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同学你好
我们今天介绍一下热力学基本概念
首先看一下系统和环境
我们把要研究的对象称为系统
那么与系统相关的
之外的物质和空间都称为环境
系统是我们自己选择的
比如说这个系统你可以选择大也可以选择小
那么这个环境就是系统和环境
就是相关联的部分
都称为环境
按照系统和环境之间交换能量的不同
我们把系统分成三类
一类呢就是孤立系统
孤立系统就是系统与环境之间
既没有物质交换
也没有能量交换
比如这样的一个暖瓶
保温瓶
如果它的保温效果良好
而且这个绝热的活塞也是
保温的
那么现在这暖瓶里的水
就是一个孤立系统
也叫隔离系统
第二个就是封闭系统
封闭系统是系统与环境之间
只有能量交换
没有物质交换
比如这个暖瓶
现在如果
我们把这个活塞和这个四壁都换成导热的
那么现在这里的水
就变成了一个封闭系统
它和外界没有物质交换
只能通过4壁进行能量交换
第三种是敞开系统敞开系统
敞开系统就是既有物质交换
又有能量交换
那么这个暖瓶
如果是一个导热壁
而且我们把这个活塞去掉的话
这里的水就变成了一个敞开系统
既可以交换物质
也可以交换能量
下面介绍热力学平衡态
热力学平衡态
就是简称平衡态
是指在一定的条件下
一定的条件下系统的各个性质
都不随时间而改变的状态
那么这个平衡主要包括
热平衡
力平衡
相平衡
和化学平衡四种
热平衡就是指系统各部分的温度都相等
没有热交换
力平衡是指
系统各个部分受力都是比较均衡的
没有这个不平衡的力存在
相平衡是指
如果这个系统中含有多组份
多项体系的话
那么同一种物质在各个相之间的转移
达到平衡
那么它的组成不再随着时间变化
化学平衡
是指系统内部如果发生了一个化学反应
那么这个化学反应达到平衡
反应物质前后处于平衡状态
各个反应物和产物它的浓度不再随时间变化
下面介绍一下状态和状态函数
状态是指系统所有性质的综合表现
那么所有的性质固定以后
系统的状态也就确定了
系统的状态和系统的所有的性质
是一一对应关系
系统的性质
包括系统一切的物理性质和化学性质
这个又分为强度性质和容量性质
强度性质就指
与系统中所含的物质的量无关的性质
我们把它称为强度性质
像温度T
压力P
密度ρ等等
它都属于强度性质
它们没有加和性
另一个容量性质
就是与系统中所含物质的量成
成比例的性质
像
体积
质量
它都具有加和性
叫容量性质
所有的性质确定以后
状态也就确定了
这个我们强调过了
状态确定以后
系统所有的性质也就确定了
它们成一一对应关系
确定的状态之下
各个性质之间是有一定的关系的
像理想气体
它就存在着
V等于nRT比上P这样的状态方程
也就是说理想气体的体积
它是温度T压力P的函数
n代表物质的量
R代表理想气体常数
对于单向纯物质的封闭体系
单向纯物质封闭体系
只要确定两个性质
系统的状态也就确定了
通常我们会取温度T和压力P
这两个比较容易确定的量
系统状态确定以后
状态函数也就相应确定了
状态函数实际上就是系统所有的性质
我们把它称为状态函数
严格来说就是描述系统状态的
各宏观的物理化学性质
即系统的热力学性质
我们把它称为状态函数
状态函数有两个重要的特征
第一个就是状态函数的改变量
德尔塔Z
只与始胎和末态有关
等于Z2末态的
减去始态Z1
那么它与经历的过程和历史没有关系
利用状态函数的这个特征
我们用来解决热力学问题
所以这个特征是非常重要的
利用这种方法解决热力学问题
我们又把它称为状态函数法
第二个特征是状态函数
它具有全微分的性质
全微分可以写成dZ的形式
全微分等于偏微分之和
对于单向纯物质
我们可以用两个性质来确定体系的状态
那么如果我们用xy代表这两个性质
那么xy确定以后
体系的状态就能确定
所以状态函数Z也就确定了
这样Z就可以写成xy的函数
那么Z的全微分
就等于它对x求偏微分之后
加上对y求偏微分
状态函数的微分具有全微分的性质
全微分的积分与积分途径无关
所以大量的状态函数的改变值德尔塔Z
只从始态积到末态
那么就得到Z2减去Z1
下面介绍一下过程和途径
系统和环境之间进行的转变
按照条件不同
我们可以划分成一些过程
比如等温过程
也就是始态的温度和末态的温度相等
等于环境的温度
等压过程
也就是始态的压力等于末态的压力
等于环境的压力
等容过程就是始态的体积等于末态的体积
绝热过程
始态的和末态之间Q等于0
循环过程
使始态回到
从始态回到始态
这样状态函数的改变值德尔塔X等于0
因为我们知道状态函数只与始末状态有关
与它建立的途径无关
所以它回到自己的始态之后
完成一个循环过程
状态函数的改变值为零
自由膨胀过程
也就是向真空膨胀
向真空膨胀P等于0
那么他所做的功W等于0
完成这些过程
它所经历的具体的步骤
我们把它称为途径
这节就讲到这里
-绪论
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-1.1 热力学第零定律
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-1. 热力学第一定律--1.1 热力学第零定律
-1.2 热力学基本概念
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-1.3 热与功
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-1.4 热力学第一定律
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-1.5 恒容热恒压热与焓
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-1.6 焦耳实验
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-1.7 理想气体绝热可逆过程
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-1.8 相变
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-1.9 化学变化热效应
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-1.10 盖斯定律
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-1.11 标准摩尔反应焓的计算
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-1.12 节流膨胀
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-1. 热力学第一定律--习题
-2.1 卡诺循环
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-2.2 热力学第二定律
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-2.3 熵
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-2.4 克劳修斯不等式
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-2.5 T-S图及熵的统计意义
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-2.6 气体简单状态变化过程熵变的计算
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-2.7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
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-2.8 热力学基本方程
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-2.9 吉布斯-亥姆霍兹方程
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-2.10 热力学第三定律
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-2.11 相变及化学反应熵变计算
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-2. 热力学第二定律--习题
-3.1 引言与组成表示法
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-3.2 偏摩尔量
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-3.3 化学势定义式与基本式
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-3.4 气体混合物中各组分的化学势
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-3.5 稀溶液中的两个经典定律
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-3.6 理想液态混合物
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-3.7 理想稀溶液中任意组分的化学势
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-3.8 稀溶液的依数性(凝固点降低)
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-3.9 稀溶液的依数性(沸点升高与渗透压)
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-3.10 活度、活度因子以及分配定律
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-3. 多组分系统热力学--习题
-4.1 化学反应的平衡条件
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-4.2 化学反应的平衡常数与等温方程式
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-4.3 平衡常数的表示式
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-4.4 复相化学平衡
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-4.5 标准摩尔生成Gibbs自由能
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-4.6 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
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-4.7 同时化学平衡、反应的耦合与近似计算
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-4. 化学平衡--习题
-5.1 相律
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-5.2 单组分系统的相平衡
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-5.3 理想液态混合物
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-5.4 杠杆规则及蒸馏原理
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-5.5 非理想液态混合物
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-5.6 部分互溶双液系
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-5.7 热分析法
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-5.8 溶解度法绘制相图
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-5.9 生化合成物
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-5.10 液固互溶双液系
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-5.11 三组分系统相图
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-5. 相平衡--习题