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分析化学样题
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一、单项选择题(从下列各题四个备选答案中选出一个正确答案,并将其代号写在题前括号里。答案选错、多选或未选者,该题不得分)
( )1. 下列化合物中属于基准物质的是:
A.HCl B.CaCO3
C.NaOH D.Na2S2O3
( )2. H2C2O4·2H2O风化失去部分结晶水,以此作为基质物质标定NaOH标准溶液的浓度时,会造成NaOH浓度:
A. 偏大 B. 偏小 C. 不影响 D. 无法确定
( )3. 工业分析对象往往含量在1%以上,这些组分属于:
A.常量组分 B.微量组分
C.痕量组分 D.超痕量组分
( )4. 将pH=1.50换算为[H+]数据,其结果是:
A.0.03 B.0.032
C.0.0316 D.0.03162
( )5. 下列化合物中属于共轭酸碱对的是:
A.H3PO4 –PO43– B.H3PO4 –HPO42–
C.H3PO4 –H2PO4– D.H2PO4– –PO43–
( )6. c mol/LNaOH水溶液的PBE是:
A.[H+]= [OH–]
B.[H+]+ [Na+]= [OH–]
C.[H+]+ [Na+]= c+[OH–]
D.[H+]+ c= [OH–]
( )7. 能够分别滴定的混合酸中各组分含量的是:
A. HCl+H2SO4 B. HCl+H3BO3
C. HCl+NH4Cl D. HCl+HAc
( )8. 络合滴定曲线中,影响突跃范围中突跃终点的因素是:
A.KMY B.cM
C.KMY' D.[M]
( )9. 氧化还原滴定中,其滴定曲线突跃范围是:
A.E sp±1 B.E O1/R1θ'±1 C.E O2/R2θ'±1 D. A.B.C均不是
( )10. 只考虑离子强度I对条件电极电对的影响时,如I增加,则电对Fe3+/Fe2+的条件电极电位:
A.不变 B.降低
C.增加 D.不确定
( )11. 佛尔哈德法滴定的酸度条件是:
A.pH 6.5-10.5 B.pH 7.0
C.[H+] 0.1-1.0 mol/L D.[H+] 6.0 mol/L
( )12. 非晶型沉淀的条件是:
A.浓溶液 B. 稀溶液
C.慢慢滴加沉淀剂并搅拌 D. 陈化
( )13. 对EDTA的酸效应,下列描述正确的是:
A. 酸度改变,酸性应不变
B. 酸度增加,酸效应增加
C. 酸度增加,酸效应减小
D. 酸效应增加,络合物稳定性增加
( )14. 不影响有色化合物摩尔吸光系数的因素有:
A. 比色皿厚度 B. 有色化合物结构
C. 温度 D. 测试波长
( )15. 某有色化合物的吸光度为0.368,该溶液稀释一倍后的透光率为:
A. 35.5% B. 45.5% C. 55.5% D. 65.5%
二、填空题
1. NH3的共轭酸是 。已知氨水的pKb= 3.38,则其共轭酸的 Ka = 。
2. 以NaOH标准溶液滴定一元弱酸HA溶液时,其滴定曲线突跃大小取决于
和 。
3. 晶型沉淀的条件是 、 、 、 _、___ ___ 。
4. 重量分析法中,通常用换算因素进行计算,下列换算因子的表达式是
被测组分 Cr FeO
沉淀形式 PbCrO4 Fe(OH)3
称量形式 PbCrO4 Fe2O3
F表达式
5. 碘量法误差的主要来源是 和 。
6. 为下列滴定填写合适的指示剂:
①以NaOH标定H2C2O4;指示剂为
②以AgNO3滴定NH4Cl样品中的Cl–;指示剂为
三、判断改错题(判断下列叙述的正误,正确的打“√”,错误的打“×”并改正)
1. 络合剂EDTA的酸效应曲线是指lgaY(H)与[H+]的关系曲线。
( )
2. 用EDTA标准溶液滴定某金属离子M含量,化学计量点时,[M]=[Y]。
( )
3. 可逆对称的氧化还原滴定体系,其化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。
( )
4. 重量分析法分析某试样中的硫酸根含量时,应该用水洗涤BaSO4沉淀至无吸附杂质。 ( )
5. KMnO4的吸收光谱是指KMnO4的浓度与其对应的吸光度的关系曲线。
( )
四、计算题(要求写出主要计算步骤及结果)
1. 以0.1000 mol/LNaOH标准溶液滴定20.00 mL同浓度的HNO3含量,计算化学计量点pH值以及pH突跃范围。
2.用Fe3+标准溶液滴定0.1 mol·L-1HCl 溶液中的Sn2+含量时,计算(1)化学计量点时的电位Esp;(2)条件平衡常数,并说明反应进行的完全程度。
已知:= 0.68 V,= 0.14 V
3. 浓度为1.0 μg·mL-1的Cu2+的溶液,用铜试剂显色,吸光光度法测定,1 cm吸收池,检测波长为426 nm,测得A = 0.242,求:(1) 摩尔吸光系数ε;(2) 桑德尔灵敏度S。(Cu的原子量为63.55)
参考答案:
一、单项选择题
1. B 2. B 3. A 4. B 5. C 6. D 7. D 8. C
9. D 10. B 11. C 12. A 13. B 14. A 15. D
二、填空题
1. NH4+,2.4×10–11。
2. c,Ka。
3. 稀,热,慢,搅,陈
4.
