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同学们好
今天 我们来学习 滴定分析法概述
首先 我们来熟悉滴定分析法的一些概念
在滴定分析中 通常
把已知准确浓度的溶液称为 标准溶液
滴定剂 或 滴定液
把标准溶液从滴定管中滴加到
被测溶液中的过程称为 滴定
两种物质A和B等量反应 两者的化学计量关系
就是化学方程式中 两物质前的系数比
即nA:nB等于a:b 有了这个计量关系
便可以计算nA或nB
反应物刚好按照化学计量比混合
完全反应 也就是达到了 化学计量点
以英文缩写sp表示
许多滴定反应到达化学计量点时
没有外观特征的变化
也就是说 没有什么现象发生 这个时候
就需要在待测溶液中加入 指示剂
观察指示剂颜色的变化来确定滴定的完成
指示剂发生颜色变化的转变点
称为 滴定终点 以英文缩写ep表示
滴定终点和化学计量点的不一致
会引起误差 称为 终点误差
所以 为减小终点误差 提高分析结果的准确度
应选择合适的指示剂
使滴定终点尽可能接近化学计量点
滴定分析终点的确定方法 除了使用指示剂的目测法
还可以用仪器检测滴定终点
比如 光度滴定法或电位滴定法 这些内容
会在以后的仪器分析课程中学习
本课程主要涉及使用指示剂的目测法
滴定分析法 是以化学反应为基础的分析方法
但并不是所有的化学反应都能够适合于滴定分析
哪些化学反应能够应用于滴定分析呢
具体的要求啊 有以下5点
1 没有副反应 反应物之间有确定的化学计量关系
有确定的化学反应式 这是定量计算的基础
2 反应能够定量完成 也就是说
反应物要有99.9％以上的反应程度
3 反应快速 对于慢反应
可以利用加热或加催化剂的方式 来提高反应速率
4 有确定终点的可行方法 比如指示剂法或者仪器法
5 反应选择性好 即样品中的共存物不干扰测定
或者有合适的消除干扰的方法
有不少化学反应 满足这些条件
所以 滴定分析法应用广泛
另外 和其他分析方法相比 滴定分析简便快速
相对误差在0.2%以内 也就是方法的准确度高
但滴定分析法主要测定 含量大于1％的常量组分
或以微量滴定法测定部分微量组分
下面 我们来了解一下滴定分析法的分类
依据滴定反应类型的不同 滴定分析法可分为四种
第一种酸碱滴定法
是指以酸碱反应为基础的滴定分析方法
比如 用NaOH标准溶液滴定盐酸
测定盐酸的浓度
第二种配位滴定法或络合滴定法
是以配位反应为基础的滴定分析方法
通常以乙二胺四乙酸二钠盐
也就是EDTA二钠盐为标准溶液
滴定多种金属离子
第三种氧化还原滴定法
是指以氧化还原反应为基础的滴定分析方法
例如 用硫酸铈标准溶液滴定2价铁离子
在氧化还原滴定中 即可用氧化剂作标准溶液
测定还原性物质 也可用还原剂作标准溶液
测定氧化性物质 结合不同的滴定方式
还可以测定既没有氧化性 也没有还原性的物质
第四种沉淀滴定法
是指以沉淀反应为基础的滴定分析方法
又称为容量沉淀法 常用的是
以生成难溶性银盐为滴定反应基础的银量法
例如 以硝酸银标准溶液滴定氯离子的含量
为了扩大应用范围 滴定分析法会有不同的滴定方式
滴定分析法的滴定方式有直接滴定法
返滴定法 置换滴定法和间接滴定法
直接滴定法 是用标准溶液直接滴定待测物质
根据标准溶液的浓度 消耗的体积
计算出待测组分含量 例如
用NaOH标准溶液滴定醋酸的含量
直接滴定法适合于符合滴定分析法要求的化学反应
这种方式简便 快速 误差小
而对于不符合滴定分析要求的化学反应
可以采用不同的间接滴定法
当反应速率比较慢 或者 反应物难溶于水
没有合适的指示剂的时候 就要采用返滴定法
或回滴定法
就是 先在待测溶液中准确加入适量
而且过量的标准溶液 反应完成后
再用另一种物质的标准溶液滴定过量部分
从而 计算出待测组分的含量
例如 EDTA和铝离子反应速率慢 而且铝离子易水解
也没有合适的指示剂确定终点
不能够直接滴定 于是 在铝离子+溶液中
加入过量的EDTA标准溶液 加热3至5min
让反应完全 再以二甲酚橙为指示剂
用Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA
从而计算出试液中铝离子含量
第三种是置换滴定法 是指当反应没有定量关系
或者有副产物生成 这时
可以选用一定的试剂与待测物质反应
定量置换出 能被标准溶液直接滴定的物质
再以合适的标准溶液滴定该生成物
例如 硫代硫酸根会被重铬酸根氧化成连四硫酸根和硫酸根
两者没有定量关系 所以呀 标定硫代硫酸钠溶液浓度时
不能用硫代硫酸钠直接滴定重铬酸钾
需要采用置换滴定法 也就是
将重铬酸钾过量的碘化钾反应
定量生成碘单质 再用硫代硫酸钠溶液滴定碘单质
从而 求出硫代硫酸钠标准溶液的浓度
这里硫代硫酸钠和碘单质的计量关系为1:3
而碘单质和硫代硫酸钠反应比为1:2
所以 重铬酸钾与硫代硫酸钠的计量关系为1:6
根据重铬酸钾的称量质量
可以求出硫代硫酸钠标准溶液的浓度
第四种方式就叫间接滴定法
是指待测组分与标准溶液不发生反应
可通过其他的化学反应 让待测组分
定量转化为能够被标准溶液定量滴定的化合物
例如 钙离子无法用氧化还原滴定法 直接测定
可以将钙离子定量沉淀为草酸钙 过滤 洗涤后
用稀硫酸溶解 转化为草酸
再用高锰酸钾标准溶液滴定生成物草酸
就可以实现钙含量的测定 这里
钙和草酸的计量关系是1:1
高锰酸钾与草酸的反应比是2:5
所以 钙的量等于二分之五倍的高锰酸钾的量
根据高锰酸钾的浓度和消耗的体积
就可以求出待测物钙的含量
本次课 我们主要学习了滴定分析法的特点和滴定方式
下次课 我们再见
-1.1分析化学的任务、定义和作用
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-1.1分析化学的任务、定义和作用--作业
-1.2分析方法的分类与选择
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-第一章 绪论--1.2分析方法的分类与选择
-1.3分析过程及结果的表示方法
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-1.3分析过程及结果的表示方法--作业
-1.4滴定分析法概述
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-1.4滴定分析法概述--作业
-1.5基准物质与标准溶液
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-1.5基准物质与标准溶液--作业
-1.6滴定分析中的计算
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-1.6滴定分析中的计算--作业
-2.1误差的分类
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-2.1误差的分类--作业
-2.2误差与准确度
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-2.2误差与准确度--作业
-2.3偏差与精密度
