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同学们好 今天 我们来学习
基准物质与标准溶液
标准溶液的浓度是滴定分析计算的依据
如何配制标准溶液 并获得其准确浓度呢
下面我们先从基准物质学起
基准物质 是指能够直接配制标准溶液
或标定溶液准确浓度的物质
什么样的物质是基准物质呢
基准物质要具备以下几个条件
1 实际组成 包括结晶水含量 与其化学式完全相同
例如 含有2个结晶水的草酸
含有10个结晶水的硼砂
2 纯度足够高 主成分含量在99.9%以上
3 性质稳定 是指不风化 不潮解
与空气中的氧气 二氧化碳作用 加热干燥时不分解
4具有较大的摩尔质量 可以减小称量的相对误差
为什么摩尔质量大 称量的相对误差就小呢
因为称量的绝对误差一定时
相同物质的量 摩尔质量大的化合物
质量就大 称量的相对误差就小了
在分析化学中 常用的基准物质有纯金属和纯化合物
我们要熟悉一些常用的基准物质
比如 酸碱滴定中 标定盐酸标准溶液的基准物质
要有无水碳酸钠和十个结晶水的硼砂
而常用邻苯二甲酸氢钾
和二水草酸标定氢氧化钠标准溶液
在配位滴定中
常用锌 铜 碳酸钙标定EDTA标准溶液
在氧化还原滴定中
标定氧化剂的基准物质主要有三氧化二砷和草酸钙
标定还原剂的基准物质主要有重铬酸钾
溴酸钾和碘酸钾等
在沉淀滴定中
常用基准物质氯化钠标定硝酸银标准溶液
像三氧化二砷 重铬酸钾这些毒性比较大的化合物
尽量少用哦
熟悉了基准物质的概念 我们再来学习标准溶液
所谓标准溶液 是指浓度准确已知的溶液
综合基准物质和标准溶液的概念 我们就会知道
标准溶液的配制方法会有直接法和间接法 或标定法 两种
直接配制法 是指用基准物质直接配制标准溶液的方法
也就是 先准确称取一定质量的基准物质
溶解后 定量转移到一定体积的容量瓶中
稀释到刻度 摇匀 根据基准物质的质量
和容量瓶的体积 计算出标准溶液的浓度
直接法配制标准溶液 简便 快速 误差小
对于非基准物质 准确称量就没有意义了
只能使用间接配制法或标定法
也就是先粗称 粗配 获得近似浓度的溶液
再用基准物质 或另一种标准溶液
来标定其准确浓度
标定的方式有三种
1 基准物质标定法
以基准物质标定未知浓度的标准溶液
例如 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度
用无水碳酸钠标定HCl的浓度
2 标准溶液比较法 是以已知浓度的标准溶液
标定未知浓度的标准溶液 例如
用已知浓度的HCl标准溶液标定未知浓度的NaOH溶液
3 标准试样 标定法 这种方法呀
主要是对于实际样品分析 为了减少共存物的干扰
可以使用与被测试样组成一致或相似的 标准试样
进行标准溶液浓度的标定
使得标定和测定具有相同的样品组成 相同的指示剂
相同的变色过程 从而 提高结果的准确度
和直接配制法相比 间接配制法会有称量和滴定多个步骤
误差就会大一些 所以 其浓度的准确度会差一些
本次课学习后 我们要会区分基准物质和非基准物质
针对不同的物质 要会选择合适的标准溶液配制方法
下次课 我们再见
-1.1分析化学的任务、定义和作用
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-1.1分析化学的任务、定义和作用--作业
-1.2分析方法的分类与选择
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-第一章 绪论--1.2分析方法的分类与选择
-1.3分析过程及结果的表示方法
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-1.3分析过程及结果的表示方法--作业
-1.4滴定分析法概述
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-1.4滴定分析法概述--作业
-1.5基准物质与标准溶液
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-1.5基准物质与标准溶液--作业
-1.6滴定分析中的计算
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-1.6滴定分析中的计算--作业
-2.1误差的分类
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-2.1误差的分类--作业
-2.2误差与准确度
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-2.2误差与准确度--作业
-2.3偏差与精密度
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-2.3偏差与精密度--作业
-2.4准确度与精密度的关系
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-2.4准确度与精密度的关系--作业
-2.5随机误差的正态分布
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-2.5随机误差的正态分布--作业
-2.6标准正态分布和t分布
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-第二章 分析化学中的误差与数据处理--2.6标准正态分布和t分布
-2.7平均值的置信区间
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-2.7平均值的置信区间--作业
-2.8显著性检验
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-2.8显著性检验--作业
-2.9可疑值的取舍
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-2.9可疑值的取舍--作业
-2.10有效数字的位数
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-2.10有效数字的位数--作业
-2.11有效数字的修约和运算规则
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-2.11有效数字的修约和运算规则--作业
-2.12提高分析结果准确度的方法
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-2.12提高分析结果准确度的方法--作业
-2.13一元线性回归分析
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-2.13一元线性回归分析--作业
-3.1酸碱理论与酸碱反应
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-第三章 酸碱滴定法--3.1酸碱理论与酸碱反应
-3.2酸碱反应中的化学平衡
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-第三章 酸碱滴定法--3.2酸碱反应中的化学平衡
-3.3酸碱溶液中的物料平衡、电荷平衡和质子平衡
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-3.3酸碱溶液中的物料平衡、电荷平衡和质子平衡
-3.4分布分数
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-第三章 酸碱滴定法--3.4分布分数
-3.5一元酸碱溶液pH值的计算
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-3.5一元酸碱溶液pH值的计算
-3.6其他酸碱溶液pH值的计算
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-第三章 酸碱滴定法--3.6其他酸碱溶液pH值的计算
-3.7酸碱缓冲溶液
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-第三章 酸碱滴定法--3.7酸碱缓冲溶液
-3.8酸碱指示剂
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-第三章 酸碱滴定法--3.8酸碱指示剂
-3.9酸碱滴定原理-一元强酸（碱）的滴定
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-3.9酸碱滴定原理-一元强酸（碱）的滴定
-3.10酸碱滴定原理-一元弱酸（碱）的滴定
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-3.10酸碱滴定原理-一元弱酸（碱）的滴定
-3.11酸碱滴定原理-多元酸（碱）和混合酸碱的滴定
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-3.11酸碱滴定原理-多元酸（碱）和混合酸碱的滴定
-3.12终点误差
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-3.13酸碱滴定法的应用
