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一、选择题 (每题1分, 共25分)

1、 当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是     

    A、 操作过程中溶液严重溅失      B、 使用未校正过的容量仪器 

    C、 称样时某些记录有错误        D、 试样不均匀 

2、标定KMnO₄溶液,可选用基准物质     

   A、CaCO₃     B、 Na₂C₂O₄     C、K₂Cr₂O₇      D、 KI

3、以下关于随机误差的叙述正确的是          

    A、 大小误差出现的概率相等     

B、 正负误差出现的概率相等

C、 正误差出现的概率大于负误差

D、 负误差出现的概率大于正误差

4、下面数值中，有效数字为4位的是    

A、 CaO％＝25.30     B、 pH=11.30    

C、 lgK=3.141         D、 0.0346

5、在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是    

A、 HCN-NaCN                    B、 H₃PO₄-Na₂HPO₄ 

C、 ⁺NH₃CH₂COOH-NH₂CH₂COO^-    D、 H₃O⁺-OH^- 

6、关于酸碱指示剂，下列说法错误的是     

A、 指示剂本身是有机弱酸或弱碱  

B、 指示剂的变色范围越窄越好

C、 HIn 与 In^- 的颜色差异越大越好

D、 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内

7、已知H₃AsO₄的pK_a1= 2.2， pK_a2= 6.9， pK_a3= 11.5，则在 pH=7.0时， 溶液中[H₃AsO₄]/[AsO₄^3-]等于     

     A、 10^0.4       B、 10^-0.4        C、 10^-5.2       D、 10^-4.8 

8、在非缓冲溶液中用 EDTA 滴定金属离子时，溶液的pH将     

  A、 升高         B、 降低      

C、 不变          D、 与金属离子价态有关

9、指出下列叙述中错误的结论是     

 A、 酸效应使络合物的稳定性降低

B、 水解效应使络合物的稳定性降低

C、 络合效应使络合物的稳定性降低

D、 各种副反应均使络合物的稳定性降低

10、 EDTA滴定金属离子，准确滴定(E_t<0.1%)的条件是      

     A、 lgK(MY)≥6.0          B、 lgK'(MY)≥6.0

     C、 lg[c_计K(MY)]≥6.0       D、 lg[c_计K'(MY)]≥6.0

11、在分光光度法中，标准曲线指的是(    )

A、  A -l 曲 线     B、 A-c 曲 线

C、  A-e 曲  线     D、 A-T 曲 线

12、在配位滴定中，指示剂被封闭是指     

A、 指示剂与金属离子不起反应    

B、指示剂已变质不能使用

C、指示剂与金属离子形成胶体或沉淀而使终点拖长

D、指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被EDTA置换

13、氧化还原滴定曲线中纵坐标是（   ）

A、E B、 pM C、 pH    D、 氧 化 剂

14、 KMnO₄ 滴定C₂O₄^2- 时，反应速度由慢到快，这种现象称为     

A、 催化反应     B、 自动催化反应       C、 诱导反应      D、 副反应

15、氧化还原滴定中，若n₁=n₂，则化学计量点的电位值位于     

A、滴定曲线突跃部分的上方     B、突跃部分的下方

C、突跃部分的中点             D、突跃部分的任意位置

16、 当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于     

     A、 0.09 V                     B、 0.18 V

     C、 0.27 V                     D、 0.36 V

17、从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行方向的正确方法是     

A、某电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态；

B、电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强；

C、某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态；

D、电对的电位越高，其还原态的还原能力越强。

18、碘量法测定铜的过程中加入KI的作用是：(    )

A、沉淀剂、络合剂、还原剂     B、氧化剂、络合剂、掩蔽剂

C、指示剂、沉淀剂、催化剂     D、预处理剂、缓冲剂、络合剂、掩蔽剂

19、法扬司法测定氯化物时，应选用的指示剂是：

A、 铁铵钒         B、 曙红        C、 荧光黄     D、 铬酸钾        

20、使用朗伯-比耳定律的前提条件之一为入射光必须是      

A、  复合光 B、 可见光 C、 平行单色光   D、 紫外光

21、在符合朗伯－比耳定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是      

     A、增加、增加、增加               B、 减小、不变、减小

     C、 减小、增加、增加              D、 增加、不变、减小

22、c(Na₂CO₃) = 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的物料平衡式是     

     A、 0.1 mol/L = [CO₃^2-] = 2[Na⁺]

     B、 0.1 mol/L = [CO₃^2-]+[Na⁺]