5. I2挥发,I–氧化
6. 酚酞,铬酸钾
三、判断改错题
1. ×,改正:EDTA酸效应曲线是指pH与lgKMY的关系曲线。
2. ×,改正:用EDTA标准溶液滴定某金属离子M含量,化学计量点时,[M']=[Y']。。
3. √。
4. ×,改正:用稀沉淀剂洗涤,再用水洗。
5. ×,改正:KMnO4的吸收光谱是指固定浓度KMnO4的吸光度A与其对应测试波长的关系曲线。
四、计算题(要求写出主要计算步骤及结果)
-1.1分析化学的任务、定义和作用
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-1.1分析化学的任务、定义和作用--作业
-1.2分析方法的分类与选择
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-第一章 绪论--1.2分析方法的分类与选择
-1.3分析过程及结果的表示方法
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-1.3分析过程及结果的表示方法--作业
-1.4滴定分析法概述
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-1.4滴定分析法概述--作业
-1.5基准物质与标准溶液
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-1.5基准物质与标准溶液--作业
-1.6滴定分析中的计算
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-1.6滴定分析中的计算--作业
-2.1误差的分类
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-2.1误差的分类--作业
-2.2误差与准确度
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-2.2误差与准确度--作业
-2.3偏差与精密度
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-2.3偏差与精密度--作业
-2.4准确度与精密度的关系
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-2.4准确度与精密度的关系--作业
-2.5随机误差的正态分布
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-2.5随机误差的正态分布--作业
-2.6标准正态分布和t分布
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-第二章 分析化学中的误差与数据处理--2.6标准正态分布和t分布
-2.7平均值的置信区间
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-2.7平均值的置信区间--作业
-2.8显著性检验
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-2.8显著性检验--作业
-2.9可疑值的取舍
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-2.9可疑值的取舍--作业
-2.10有效数字的位数
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-2.10有效数字的位数--作业
-2.11有效数字的修约和运算规则
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-2.11有效数字的修约和运算规则--作业
-2.12提高分析结果准确度的方法
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-2.12提高分析结果准确度的方法--作业
-2.13一元线性回归分析
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-2.13一元线性回归分析--作业
-3.1酸碱理论与酸碱反应
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-第三章 酸碱滴定法--3.1酸碱理论与酸碱反应
-3.2酸碱反应中的化学平衡
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-第三章 酸碱滴定法--3.2酸碱反应中的化学平衡
-3.3酸碱溶液中的物料平衡、电荷平衡和质子平衡
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-3.3酸碱溶液中的物料平衡、电荷平衡和质子平衡
-3.4分布分数
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-第三章 酸碱滴定法--3.4分布分数
-3.5一元酸碱溶液pH值的计算
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-3.5一元酸碱溶液pH值的计算
-3.6其他酸碱溶液pH值的计算
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-第三章 酸碱滴定法--3.6其他酸碱溶液pH值的计算
-3.7酸碱缓冲溶液
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-第三章 酸碱滴定法--3.7酸碱缓冲溶液
-3.8酸碱指示剂
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-第三章 酸碱滴定法--3.8酸碱指示剂
-3.9酸碱滴定原理-一元强酸(碱)的滴定
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-3.9酸碱滴定原理-一元强酸(碱)的滴定
-3.10酸碱滴定原理-一元弱酸(碱)的滴定
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-3.10酸碱滴定原理-一元弱酸(碱)的滴定
-3.11酸碱滴定原理-多元酸(碱)和混合酸碱的滴定
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-3.11酸碱滴定原理-多元酸(碱)和混合酸碱的滴定
-3.12终点误差
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-3.13酸碱滴定法的应用
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-4.1 分析化学中的配合物
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-第四章 配位滴定法--4.1 分析化学中的配合物
-4.2 EDTA及其配合物
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-第四章 配位滴定法--4.2 EDTA及其配合物
-4.3 配合物的稳定常数
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-第四章 配位滴定法--4.3 配合物的稳定常数
-4.4 配位滴定的副反应
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-第四章 配位滴定法--4.4 配位滴定的副反应
-4.5 EDTA的副反应
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-第四章 配位滴定法--4.5 EDTA的副反应
-4.6 金属离子的副反应
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-第四章 配位滴定法--4.6 金属离子的副反应
