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大家好

本节我们来学习沉淀溶解平衡

相关的一些基本概念

首先

我们来学习沉淀溶解度的概念

以1:1型微溶化合物MA为例

我们写出其饱和水溶液中

存在的沉淀溶解平衡关系

MA先以MA分子形式溶解

再离解成金属离子M+,

和阴离子A-

s0称为MA的分子溶解度

沉淀的溶解度是指在一定的温度和压力下

物质在一定量的溶剂

当沉淀与溶解达到平衡时所溶解的最大量

所以

物质的溶解度s包括了分子态和离子态两部分

一般微溶化合物的分子溶解度s0很小

可以忽略不计

我们常常只考虑离子态部分

因此

对于MA型微溶物

其溶解度就等于其离子的平衡浓度

同理

根据m:n型微溶物的沉淀溶解平衡

我们也可以写出

其溶解度与离子平衡浓度的关系表达式

接下来我们学习沉淀溶度积有关的概念

当m:n型微溶物溶解于水中时

如果只考虑简单的水合离子

根据沉淀溶解平衡

可以写出以离子活度表达的平衡常数

KSP0称为该物质的活度积常数

简称活度积

因为离子活度等于离子的活度系数乘以其平衡浓度

而物质以离子平衡浓度表达的溶度积常数

简称溶度积Ksp

所以

我们可以导出微溶物的溶度积和活度积之间的关系式

因为离子的活度系数一般小于等于1

所以物质的溶度积是大于等于活度积的

实际工作中

我们常常会忽略离子强度的影响

用活度积代替溶度积

那溶解度与溶度积之间有什么关系呢

对于m:n型微溶物

我们写出其沉淀溶解平衡关系

离子平衡浓度与溶解度相关

我们能够用溶解度表达出离子的平衡浓度

代入溶度积常数的表达式

就可以得到其溶解度与溶度积的关系

溶度积往往是可以查表的常数

由这个关系式

我们就可以计算出物质的溶解度

对于形成MA型微溶物的主反应

当金属离子M+

沉淀剂A-存在副反应时

其浓度不能再用M和A的平衡浓度来表示

而应用M'和A'

M'和A'的平衡浓度

包含了其游离态和所有副反应产生的型体的平衡浓度

M'和A'的平衡浓度之积

称为条件溶度积

根据副反应系数的表达式

我们得到条件溶度积和溶度积之间的关系式

因为副反应系数一般大于等于1

所以条件溶度积是大于等于溶度积的

类似地

m:n型微溶物相应的关系式

大家课后可以自行推导

有关溶解度

溶度积等基本概念就介绍到这里

谢谢

分析化学课程列表:

第一章 绪论

-1.1分析化学的任务、定义和作用

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-1.1分析化学的任务、定义和作用--作业

-1.2分析方法的分类与选择

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-第一章 绪论--1.2分析方法的分类与选择

-1.3分析过程及结果的表示方法

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-1.3分析过程及结果的表示方法--作业

-1.4滴定分析法概述

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-1.4滴定分析法概述--作业

-1.5基准物质与标准溶液

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-1.5基准物质与标准溶液--作业

-1.6滴定分析中的计算

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-1.6滴定分析中的计算--作业

第二章 分析化学中的误差与数据处理

-2.1误差的分类

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-2.1误差的分类--作业

-2.2误差与准确度

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-2.2误差与准确度--作业

-2.3偏差与精密度

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-2.3偏差与精密度--作业

-2.4准确度与精密度的关系

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-2.4准确度与精密度的关系--作业

-2.5随机误差的正态分布

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-2.5随机误差的正态分布--作业

-2.6标准正态分布和t分布

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-第二章 分析化学中的误差与数据处理--2.6标准正态分布和t分布