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-2.3偏差与精密度--作业
-2.4准确度与精密度的关系
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-2.4准确度与精密度的关系--作业
-2.5随机误差的正态分布
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-2.5随机误差的正态分布--作业
-2.6标准正态分布和t分布
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-第二章 分析化学中的误差与数据处理--2.6标准正态分布和t分布
-2.7平均值的置信区间
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-2.7平均值的置信区间--作业
-2.8显著性检验
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-2.8显著性检验--作业
-2.9可疑值的取舍
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-2.9可疑值的取舍--作业
-2.10有效数字的位数
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-2.10有效数字的位数--作业
-2.11有效数字的修约和运算规则
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-2.11有效数字的修约和运算规则--作业
-2.12提高分析结果准确度的方法
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-2.12提高分析结果准确度的方法--作业
-2.13一元线性回归分析
--Video
-2.13一元线性回归分析--作业
-3.1酸碱理论与酸碱反应
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-第三章 酸碱滴定法--3.1酸碱理论与酸碱反应
-3.2酸碱反应中的化学平衡
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-第三章 酸碱滴定法--3.2酸碱反应中的化学平衡
-3.3酸碱溶液中的物料平衡、电荷平衡和质子平衡
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-3.3酸碱溶液中的物料平衡、电荷平衡和质子平衡
-3.4分布分数
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-第三章 酸碱滴定法--3.4分布分数
-3.5一元酸碱溶液pH值的计算
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-3.5一元酸碱溶液pH值的计算
-3.6其他酸碱溶液pH值的计算
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-第三章 酸碱滴定法--3.6其他酸碱溶液pH值的计算
-3.7酸碱缓冲溶液
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-第三章 酸碱滴定法--3.7酸碱缓冲溶液
-3.8酸碱指示剂
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-第三章 酸碱滴定法--3.8酸碱指示剂
-3.9酸碱滴定原理-一元强酸（碱）的滴定
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-3.9酸碱滴定原理-一元强酸（碱）的滴定
-3.10酸碱滴定原理-一元弱酸（碱）的滴定
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-3.10酸碱滴定原理-一元弱酸（碱）的滴定
-3.11酸碱滴定原理-多元酸（碱）和混合酸碱的滴定
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-3.11酸碱滴定原理-多元酸（碱）和混合酸碱的滴定
-3.12终点误差
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-3.13酸碱滴定法的应用
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-4.1 分析化学中的配合物
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-第四章 配位滴定法--4.1 分析化学中的配合物
-4.2 EDTA及其配合物
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-第四章 配位滴定法--4.2 EDTA及其配合物
-4.3 配合物的稳定常数
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-第四章 配位滴定法--4.3 配合物的稳定常数
-4.4 配位滴定的副反应
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-第四章 配位滴定法--4.4 配位滴定的副反应
-4.5 EDTA的副反应
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-第四章 配位滴定法--4.5 EDTA的副反应
-4.6 金属离子的副反应
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-第四章 配位滴定法--4.6 金属离子的副反应
-4.7 MY的条件稳定常数
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-第四章 配位滴定法--4.7 MY的条件稳定常数
-4.8 配位滴定法的基本原理
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-第四章 配位滴定法--4.8 配位滴定法的基本原理
-4.9 金属指示剂
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-第四章 配位滴定法--4.9 金属指示剂
-4.10金属指示剂的选择
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-第四章 配位滴定法--4.10金属指示剂的选择
-4.11配位滴定可行性判断及酸度控制
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-第四章 配位滴定法--4.11配位滴定可行性判断及酸度控制
