当前课程知识点:物理化学(上) > 2. 热力学第二定律 > 2.6 气体简单状态变化过程熵变的计算 > Video
同学你好
今天我们讲一下
气体简单状态变化过程中熵变的计算
对于理想气体恒温过程
对于可逆过程
可逆热等于-Wr
-Wr等于nRT ln V2比V1
这是我们以前就学过的
等于nRT ln P1比P2
带入熵的定义式
对于不可逆过程
我们可以设计成
他经过一个可逆过程来完成
下面我们介绍一下气体恒压变温
和恒容变温过程中熵变的计算
对于恒容变温过程
由于满足恒容热的条件
按照熵的定义式
对温度T进行积分
因为是状态函数的改变值
只与始末状态有关
与所经历的途径无关
因此无论过程可逆还是不可逆
都可以用这个式子来进行计算
所以也就是可以用这个式子
不管是可逆过程还是不可逆过程
都可以用这个式子来进行计算
同理对于恒压变温过程
对温度T进行积分
也不受过程是不是可逆过程的限制
因为无论可逆过程还是不可逆过程
下面介绍一下理想气体PVT
都变化过程中熵变的计算
那么对于可逆变化
非体积功为零的时候
那么热力学第一定律就会变成
我们知道DS的定义式等于
按照热熔的定义式带进去等于
我们用NRT理想气体状态方程来代替
等于NR乘以DV比v
这样大量的改变值就等于他们的积分
T从温度T1到T2进行积分
V从V到V2进行积分
积分完之后
我们就会得到的表达式
这是关于T和V的一个方程
我们把理想气体状态方程中的V2比V1
等于P乘以P2比上P2乘以T带进去
就可以得到另外一个
关于温度T和压力P的方程
同样我们如果把T2比T1
用P2V2比上P1V1来带
就可以得到另一个
这三个式子都是理想气体PVT
任意变化过程中熵变的一个计算公式
我们可以直接进行应用了
虽然推导的时候
我们假设了它是可逆过程
热力学第一定律
但是由于熵是状态函数
熵的改变值只与始末状态有关
与所经历的途径无关
因此我们得到的这三个式子
由于它用到的都是状态函数
所以就和是不是可逆过程无关
这三个式子对于不可逆过程
同样是适用的
所以就是绝热可逆过程
和绝热不可逆过程
都可以用这三个式子来求熵变
下面介绍一下理想气体的混合熵
我们知道理想气体模型
是分子本身没有体积
分子之间没有相互作用力的
所以理想气体的混合和同种理想气体
是没有什么区别的
所以理想气体混合过程
我们实际上可以用
刚才推导出来的熵变
也就是用恒温恒压时候这个熵变来求
大家可以看一下
当理想气体混合的时候
它满足分压定律的时候
NAPAV和T的理想气体
和NBPBVT的理想气体混合
最后它的物质量变成NA加NBP
变成PA加PB这样一个压力
体积V保持不变
温度T保持不变
恒温的也混合过程
那么我们带到这里发现温度不变
第一个式子等于0
第二个式子
我们对压力都用分压
P2就是混合以后他的压力
和混合前的压力相等
所以也是一
整个等于A加B等于0
这是满足分压定律的时候
那么对于满足分体机定律的时候
混合前是NAPVAT的理想气体
和NDPVBT的理想气体混合以后
它们的物质量是NA加NB
压力没有变P
体积变成了总体积VA加VB
恒温混合温度也没变
这时候我们仍然用这些式子
我发现恒温混合同样第一项不变
第二项的压力
莫太的压力我们看
由于这个混合以后的总压
和他单独存在时候的压力一样
但混合以后是两种物质混合
所以它实际的这个P2
我们应该代他分压
它的分压就是等于NA
比上NA加NB乘以P纵
这样我们就得到
整体的括号
那么我们这是两种理想气体混合
如果有多种理想气体混合
我们就可以推广一下
所有的混合熵求和
整个求和项和R相乘
这节课就介绍到这里
-绪论
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-1.1 热力学第零定律
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-1. 热力学第一定律--1.1 热力学第零定律
-1.2 热力学基本概念
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-1.3 热与功
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-1.4 热力学第一定律
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-1.5 恒容热恒压热与焓
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-1.6 焦耳实验
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-1.7 理想气体绝热可逆过程
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-1.8 相变
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-1.9 化学变化热效应
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-1.10 盖斯定律
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-1.11 标准摩尔反应焓的计算
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-1.12 节流膨胀
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-1. 热力学第一定律--习题
-2.1 卡诺循环
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-2.2 热力学第二定律
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-2.3 熵
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-2.4 克劳修斯不等式
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-2.5 T-S图及熵的统计意义
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-2.6 气体简单状态变化过程熵变的计算
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-2.7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
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-2.8 热力学基本方程
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-2.9 吉布斯-亥姆霍兹方程
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-2.10 热力学第三定律
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-2.11 相变及化学反应熵变计算
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-2. 热力学第二定律--习题
-3.1 引言与组成表示法
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-3.2 偏摩尔量
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-3.3 化学势定义式与基本式
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-3.4 气体混合物中各组分的化学势
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-3.5 稀溶液中的两个经典定律
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-3.6 理想液态混合物
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-3.7 理想稀溶液中任意组分的化学势
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-3.8 稀溶液的依数性(凝固点降低)
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-3.9 稀溶液的依数性(沸点升高与渗透压)
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-3.10 活度、活度因子以及分配定律
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-3. 多组分系统热力学--习题
-4.1 化学反应的平衡条件
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-4.2 化学反应的平衡常数与等温方程式
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-4.3 平衡常数的表示式
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-4.4 复相化学平衡
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-4.5 标准摩尔生成Gibbs自由能
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-4.6 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
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-4.7 同时化学平衡、反应的耦合与近似计算
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-4. 化学平衡--习题
-5.1 相律
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-5.2 单组分系统的相平衡
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-5.3 理想液态混合物
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-5.4 杠杆规则及蒸馏原理
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-5.5 非理想液态混合物
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-5.6 部分互溶双液系
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-5.7 热分析法
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-5.8 溶解度法绘制相图
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-5.9 生化合成物
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-5.10 液固互溶双液系
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-5.11 三组分系统相图
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-5. 相平衡--习题