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同学
你好
今天我们要讲的知识内容
是多组分系统热力学的
引言部分
多组分系统的定义分成三块
第一块是多组分系统
第二块是混合物
第三块是溶液
那么第一部分呢
我们要介绍的就是
多组分系统
两种或者两种以上的物质
所形成的系统
就叫做多组分系统
那么在于多种分系统
我们可以给它细分为
均相的以及多相的
第二部分的定义呢
就是混合物
针对于混合物来说
一般多组分系统
均匀的系统中
各组分均可选用
相同的方法进行处理
并且可以执行
相同的标准
遵守相同的经验定律
这样的系统
我们就称为混合物
对于混合物来说
一般我们把它
分成三部分
一种是气体混合物
一种是液体混合
以及固体混合物
下一部分的定义
针对的是溶液
那么还有一种以上组分的
液体相或者固体相
溶液有液体液态溶液
以及固态溶液之分
但是我们很少介绍
气态溶液
而在溶液的定义当中
我们会有一部分
针对于是稀溶液
那么稀溶液的定义
我们一般情况下
都会将一个无穷的符号
放在溶液的上角
进行来表示
第二部分
我们要介绍一下组成的表示法
组成的表示法
一共分为这么几个部分
第一个部分是
B的质量浓度
第二部分是
B的质量分数
以及B的浓度
B的质量分数
和B的质量摩尔浓度
那么首先我们要介绍一下
B的质量浓度
B的质量浓度
我们一般用ρ B
去进行表示
它的定义式是这样的
也就是说我们要用
B的质量去除以
整个一个溶液的体积
大家要注意的是
ρB的单位是
千克每立方米
第二部分我们要介绍的是
B的质量分数
B的质量分数
我们用WB去表示
那么我们基本上就采用的是
用B的质量
除以所有混合物的
所有组份的质量
那么它的单位呢
是一个一为量纲的单位
而针对于B的浓度来说
它的定义式是这样的
CB等于nB比上V
nB是B物质的摩尔数
而V是溶液的体积
那么CB的单位
是摩尔每升
或者每立方米
当然我们经常使用的单位
却是摩尔每升
大家注意
世界国际单位制
是摩尔每立方米
那么针对于
B的摩尔分数来说
它的定义式是这样的
它是用B的摩尔数
去除以混合物中
所有物质的摩尔数
当然它是一个无量纲的数
我们用百分数来进行表示
那么最后一部分呢
要介绍的就是B物质的
质量摩尔浓度
针对于质量摩尔浓度呢
它定义式大家可以看到
它是用B物质的摩尔数
除以溶质A的质量
而跟溶质B
已经没有关系了
这只是溶质A的质量
然后它的量纲是
摩尔每千克
大家一定要注意
这个千克是溶剂的质量
而不是溶脂的治疗
跟溶质的质量没有关系
那么以上
就是我们这个知识点的内容
-绪论
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-1.1 热力学第零定律
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-1. 热力学第一定律--1.1 热力学第零定律
-1.2 热力学基本概念
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-1.3 热与功
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-1.4 热力学第一定律
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-1.5 恒容热恒压热与焓
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-1.6 焦耳实验
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-1.7 理想气体绝热可逆过程
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-1.8 相变
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-1.9 化学变化热效应
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-1.10 盖斯定律
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-1.11 标准摩尔反应焓的计算
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-1.12 节流膨胀
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-1. 热力学第一定律--习题
-2.1 卡诺循环
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-2.2 热力学第二定律
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-2.3 熵
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-2.4 克劳修斯不等式
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-2.5 T-S图及熵的统计意义
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-2.6 气体简单状态变化过程熵变的计算
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-2.7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
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-2.8 热力学基本方程
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-2.9 吉布斯-亥姆霍兹方程
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-2.10 热力学第三定律
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-2.11 相变及化学反应熵变计算
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-2. 热力学第二定律--习题
-3.1 引言与组成表示法
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-3.2 偏摩尔量
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-3.3 化学势定义式与基本式
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-3.4 气体混合物中各组分的化学势
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-3.5 稀溶液中的两个经典定律
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-3.6 理想液态混合物
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-3.7 理想稀溶液中任意组分的化学势
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-3.8 稀溶液的依数性（凝固点降低）
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-3.9 稀溶液的依数性（沸点升高与渗透压）
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-3.10 活度、活度因子以及分配定律
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-3. 多组分系统热力学--习题
-4.1 化学反应的平衡条件
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-4.2 化学反应的平衡常数与等温方程式
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-4.3 平衡常数的表示式
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-4.4 复相化学平衡
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-4.5 标准摩尔生成Gibbs自由能
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-4.6 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
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-4.7 同时化学平衡、反应的耦合与近似计算
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-4. 化学平衡--习题
-5.1 相律
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-5.2 单组分系统的相平衡
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-5.3 理想液态混合物
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-5.4 杠杆规则及蒸馏原理
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-5.5 非理想液态混合物
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-5.6 部分互溶双液系
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-5.7 热分析法
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-5.8 溶解度法绘制相图
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-5.9 生化合成物
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-5.10 液固互溶双液系
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-5.11 三组分系统相图
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-5. 相平衡--习题