-2.7平均值的置信区间

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-2.7平均值的置信区间--作业

-2.8显著性检验

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-2.8显著性检验--作业

-2.9可疑值的取舍

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-2.9可疑值的取舍--作业

-2.10有效数字的位数

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-2.10有效数字的位数--作业

-2.11有效数字的修约和运算规则

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-2.11有效数字的修约和运算规则--作业

-2.12提高分析结果准确度的方法

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-2.12提高分析结果准确度的方法--作业

-2.13一元线性回归分析

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-2.13一元线性回归分析--作业

第三章 酸碱滴定法

-3.1酸碱理论与酸碱反应

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-第三章 酸碱滴定法--3.1酸碱理论与酸碱反应

-3.2酸碱反应中的化学平衡

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-第三章 酸碱滴定法--3.2酸碱反应中的化学平衡

-3.3酸碱溶液中的物料平衡、电荷平衡和质子平衡

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-3.3酸碱溶液中的物料平衡、电荷平衡和质子平衡

-3.4分布分数

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-第三章 酸碱滴定法--3.4分布分数

-3.5一元酸碱溶液pH值的计算

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-3.5一元酸碱溶液pH值的计算

-3.6其他酸碱溶液pH值的计算

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-第三章 酸碱滴定法--3.6其他酸碱溶液pH值的计算

-3.7酸碱缓冲溶液

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-第三章 酸碱滴定法--3.7酸碱缓冲溶液

-3.8酸碱指示剂

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-第三章 酸碱滴定法--3.8酸碱指示剂

-3.9酸碱滴定原理-一元强酸(碱)的滴定

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-3.9酸碱滴定原理-一元强酸(碱)的滴定

-3.10酸碱滴定原理-一元弱酸(碱)的滴定

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-3.10酸碱滴定原理-一元弱酸(碱)的滴定

-3.11酸碱滴定原理-多元酸(碱)和混合酸碱的滴定

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-3.11酸碱滴定原理-多元酸(碱)和混合酸碱的滴定

-3.12终点误差

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-3.13酸碱滴定法的应用

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第四章 配位滴定法

-4.1 分析化学中的配合物

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-第四章 配位滴定法--4.1 分析化学中的配合物

-4.2 EDTA及其配合物

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-第四章 配位滴定法--4.2 EDTA及其配合物

-4.3 配合物的稳定常数

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-第四章 配位滴定法--4.3 配合物的稳定常数

-4.4 配位滴定的副反应

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-第四章 配位滴定法--4.4 配位滴定的副反应

-4.5 EDTA的副反应

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-第四章 配位滴定法--4.5 EDTA的副反应

-4.6 金属离子的副反应

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-第四章 配位滴定法--4.6 金属离子的副反应

-4.7 MY的条件稳定常数

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-第四章 配位滴定法--4.7 MY的条件稳定常数

-4.8 配位滴定法的基本原理

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-第四章 配位滴定法--4.8 配位滴定法的基本原理

-4.9 金属指示剂

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-第四章 配位滴定法--4.9 金属指示剂

-4.10金属指示剂的选择

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-第四章 配位滴定法--4.10金属指示剂的选择

-4.11配位滴定可行性判断及酸度控制

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-第四章 配位滴定法--4.11配位滴定可行性判断及酸度控制

-4.12提高配位滴定选择性的措施

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-第四章 配位滴定法--4.12提高配位滴定选择性的措施

-4.13配位滴定方式及应用

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-第四章 配位滴定法--4.13配位滴定方式及应用

第五章 氧还原滴定法

-5.1氧化还原平衡与条件电极电位

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-第五章 氧还原滴定法--5.1氧化还原平衡与条件电极电位

-5.2条件电极电位的影响因素

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-第五章 氧还原滴定法--5.2条件电极电位的影响因素

-5.3氧化还原反应进行的程度

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-第五章 氧还原滴定法--5.3氧化还原反应进行的程度

-5.4氧化还原反应速率

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-第五章 氧还原滴定法--5.4氧化还原反应速率

-5.5氧化还原滴定曲线

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-第五章 氧还原滴定法--5.5氧化还原滴定曲线

-5.6氧化还原指示剂

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-第五章 氧还原滴定法--5.6氧化还原指示剂

-5.7氧化还原滴定终点误差

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-第五章 氧还原滴定法--5.7氧化还原滴定终点误差

-5.8氧化还原滴定中的预处理

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-第五章 氧还原滴定法--5.8氧化还原滴定中的预处理

-5.9高锰酸钾法

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-第五章 氧还原滴定法--5.9高锰酸钾法

-5.10重铬酸钾法

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-第五章 氧还原滴定法--5.10重铬酸钾法

-5.11碘量法

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-第五章 氧还原滴定法--5.11碘量法

第六章 沉淀滴定法

-6.1 沉淀滴定法原理

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-第六章 沉淀滴定法--6.1 沉淀滴定法原理

-6.2 莫尔(Mohr)法

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-第六章 沉淀滴定法--6.2 莫尔(Mohr)法

-6.3 佛尔哈德(Volhard)法

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-第六章 沉淀滴定法--6.3 佛尔哈德(Volhard)法

-6.4 法扬司(Fajans)法

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-第六章 沉淀滴定法--6.4 法扬司(Fajans)法

第七章 重量分析法

-7.1重量分析法概论

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-第七章 重量分析法--7.1重量分析法概论

-7.2溶解度与溶度积

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-第七章 重量分析法--7.2溶解度与溶度积

-7.3溶解度的影响因素

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-第七章 重量分析法--7.3溶解度的影响因素

-7.4沉淀的类型和形成过程

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-第七章 重量分析法--7.4沉淀的类型和形成过程

-7.5沉淀纯度的影响因素

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-第七章 重量分析法--7.5沉淀纯度的影响因素

-7.6沉淀条件的选择

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-第七章 重量分析法--7.6沉淀条件的选择

第八章 分光光度法

-8.1物质对光的选择性吸收

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-第八章 分光光度法--8.1物质对光的选择性吸收

-8.2光吸收基本定律

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-第八章 分光光度法--8.2光吸收基本定律

-8.3分光光度计

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-第八章 分光光度法--8.3分光光度计

-8.4吸光光度法的误差控制

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-第八章 分光光度法--8.4吸光光度法的误差控制

-8.5光度分析法的设计-显色反应及其影响因素

--Video

-8.5光度分析法的设计-显色反应及其影响因素

-8.6光度分析法的设计-测量条件的选择

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-第八章 分光光度法--8.6光度分析法的设计-测量条件的选择

-8.7其他吸光光度法

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-第八章 分光光度法--8.7其他吸光光度法

-8.8吸光光度法的应用

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--第八章 分光光度法--8.8吸光光度法的应用

-分析化学样题

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-仪器分析样题

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-仪器分析实验预习测试题

--仪器分析实验预习测试题

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