-4.7 MY的条件稳定常数
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-第四章 配位滴定法--4.7 MY的条件稳定常数
-4.8 配位滴定法的基本原理
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-第四章 配位滴定法--4.8 配位滴定法的基本原理
-4.9 金属指示剂
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-第四章 配位滴定法--4.9 金属指示剂
-4.10金属指示剂的选择
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-第四章 配位滴定法--4.10金属指示剂的选择
-4.11配位滴定可行性判断及酸度控制
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-第四章 配位滴定法--4.11配位滴定可行性判断及酸度控制
-4.12提高配位滴定选择性的措施
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-第四章 配位滴定法--4.12提高配位滴定选择性的措施
-4.13配位滴定方式及应用
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-第四章 配位滴定法--4.13配位滴定方式及应用
-5.1氧化还原平衡与条件电极电位
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-第五章 氧还原滴定法--5.1氧化还原平衡与条件电极电位
-5.2条件电极电位的影响因素
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-第五章 氧还原滴定法--5.2条件电极电位的影响因素
-5.3氧化还原反应进行的程度
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-第五章 氧还原滴定法--5.3氧化还原反应进行的程度
-5.4氧化还原反应速率
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-第五章 氧还原滴定法--5.4氧化还原反应速率
-5.5氧化还原滴定曲线
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-第五章 氧还原滴定法--5.5氧化还原滴定曲线
-5.6氧化还原指示剂
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-第五章 氧还原滴定法--5.6氧化还原指示剂
-5.7氧化还原滴定终点误差
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-第五章 氧还原滴定法--5.7氧化还原滴定终点误差
-5.8氧化还原滴定中的预处理
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-第五章 氧还原滴定法--5.8氧化还原滴定中的预处理
-5.9高锰酸钾法
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-第五章 氧还原滴定法--5.9高锰酸钾法
-5.10重铬酸钾法
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-第五章 氧还原滴定法--5.10重铬酸钾法
-5.11碘量法
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-第五章 氧还原滴定法--5.11碘量法
-6.1 沉淀滴定法原理
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-第六章 沉淀滴定法--6.1 沉淀滴定法原理
-6.2 莫尔(Mohr)法
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-第六章 沉淀滴定法--6.2 莫尔(Mohr)法
-6.3 佛尔哈德(Volhard)法
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-第六章 沉淀滴定法--6.3 佛尔哈德(Volhard)法
-6.4 法扬司(Fajans)法
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-第六章 沉淀滴定法--6.4 法扬司(Fajans)法
-7.1重量分析法概论
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-第七章 重量分析法--7.1重量分析法概论
-7.2溶解度与溶度积
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-第七章 重量分析法--7.2溶解度与溶度积
-7.3溶解度的影响因素
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-第七章 重量分析法--7.3溶解度的影响因素
-7.4沉淀的类型和形成过程
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-第七章 重量分析法--7.4沉淀的类型和形成过程
-7.5沉淀纯度的影响因素
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-第七章 重量分析法--7.5沉淀纯度的影响因素
-7.6沉淀条件的选择
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-第七章 重量分析法--7.6沉淀条件的选择
-8.1物质对光的选择性吸收
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-第八章 分光光度法--8.1物质对光的选择性吸收
-8.2光吸收基本定律
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-第八章 分光光度法--8.2光吸收基本定律
-8.3分光光度计
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-第八章 分光光度法--8.3分光光度计
-8.4吸光光度法的误差控制
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-第八章 分光光度法--8.4吸光光度法的误差控制
-8.5光度分析法的设计-显色反应及其影响因素
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-8.5光度分析法的设计-显色反应及其影响因素
-8.6光度分析法的设计-测量条件的选择
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-第八章 分光光度法--8.6光度分析法的设计-测量条件的选择
-8.7其他吸光光度法
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-第八章 分光光度法--8.7其他吸光光度法
-8.8吸光光度法的应用
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--第八章 分光光度法--8.8吸光光度法的应用
-分析化学样题
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-仪器分析样题
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-仪器分析实验预习测试题