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-4.1 分析化学中的配合物
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-第四章 配位滴定法--4.1 分析化学中的配合物
-4.2 EDTA及其配合物
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-第四章 配位滴定法--4.2 EDTA及其配合物
-4.3 配合物的稳定常数
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-第四章 配位滴定法--4.3 配合物的稳定常数
-4.4 配位滴定的副反应
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-第四章 配位滴定法--4.4 配位滴定的副反应
-4.5 EDTA的副反应
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-第四章 配位滴定法--4.5 EDTA的副反应
-4.6 金属离子的副反应
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-第四章 配位滴定法--4.6 金属离子的副反应
-4.7 MY的条件稳定常数
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-第四章 配位滴定法--4.7 MY的条件稳定常数
-4.8 配位滴定法的基本原理
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-第四章 配位滴定法--4.8 配位滴定法的基本原理
-4.9 金属指示剂
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-第四章 配位滴定法--4.9 金属指示剂
-4.10金属指示剂的选择
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-第四章 配位滴定法--4.10金属指示剂的选择
-4.11配位滴定可行性判断及酸度控制
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-第四章 配位滴定法--4.11配位滴定可行性判断及酸度控制
-4.12提高配位滴定选择性的措施
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-第四章 配位滴定法--4.12提高配位滴定选择性的措施
-4.13配位滴定方式及应用
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-第四章 配位滴定法--4.13配位滴定方式及应用
-5.1氧化还原平衡与条件电极电位
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-第五章 氧还原滴定法--5.1氧化还原平衡与条件电极电位
-5.2条件电极电位的影响因素
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-第五章 氧还原滴定法--5.2条件电极电位的影响因素
-5.3氧化还原反应进行的程度
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-第五章 氧还原滴定法--5.3氧化还原反应进行的程度
-5.4氧化还原反应速率
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-第五章 氧还原滴定法--5.4氧化还原反应速率
-5.5氧化还原滴定曲线
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-第五章 氧还原滴定法--5.5氧化还原滴定曲线
-5.6氧化还原指示剂
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-第五章 氧还原滴定法--5.6氧化还原指示剂
-5.7氧化还原滴定终点误差
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-第五章 氧还原滴定法--5.7氧化还原滴定终点误差
-5.8氧化还原滴定中的预处理
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-第五章 氧还原滴定法--5.8氧化还原滴定中的预处理
-5.9高锰酸钾法
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-第五章 氧还原滴定法--5.9高锰酸钾法
-5.10重铬酸钾法
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-第五章 氧还原滴定法--5.10重铬酸钾法
-5.11碘量法
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-第五章 氧还原滴定法--5.11碘量法
-6.1 沉淀滴定法原理
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-第六章 沉淀滴定法--6.1 沉淀滴定法原理
-6.2 莫尔（Mohr)法
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-第六章 沉淀滴定法--6.2 莫尔（Mohr)法
-6.3 佛尔哈德（Volhard)法
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-第六章 沉淀滴定法--6.3 佛尔哈德（Volhard)法
-6.4 法扬司（Fajans)法
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-第六章 沉淀滴定法--6.4 法扬司（Fajans)法
-7.1重量分析法概论
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-第七章 重量分析法--7.1重量分析法概论
-7.2溶解度与溶度积
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-第七章 重量分析法--7.2溶解度与溶度积
-7.3溶解度的影响因素
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-第七章 重量分析法--7.3溶解度的影响因素
-7.4沉淀的类型和形成过程
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-第七章 重量分析法--7.4沉淀的类型和形成过程
-7.5沉淀纯度的影响因素
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-第七章 重量分析法--7.5沉淀纯度的影响因素
-7.6沉淀条件的选择
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-第七章 重量分析法--7.6沉淀条件的选择
-8.1物质对光的选择性吸收
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-第八章 分光光度法--8.1物质对光的选择性吸收
-8.2光吸收基本定律
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-第八章 分光光度法--8.2光吸收基本定律
-8.3分光光度计
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-第八章 分光光度法--8.3分光光度计
-8.4吸光光度法的误差控制
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-第八章 分光光度法--8.4吸光光度法的误差控制
-8.5光度分析法的设计-显色反应及其影响因素
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-8.5光度分析法的设计-显色反应及其影响因素
-8.6光度分析法的设计-测量条件的选择
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-第八章 分光光度法--8.6光度分析法的设计-测量条件的选择
-8.7其他吸光光度法
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-第八章 分光光度法--8.7其他吸光光度法
-8.8吸光光度法的应用
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--第八章 分光光度法--8.8吸光光度法的应用
-分析化学样题
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-仪器分析样题
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-仪器分析实验预习测试题