-4.12提高配位滴定选择性的措施
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-第四章 配位滴定法--4.12提高配位滴定选择性的措施
-4.13配位滴定方式及应用
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-第四章 配位滴定法--4.13配位滴定方式及应用
-5.1氧化还原平衡与条件电极电位
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-第五章 氧还原滴定法--5.1氧化还原平衡与条件电极电位
-5.2条件电极电位的影响因素
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-第五章 氧还原滴定法--5.2条件电极电位的影响因素
-5.3氧化还原反应进行的程度
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-第五章 氧还原滴定法--5.3氧化还原反应进行的程度
-5.4氧化还原反应速率
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-第五章 氧还原滴定法--5.4氧化还原反应速率
-5.5氧化还原滴定曲线
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-第五章 氧还原滴定法--5.5氧化还原滴定曲线
-5.6氧化还原指示剂
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-第五章 氧还原滴定法--5.6氧化还原指示剂
-5.7氧化还原滴定终点误差
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-第五章 氧还原滴定法--5.7氧化还原滴定终点误差
-5.8氧化还原滴定中的预处理
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-第五章 氧还原滴定法--5.8氧化还原滴定中的预处理
-5.9高锰酸钾法
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-第五章 氧还原滴定法--5.9高锰酸钾法
-5.10重铬酸钾法
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-第五章 氧还原滴定法--5.10重铬酸钾法
-5.11碘量法
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-第五章 氧还原滴定法--5.11碘量法
-6.1 沉淀滴定法原理
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-第六章 沉淀滴定法--6.1 沉淀滴定法原理
-6.2 莫尔（Mohr)法
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-第六章 沉淀滴定法--6.2 莫尔（Mohr)法
-6.3 佛尔哈德（Volhard)法
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-第六章 沉淀滴定法--6.3 佛尔哈德（Volhard)法
-6.4 法扬司（Fajans)法
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-第六章 沉淀滴定法--6.4 法扬司（Fajans)法
-7.1重量分析法概论
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-第七章 重量分析法--7.1重量分析法概论
-7.2溶解度与溶度积
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-第七章 重量分析法--7.2溶解度与溶度积
-7.3溶解度的影响因素
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-第七章 重量分析法--7.3溶解度的影响因素
-7.4沉淀的类型和形成过程
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-第七章 重量分析法--7.4沉淀的类型和形成过程
-7.5沉淀纯度的影响因素
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-第七章 重量分析法--7.5沉淀纯度的影响因素
-7.6沉淀条件的选择
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-第七章 重量分析法--7.6沉淀条件的选择
-8.1物质对光的选择性吸收
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-第八章 分光光度法--8.1物质对光的选择性吸收
-8.2光吸收基本定律
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-第八章 分光光度法--8.2光吸收基本定律
-8.3分光光度计
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-第八章 分光光度法--8.3分光光度计
-8.4吸光光度法的误差控制
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-第八章 分光光度法--8.4吸光光度法的误差控制
-8.5光度分析法的设计-显色反应及其影响因素
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-8.5光度分析法的设计-显色反应及其影响因素
-8.6光度分析法的设计-测量条件的选择
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-第八章 分光光度法--8.6光度分析法的设计-测量条件的选择
-8.7其他吸光光度法
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-第八章 分光光度法--8.7其他吸光光度法
-8.8吸光光度法的应用
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--第八章 分光光度法--8.8吸光光度法的应用
-分析化学样题
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-仪器分析样题
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-仪器分析实验预习测试题
