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同学你好
这堂课我们学习部分互溶
即完全不互溶双液系相图
当我往一杯水当中不断的加入苯胺时
由于苯胺在水当中的溶解度比较小
所以当我加入的量非常少的时候
苯胺能够完全溶解在水当中
形成均匀的溶液
当我在水当中加入苯胺
达到它的饱和溶解度之后
它就会出现分层
一层是饱和了水的苯胺溶液
一层是水中饱和了苯胺
另一层是苯胺当中饱和了水
而溶解度我们知道它是跟温度有关的
随着温度的升高
溶解度会增加
所以随着温度的增加
两者的互溶程度会增加
所以到达一定程度之后
两者会发生完全互溶
我们将苯胺和水两者相互溶解的情况
给它绘制到相图当中来
就得到了
两相液相相平衡时候的液液平衡相图
那也就是我们PPT上所对应的这张图
在这张图当中大家可以看出来
它是由两条线交于一点
然后把整个平面分成了两个不同的区域
其中左边B地段
他可以认为
因为在左边我们说我们可以用A来表示水
B表示苯胺
那么我们说在左边水的量是比较多的
所以说可以认为在db的左边
这个是苯胺在水当中所形成的溶液
当到达D点之后
我们说苯胺在水当中就达到了饱和
所以对应着bd这条曲线
就认为是苯胺在水当中的饱和溶解度曲线
同样道理
这条线就可以认为是水在苯胺当中的
一条饱和溶解度曲线
那么在B点温度以上两者是完全互溶的
所以我们把B点这个温度称之为
最高的互溶温度
超过B点两者完全互溶
那么这个曲线它是把
整个平面分成了两个区域
中间这部分区域我们给它称之为叫做帽形区
帽形区以外的这部分区域
它是一个单一的液相区
也就是说两个组分是完全互溶的
而在帽形区以内
它是由两个共轭溶液构成的
哪两个共轭溶液
一个是饱和了苯胺的水
一个是保和了水的苯胺
两个液液共存
那么这张相图我们如何来进行使用
如果我把某一个组分的
二组分系统给它进行加热的时候
假设我们是沿着组成为C的
这个系统给它进行加热
在不断的升温的过程当中
两个相两个饱和溶液
他们各自的这个组成会沿着
BD和BE这两条曲线分别向上进行变化
当沿着任意一个组成
我们说在当我把温度给它固定的时候
做平行于X轴这样一条曲线
那么他会交于两个溶解度曲线上各一点
那么这两个就是他们各自的一个相点
在相点上我就可以读出来两个液相的组成
同时可以根据杠杆规则
来计算两个液相他们量之间的
这样一个相互关系
同样的道理
我刚刚是在固定组成的时候给它进行升温
我们说过了两个液相的组成
分别是沿着两条溶解度曲线是
向上进行变化的
当我加热加热到什么程度
加热到B点之后
大家就可以看出来了
那我们说两个液层的量刚刚说过了
是用杠杆规则可以算的
那它就等于什么
是不是等于这两端正比于这两段的长度
随着我越来越往上走
明显可以看出来这个距离
线段的长度是越来越短的
所以当我加热到B点这个温度的时候
就会出现两个液层同时消失
那么它就会变成
单向区
如果反过来
我给他固定系统的温度
例如我固定温度为373k
相原来只有A的这样一个系统当中
我逐渐的加入B组份
那么这个过程当中它会发生什么样的变化
实际上这个就是
我最开始给大家分析的一种情况
当我加入b的量非常非常少的情况的时候
B是可以完全溶解到A当中的
形成的溶液是均一的
所以它就处在液相区
随着我B物质量逐渐增加
增加到这个位置的时候
这个时候怎么样
B物质
也就是说苯胺他在水当中已经达到了饱和
饱和之后
如果我再继续增加苯胺的量
那么它就会出现什么分层
所以就进入到了
两相共存区
如果我再继续增加苯胺的量
那么这个时候
我们就可以用杠杆规则
来计算两个液层量的一个关系
但是两个液层它的组成是始终保持不变的
两个组成可以在哪读
就是在这个温度下
这条曲线上和两条溶解量曲线上的
两个焦点就是分别是两个液层它的组
成在增加苯胺的过程当中
总的两个液层的一个组成是保持不变的
但是两个液层的量可以根据杠杆规则发现
它是在不断地发生变化的
当我加苯胺加到这个位置的时候
这个时候谁在主要成分了
苯胺占了主要成分
所以在这种情况下它就可以看作是溶剂了
那么就可以把水溶解到苯胺当中来
再增加就变成了一个澄清透明的溶液
这就是整个过程当中系统是
如何进行变化的
除了上面我们刚刚给大家介绍的
具有最高惠容温度的情况以外
还有一些系统它可能会出现
具有最低会溶温度的情况
也就是说这两个组分
在某一个温度以下它是可以完全互溶的
而超过某一个温度之后
它会形成共轭溶液
例如我们说水和三乙胺的
这种情况就属于这类相图
除了具有最高会溶温度
最低会溶温度以外
还可能出现同时具有
最高和最低会溶温度的情况
例如水和烟碱的这种相图
那么在这个相图当中可以看出来
在整个的封闭曲线的内部
他是处在两相共存的一个状态
也就是共轭溶液区
而在这个封闭区的外边
两个组分它是可以完全互溶的
那么高点和低点分别是
最高会溶合最低会溶温度
还有一种情况就是既不具有最高会溶温度
也不具有最低会溶温度
接下来我们给大家介绍的
是完全不互溶系统
它的气液相图
那什么时候是完全不互溶
如果A和B这两个物质它的溶解度比较小
以至于可以忽略不计的情况下
我们就可以认为它是完全不互溶的
这种情况A和B共存时
两个主分之间没有相互作用
所以A组份和B组份他们单独存在时
和两个共同存在时的蒸汽压是完全一样的
这个时候由A和B构成了双液系统
它页面上的蒸汽的总压
就应该是等于2个纯组分饱和蒸汽压的和
而蒸汽总压会分别大于两个纯组分
它的饱和蒸汽压
所以形成这个混合物的沸点
会低于任意一个组分它的沸点
所以由前边我们可以知道
当我把两个完全不顾的物质放到一起
形成混合物之后
混合物的总的蒸气压
比任何一个存储份的蒸汽压较大
所以混合物的沸点要低于其中
任意一个组份
利用这个特点
我们就可以进行蒸汽蒸馏或者叫水蒸馏
例如我们都知道溴苯他的沸点是比较高的
它的蒸气压曲线如图所示
我们可以看出来
我们知道沸腾的时候
溴苯的蒸气压应该跟外界的
大气压是相等的
因为它的沸点比较高
所以在这张图当中
我没有画出完整它的一个蒸汽压的曲线
而水的饱和蒸汽压可以从图当中读出来
那它的沸点我们都知道是373.15K
当我把水和溴苯给它混合到一起之后
那么由于形成的混合物的
沸点要低于任意一个组份的
或者说形成混合物的
蒸气总压是大于任何一个存储份的
所以从图当中可以看出来
比较低的温度的情况下
两者就可以共同沸腾
利用这种方法我们就可以在比较低的温度下
来获取溴苯这种物质
由于A和B两个组份完全不互融
所以我们可以认为它们之间没有相互作用
所以A物质的分压可以利用系统的总压
乘上它的物质量分数来进行计算
A物质的它的分压就等于系统的整压乘上
A物质的物质量分数
而A物质的物质量分数是等于
A的物质量除上系统当中总的物质的量
而在蒸馏出来之后
我们说A和B它们两个之比
我们通过推导可以知道
这两者之比是等于
A的饱和蒸汽压乘上A的摩尔质量
再除上B的饱和蒸汽压
除上B的摩尔质量
虽然B物质它的饱和蒸气压比较小
但通常情况下
这类物质都是一些分子量比较大的物质
所以最后蒸馏出来的
B物质的质量也不会太少
这就是我们蒸馏的一个原理
这次课就到这里
-绪论
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-1.1 热力学第零定律
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-1. 热力学第一定律--1.1 热力学第零定律
-1.2 热力学基本概念
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-1.3 热与功
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-1.4 热力学第一定律
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-1.5 恒容热恒压热与焓
