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同学你好
今天我们讲热力学第零定律
热力学是物理化学的重要分支
它的发展可以追溯到古希腊时期
经过漫长的时间
那么人们逐渐总结出四规律
第一个就是热力学第零定律
它主要解决的是温度的概念
之后是热力学第一定律
解决能量转化过程中的这个守恒问题
热力学第二定律
解决化学反应的方向和限度问题
热力学第三定律
解决低温下物质的运动状态
也就是规定熵的问题
实际上热力学第一定律和第二定律
在19世纪就已经基本完成
那么热力学第零定律是在后来才发展起来的
在原则上它应该处于第一定律和第二定律之前
所以后命名为热力学第零定律
热力学定律主要是经验定律
是建立在大量事实的基础上的
所以从经验定律出发
我们通过严格的演绎的方法
可以得出来一般性的结论
这个结论也具有普遍的适用性
所以热力学是
在一定的条件下普遍适用的一门科学
它对于指导我们实践非常重要
它的特点主要是大量指点的宏观性质
那么不考虑物质的微观结构
只考虑宏观性质
而且只考虑变化的方向和限度
也就是平衡的问题
不考虑反应的机理和反应速度
那么它只考虑始态和终态
不考虑变化的过程和所经历的途径
这是热力学的特点
正因为热力学具有这样的特点
所以他忽略了复杂的反应机理
和反应速度问题以及微观结构
那么不考虑微观结构
即使现代的科学在微观结构方面有巨大的进步
那也不影响热力学的原理
所以只要条件适用热力学是普遍适用的
热力学对于指导我们实践具有非常重要的意义
在20世纪之前
人们就想从石墨制备金刚石
我们知道铅笔芯儿的成分就是石墨
它非常便宜
那么钻石它的成分就是金刚石
两个价格悬殊的物质都是由最基本的物质
碳组成的
那么石墨是sp2杂化的平面结构
金刚石是SP3杂化的
正四面体结构
如何实现由石墨到金刚石的转变
人们进行了无数的探索
但是都以失败告终
最后通过热力学计算才发现
只有当压力达到常压的15000倍的时候
那么才能从石墨转变成金刚石
现在我们已经实现了从石墨到金刚石的转变
那么这就说明化学热力学
对于我们生产实践非常重要
下面我们介绍热平衡和热力学第零定律
温度的概念
怎么样给温度也定性的概念呢
对于ABC 3个体系
我们把AB 2个体系用绝热壁相隔
同时A和B又同时通过导热壁与系统C相通
那么经过足够的时间
AB就会和系统C达到热平衡
之后我们再把A和B之间换成导热壁
ABC之间换成绝热壁
那么足够时间以后
我们发现A和B没有任何变化
也就是说他们保持了热平衡
那么就说明A和B之间一定有一个共同的性质
这个性质呢就是温度
那么这种现象我们就把它称为热力学第零定律
也就是热平衡定律
热平衡定律
就是如果两个系统分别和确定状态的
第三个系统达到热平衡
这两个系统也将分别处于热平衡
热力学第零定律
不仅给出了我们温度的定义
也给出了比较温度的方法
温度的定义就是处于热平衡状态的这两个系统
那么它一定有一个共同的物理性质
这个共同的物理性质
我们就把它称为温度
比较温度
我们就用第三个系统作为比较
这也就是我们现在所用的温度计
采用统一的基准
把不同的物质和温度计的温度进行比较
我们就会得出确定的温度
好这一节就讲到这里
-绪论
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-1.1 热力学第零定律
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-1. 热力学第一定律--1.1 热力学第零定律
-1.2 热力学基本概念
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-1.3 热与功
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-1.4 热力学第一定律
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-1.5 恒容热恒压热与焓
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-1.6 焦耳实验
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-1.7 理想气体绝热可逆过程
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-1.8 相变
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-1.9 化学变化热效应
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-1.10 盖斯定律
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-1.11 标准摩尔反应焓的计算
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-1.12 节流膨胀
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-1. 热力学第一定律--习题
-2.1 卡诺循环
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-2.2 热力学第二定律
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-2.3 熵
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-2.4 克劳修斯不等式
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-2.5 T-S图及熵的统计意义
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-2.6 气体简单状态变化过程熵变的计算
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-2.7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
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-2.8 热力学基本方程
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-2.9 吉布斯-亥姆霍兹方程
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-2.10 热力学第三定律
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-2.11 相变及化学反应熵变计算
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-2. 热力学第二定律--习题
-3.1 引言与组成表示法
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-3.2 偏摩尔量
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-3.3 化学势定义式与基本式
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-3.4 气体混合物中各组分的化学势
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-3.5 稀溶液中的两个经典定律
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-3.6 理想液态混合物
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-3.7 理想稀溶液中任意组分的化学势
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-3.8 稀溶液的依数性(凝固点降低)
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-3.9 稀溶液的依数性(沸点升高与渗透压)
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-3.10 活度、活度因子以及分配定律
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-3. 多组分系统热力学--习题
-4.1 化学反应的平衡条件
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-4.2 化学反应的平衡常数与等温方程式
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-4.3 平衡常数的表示式
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-4.4 复相化学平衡
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-4.5 标准摩尔生成Gibbs自由能
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-4.6 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
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-4.7 同时化学平衡、反应的耦合与近似计算
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-4. 化学平衡--习题
-5.1 相律
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-5.2 单组分系统的相平衡
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-5.3 理想液态混合物
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-5.4 杠杆规则及蒸馏原理
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-5.5 非理想液态混合物
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-5.6 部分互溶双液系
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-5.7 热分析法
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-5.8 溶解度法绘制相图
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-5.9 生化合成物
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-5.10 液固互溶双液系
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-5.11 三组分系统相图
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-5. 相平衡--习题