Nernst方程
-6.4 电极电势的应用
--第6.4节讨论 怎么解释单质银不能从盐酸溶液中置换出氢气,但可从氢碘酸中置换出氢气
--第6.4节测试 电极电势应用
-6.5 元素电势图及其应用
--第6.5节测试 元素电势图及其应用
-第6章测试 氧化还原平衡
-7.1 玻尔氢原子模型
--第7.1节测试 玻尔氢原子模型
-7.2 波粒二象性
--第7.2节测试 波粒二象性
-7.3 薛定谔方程
--第7.3节测试 薛定谔方程
-7.4 四个量子数
--第7.4节测试 四个量子数
-7.5 波函数角度分布图
--第7.5节测试 波函数角度分布图
-7.6 多电子原子结构
--第7.6节测试 多电子原子结构
-7.7 元素性质的周期性变化
--第7.7节讨论 说说电离能和电子亲合能的变化趋势,其中有哪些特例
--第7.7节测试 元素性质的周期性变化
-第7章测试 原子结构与元素周期律
-8.1 现代价键理论
--第8.1节测试 现代价键理论
-8.2 杂化轨道理论
--第8.2节讨论 sp、sp2、sp3杂化轨道的成键能力的大小次序?
--第8.2节测试 杂化轨道理论
-8.3 价层电子对互斥理论
--第8.3节测试 价层电子对互斥理论
-8.4 分子轨道理论
--第8.4节测试 分子轨道理论
-第8章讨论 为什么说杂化轨道理论和价层电子对互斥理论存在互补关系
-第8章测试 分子结构
-9.1 晶体结构
--第9.1节测试 晶体结构
-9.2 金属键理论与金属晶体
--第9.2节测试 金属键与金属晶体
-9.3 离子键与离子晶体
--第9.3节测试 离子键与离子晶体
-9.4 离子极化理论
--第9.4节测试 离子极化理论
-9.5 分子间力与分子晶体
--第9.5节测试 分子间力与分子晶体
-9.6 氢键
--第9.6节测试 氢键
-第9章测试 晶体结构
-10.1 配位化合物组成及命名
--第10.1节测试 配位化合物组成和命名
-10.2 配合物解离平衡
--第10.2节测试 配合物解离平衡
-10.3 配合物解离平衡的移动
--第10.3节测试 配合物解离平衡移动
-10.4 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
--第10.4节测试 配合物的化学键理论-杂化轨道理论
-10.5 配合物的晶体场理论
--第10.5节测试 配合物的晶体场理论
-第10章讨论 为什么大多数金属水合离子有颜色,但是锌离子、银离子无色
-第10章测试 配位化学基础
-第11章测试 氢和稀有气体
-第12章测试 碱金属和碱土金属
-第13章测试 硼族、碳族和氮族元素
-第14章测试 氧族元素和卤素
-第15章测试 过渡元素
-动植物体中微量元素的检测
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