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-1.6 焦耳实验
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-1.7 理想气体绝热可逆过程
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-1.8 相变
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-1.9 化学变化热效应
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-1.10 盖斯定律
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-1.11 标准摩尔反应焓的计算
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-1.12 节流膨胀
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-1. 热力学第一定律--习题
-2.1 卡诺循环
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-2.2 热力学第二定律
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-2.3 熵
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-2.4 克劳修斯不等式
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-2.5 T-S图及熵的统计意义
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-2.6 气体简单状态变化过程熵变的计算
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-2.7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
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-2.8 热力学基本方程
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-2.9 吉布斯-亥姆霍兹方程
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-2.10 热力学第三定律
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-2.11 相变及化学反应熵变计算
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-2. 热力学第二定律--习题
-3.1 引言与组成表示法
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-3.2 偏摩尔量
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-3.3 化学势定义式与基本式
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-3.4 气体混合物中各组分的化学势
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-3.5 稀溶液中的两个经典定律
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-3.6 理想液态混合物
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-3.7 理想稀溶液中任意组分的化学势
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-3.8 稀溶液的依数性(凝固点降低)
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-3.9 稀溶液的依数性(沸点升高与渗透压)
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-3.10 活度、活度因子以及分配定律
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-3. 多组分系统热力学--习题
-4.1 化学反应的平衡条件
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-4.2 化学反应的平衡常数与等温方程式
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-4.3 平衡常数的表示式
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-4.4 复相化学平衡
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-4.5 标准摩尔生成Gibbs自由能
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-4.6 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
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-4.7 同时化学平衡、反应的耦合与近似计算
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-4. 化学平衡--习题
-5.1 相律
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-5.2 单组分系统的相平衡
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-5.3 理想液态混合物
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-5.4 杠杆规则及蒸馏原理
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-5.5 非理想液态混合物
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-5.6 部分互溶双液系
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-5.7 热分析法
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-5.8 溶解度法绘制相图
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-5.9 生化合成物
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-5.10 液固互溶双液系
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-5.11 三组分系统相图
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-5. 相平衡--习题