     C、 0.1 mol/L = [H₂CO₃]+[HCO₃^-]+[CO₃^2-] = [Na⁺]/2

     D、 0.1 mol/L = [H₂CO₃]+[HCO₃^-]+2[CO₃^2-] = [Na⁺]

23、在分光光度法测定中，如其他试剂对测定无干扰时，一般常选用最大吸收波长lmax作为测定波长，这是由于     

A、灵敏度最高       B、选择性最好

C、精密度最高       D、操作最方便

24、下列叙述正确的是     

      A、  难溶电解质的溶度积越大，溶解度也越大

B、  加入过量沉淀剂，沉淀的溶解度将减小

C、  酸效应使沉淀的溶解度增大

D、  盐效应使沉淀的溶解度减小    

25、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，易形成     

A、  后沉淀     B、 表面吸附    C、  吸留     D、 混晶     

二、填空题（每空1分，共20分）

1、EDTA产生的副反应有____________________、___________________。

2、EDTA在水溶液中有______种形式存在，它们分别是________________________。

3、六次甲基四胺的pK_b = 8.85，用它配制缓冲溶液时缓冲液的有效缓冲范围是_______________

4、平行四次测定某溶液的浓度（mol/L）,结果分别为0.2041, 0.2049, 0.2039，0.2043。则其平均值=________________,标准差s=______________________, 变异系数CV=_______,平均值的标准差=___________________。

5、 碘量法是利用______的氧化性和______的还原性来进行滴定分析的方法。

6、用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.10mol/LHCOOH(Ka=1.8×10^-4)到计量点时，溶液的pH值为______，应选用______作指示剂。    

7、弱酸及其盐组成的溶液能够抵抗少量强酸,  强碱或稀释而不引起溶液pH值改变的作用, 称为           作用, 具有这种作用的溶液称为          溶液。

8、KH₂PO₄水溶液的质子条件式为                                         。

9、酸碱滴定曲线是以        变化为特征的。滴定时酸碱的浓度越大，滴定突越范围越      。

10、佛尔哈德法既可直接用于测定_____离子，又可间接用于测定___离子。

三、问答题（每小题5分，共20分）

1、滴定管的读数误差为±0.02 mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2 mL和20 mL左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？

2、请至少说出一种有关Al³⁺的滴定方法，并给出实验原理、步骤以及相关试剂。

3、试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们共性和特性。

4、在K₂Cr₂O₇法测定铁矿石中全铁含量时，通常加入硫磷混酸, 其目的是什么？。

四.计算题（共35分）

1、 若配制 pH = 10.00，c_NH3+c_NH4+=1.0mol/L的NH₃-NH₄Cl缓冲溶液1.0L，问需要15mol·L^-1氨水多少毫升？需要NH₄Cl多少克？（NH₃的pK_b=4.74，M_NH4Cl=53.49g/mol）（7分）

2、铬黑T的累积质子化常数β₁^H= 10^11.6 ,β₂^H=10^17.9,与Mg²⁺络合物的形成常数lgK_MgIn = 7.0，计算pH=10.0 时的pMg_t。在pH=10.0的条件下，用0.02000 mol·L^-1 EDTA滴定0.020 mol·L^-1的Mg²⁺，用铬黑T作为指示剂是否合适? [pH=10.0时lga_Y(H)=0.45、lgK(MgY)=8.7] （8分）

3、称取混合碱试样0.9476 g，加酚酞指示剂，用0.2785 mol·L^-1 HCl溶液滴定至终点，计耗去酸溶液34.12 mL。再加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至终点，又耗去酸溶液23.66 mL。根据消耗酸的体积确定碱的组成，并求各组分的百分含量。（M_NaOH=40.00 g·mol^-1，M_Na2CO3=106.00 g·mol^-1，M_NaHCO3=84.00 g·mol^-1）（10分）

4、 准确称取铁矿石试样0.5000 g,用酸溶解后加入SnCl₂,使Fe³⁺还原为Fe²⁺，然后用24.50 mL KMnO₄标准溶液滴定。已知1 mL KMnO₄相当于0.01260 g H₂C₂O₄.2H₂O.试问：（1）矿样中Fe及Fe₂O₃的质量分数各为多少？（2）取市售双氧水3.00 mL稀释定容至250.0 mL，从中取出20.00 mL试液，需用上述溶液KMnO₄ 21.18 mL滴定至终点。计算每100.0 mL市售双氧水所含H₂O₂的质量。（10分）