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大家好

大多数的燃烧都是在空气里面进行的

那么燃烧究竟需要多少的空气量呢

今天我们就来学习燃烧空气量的计算

本讲的主要内容有

一燃烧反应方程式

二气态纯净物燃烧理论空气量计算

三气态混合物燃烧理论空气量计算

四液态和固态纯净物燃烧理论空气量计算

五液态和固态混合物燃烧理论空气量计算

六实际空气量的计算

首先我们来复习一下什么叫做化学反应方程式

用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式

同理描述燃烧反应的化学式叫燃烧反应方程式

书写燃烧反应方程式除了符合客观事实

和满足质量守恒定律

还必须满足以下3个条件

可燃物只能为1mol

书写燃烧反应方程式时

可燃物前面的化学计量系数只能为1

燃烧反应方程式中必须加上N2

燃烧大多数都在空气中的进行

反应物为空气

空气的成分有氧气、氮气和其他气体

所以燃烧反应方程式中必须写上

氧气、氮气和其他气体

但是这样书写

燃烧反应方程式将会非常的复杂

而且空气中只有氧气具有助燃的作用

氮气及其他气体不具备助燃的作用

所以在燃烧反应方程式中

用N2代表氮气及其他气体

标明反应为放热反应还是吸热反应

接下来我们以甲烷为例

讲解燃烧反应方程式的书写

这个燃烧反应方程式是否正确呢

他是错误的

错误的原因在于他不符合客观事实

从反应方程式中我们可以看出

氧气与氮气及其他气体的比例为二比一

但是在空气中氧气与氮气及其他气体

的体积比是二比一吗

空气的成分按照体积来计算

氧气约为21%

氮气约为78%

其余的气体约为1%

氧气与氮气及其他的气体的体积比为21%比上79%

等于1:3.76

所以燃烧中

只要有1体积（或摩尔）的O2参加反应

就必然有3.76体积（或摩尔）的N2参与

所以甲烷的燃烧反应方程式正确的书写是

同理氢气在空气中的燃烧反应方程式为：

炭在空气中的燃烧反应方程式为：

气态纯净物完全燃烧理论空气量的计算

从燃烧反应方程式可以看出

1立方米的可燃气体完全燃烧

需要A立方米的氧气

3.76A立方米的氮气

完全燃烧所需要的空气量

就为氧气的体积加氮气的体积

由于是单位体积的可燃气体燃烧所需要的空气量

所以单位为立方米每立方米

接下来我们来看一个例题

例1: 试求1m3乙炔完全燃烧所需的空气量

例2: 试求1m3高炉煤气完全燃烧所需的空气量

例3：求1Kg乙醇在标准状况下和常温常压下

完全燃烧所需的空气量

例4: 已知木材的组成

C-48%、H-5%、O-40%、N-2%、H2O-5%

试求1kg这样的木材在标准状况下

完全燃烧所需的空气量

例5: 试计算1kg乙醇在标准状况下

完全燃烧所需的实际空气量

今天

我们学习了可燃物完全燃烧所需空气量的计算

希望同学们课后多加练习

熟能生巧

准确掌握空气量的计算方法

今天的课到此结束

再见