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同学你好
今天我们讲一下吉布斯亥姆霍兹方程
首先看一下热力学基本方程的应用
对于内能在温度一定的时候
对体积求偏微分
它会得到一个什么样式子呢
我们从热力学基本方程出发
DU等于TDS减PDV
这样DU在恒温的时候
除以DV就等于恒温T不变
就等DS除以DV在恒温的时候
减去P除以DV剩P
这样由于亥姆霍兹方程式
偏s比偏VT就等于偏T比偏TV一定
这样我们带进去就得到偏u比偏VT
等于T倍的偏p比偏T
V一定减去P
对于理想气体
V一定的时候
偏P比偏T等于NR比V
我们带入上式就得到偏U比偏V
T一定的时候等于T乘以NR比V
减去P等于0
同样我们看一下
H在恒温的时候
对压力的求偏导等于什么
根据热力学基本方程
DH等于TDS加VDP
DH比上DT在温度一定的时候
等于这个那么温度一定的时候
除以DP
再加上温度一定的时候除以DP等于V
按照麦特斯韦关系式
偏ps比偏pt
等于偏V比偏TP一定负值
所以这式子变成
等于V减T乘以偏V比偏低p一定
对于理想气体
PV等于NRT
所以偏V比偏T
P一定的时候
它等于NR比P带到这个式子里
我们就会得到
偏H比偏PT等于V
减去T乘以NR比P等于0
所以对于理想气体
我们发现无论是内能还是焓
它都只是温度的函数
恒温的时候
H对压力的偏导数为零
内能对V的偏导数也为零
下面介绍一下其他重要关系式
根据热力学基本方程
我们知道内能就是SV的函数
那么内能的全微分
就等于TdS减Pdv
这里的T就相当于内能
对X求偏导V一定
所以我们就得到T等于偏U比PS
V一定
同理这负P就等于偏U比偏V
S一定
根据DH等于TDS加VDP
我们可以得到另外的两个关系式
偏H比偏s
p一定定等于T
偏H比偏p
s一定等于V
根据DA等于负SDT减Pdv
我们可以得到另外的两个式子
偏A比偏V
T一定等于负P
偏A比偏T
V一定等于负S
根据G等于负SDT加VDP
我们可以得到G比偏P
T一定等于V
G比偏T
P一定等于负X
这八个关系式
我们把它称为其他的重要的关系式
已区别于麦特斯维关系式
下面我们介绍一下吉布斯亥姆霍兹方程
A比T之后再对T求偏导
在V一定的时候
那么这是一个熵的偏导数
所以它等于2个分子和分母
分别对T求偏导
首先是T不变T分之一不变
那么A对T求偏倒
之后
是A不变
P分之一对T求偏导
所以A不变
除以T的平方
那么由于偏A比偏T
V一定的时候等于负S
这是刚才八个方程式之一
我们带进去就得到
这式子等于负TS减A比上T的平方
按照定义式A加ts等于U
所以等于负U比T的平方
这就是吉布斯亥姆霍兹方程中的
一个关系式
关于亥姆霍兹函数的
还有另外一个关系式
关于吉布斯函数的
吉布斯函数除以温度T对T求偏导
同样是在压力P恒定的时候
我们也是分别求偏导
得到这样的一个式子
按照其他关系式偏G比偏T
P一定的时候等于负S代进去
就等于负的ts减G比T的平方
由于G加TS等于H
所以等于负H比T的平方
这是吉布斯亥姆霍兹方程中的
另一个关于是关于吉布斯函数的
那么关于吉布斯函数的
它的用处比较大
因为通常化学反应都是在
恒温恒压下进行的
那么对于恒温恒压的化学反应
对于反应物和产物
我们都用这个吉布斯亥姆霍兹方程
我们就可以得到下面的这个式子
对于反应前后的G
关于对于每一个物质都用
那么G就可以写成
偏G比T对T求偏导在恒压的时候
等于产物的减反应物的吉布斯函数
除以T对温度球偏导
那么代入这个吉布斯亥姆霍兹方程
它就等于负H产物比T的平方
减去反应物比T的平方
等于负H比T的平方
那么H就是这个化学反应的反应焓
G就是化学反应的吉布斯函数的改变值
根据这个化学反应的
吉夫斯亥姆霍兹方程
我们可以求出化学反应的G
我们看一下
H我们表示成温度的函数
这是我们根据
来求出来的
这个CPM是化学反应的热容差
我们把这个式子进行不定积分
就得到了H与温度之间的一个关系
那么我们把这个带到
化学反应的吉布斯亥霍兹方程中
就可以表示出有化学反应的
吉布斯函数的改变值G
所以这个和我们前面
按照热力学基本方程
求出来的G表达式是一样的
这就是
吉布斯亥霍兹方程的一个重要的应用
这节课就介绍到这里
-绪论
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-1.1 热力学第零定律
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-1. 热力学第一定律--1.1 热力学第零定律
-1.2 热力学基本概念
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-1.3 热与功
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-1.4 热力学第一定律
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-1.5 恒容热恒压热与焓
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-1.6 焦耳实验
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-1.7 理想气体绝热可逆过程
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-1.8 相变
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-1.9 化学变化热效应
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-1.10 盖斯定律
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-1.11 标准摩尔反应焓的计算
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-1.12 节流膨胀
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-1. 热力学第一定律--习题
-2.1 卡诺循环
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-2.2 热力学第二定律
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-2.3 熵
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-2.4 克劳修斯不等式
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-2.5 T-S图及熵的统计意义
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-2.6 气体简单状态变化过程熵变的计算
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-2.7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
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-2.8 热力学基本方程
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-2.9 吉布斯-亥姆霍兹方程
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-2.10 热力学第三定律
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-2.11 相变及化学反应熵变计算
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-2. 热力学第二定律--习题
-3.1 引言与组成表示法
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-3.2 偏摩尔量
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-3.3 化学势定义式与基本式
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-3.4 气体混合物中各组分的化学势
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-3.5 稀溶液中的两个经典定律
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-3.6 理想液态混合物
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-3.7 理想稀溶液中任意组分的化学势
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-3.8 稀溶液的依数性(凝固点降低)
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-3.9 稀溶液的依数性(沸点升高与渗透压)
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-3.10 活度、活度因子以及分配定律
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-3. 多组分系统热力学--习题
-4.1 化学反应的平衡条件
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-4.2 化学反应的平衡常数与等温方程式
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-4.3 平衡常数的表示式
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-4.4 复相化学平衡
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-4.5 标准摩尔生成Gibbs自由能
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-4.6 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
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-4.7 同时化学平衡、反应的耦合与近似计算
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-4. 化学平衡--习题
-5.1 相律
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-5.2 单组分系统的相平衡
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-5.3 理想液态混合物
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-5.4 杠杆规则及蒸馏原理
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-5.5 非理想液态混合物
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-5.6 部分互溶双液系
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-5.7 热分析法
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-5.8 溶解度法绘制相图
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-5.9 生化合成物
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-5.10 液固互溶双液系
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-5.11 三组分系统相图
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-5. 相平衡--习题