当前课程知识点：大学化学 > 第四章 分子结构与化学键理论 > 4.1 离子键理论—离子键理论 > Video
同学们好
下边我们开始第四章
分子结构与
化学键理论的学习
在前边我们已经了解了
原子的结构
原子核和
核外电子的运动规律
了解了元素
按照它们的原子序数
以及价电子的排列的次序
呈周期性变化规律的
周期律
这里我们就要从原子核外
价电子的相互作用
以及它们的
价电子的得失规律当中
找出怎么样从原子
变成我们现实当中的
分子结构
和我们丰富的物质世界
在这里
我们将和大家一起分享
我们熟悉的离子键
和共价键理论的发展过程
我们还和大家讨论
在中学当中
我们了解比较少的
杂化轨道
价层电子对互斥
以及分子轨道理论
还会给大家分享
分子间的作用力
首先 我们来看
离子键理论的发展过程
1916年
德国科学家科赛尔
从总结稀有气体
原子结构的模型出发
提出了离子键的理论模型
在这个模型当中
他从离子键由活泼的金属
和非金属原子
发生电子转移
而形成典型的
正负离子之间的
静电作用
这样一个最基本的模型出发
给我们展示了
由正离子和负离子之间
通过电子转移
而形成的静电作用
是维持分子之间
相互联系的
一个基本的纽带
这样的正负作用
它的强弱就预示着
正负离子之间
彼此的联系的紧密程度
同时
也是正负离子之间的距离
和它们在空间位置上的
一个基础关系的奠定
科赛尔认为
离子电荷越高
离子间的作用距离越短
离子之间彼此的作用越强
形成的离子键越稳定
这一点和我们的生活常识
是完全一致的
同时科赛尔认为
由于离子键的产生
是由于
正负离子之间的静电作用
离子键一般没有方向性
和饱和性
有关这一部分的概念
在中学里
老师已经和同学们分享过
但是那样的分享的知识
还仅仅停留在
我们对概念的记忆上
怎么从真实的离子结构当中
去理解
离子键的方向性和饱和性呢
也是我们接下来
要跟大家分享的
新的知识点
研究发现
离子键的形成
与形成离子键的
元素原子之间的电负性差
有直接的关系
以鲍林电负性为基准
形成正负离子的原子
它们的电负性之差
如果大于1.7
那么这个时候
就认为正负离子之间
所形成的相互作用
是典型的离子键
它们形成的化合物
就是典型的离子型化合物
我们常见的CsF
它们的鲍林电负性差
会达到3.2
而最常见的NaCl
它们的鲍林电负性差
也会达到2.23
这也就是为什么
大多数的卤素
与碱金属形成的化合物
都是典型的离子键
和离子化合物的原因
所要提醒大家注意的是
离子键不是一个
纯粹的静电作用
在形成离子键的同时
仍然会有部分原子轨道
之间的相互重叠
也就是说
离子键
也会在一定程度上
带有我们后续要介绍的
共价的特征
由离子键而构成的
宏观物质的结构
我们称为离子晶体
离子晶体一般是由
正离子和负离子
它们通过静电作用
而形成的离子键
以离子键的方式结合
而最终形成的晶体结构
这里我们以
AB型的离子晶体为例
跟大家介绍以下三类
典型的离子晶体
首先
是具有简单立方结构的
CsCl结构
同学们看到这样的一个
结构的时候
往往会觉得有些诧异
根据我们以往学的
关于我们的晶体结构的
最基本的知识
我们发现
虽然由阴离子构成的
这样一个结构
是一个简单的立方
但是在这样一个
简单立方中心
似乎还有一个阳离子存在
某种程度上
它更像
布拉菲格子当中介绍的
体心立方的结构
但为什么我们说
这是一个简单立方结构呢
这里要跟大家分享一个
判断晶体结构的
一个简单的结晶学知识
也就是说
当我们知道了
它的基本对称类型以后
我们要数在一个晶胞内
所含的同一种原子
或离子的数量
从这个模型当中
我们可以更清晰的看到
在一个CsCl的晶胞当中
八个顶角各有1/8个阴离子
而在晶胞的中心
有一个完整的阳离子
所以如果我们以同一种离子
或原子来计量
晶胞当中的原子数
或离子数的话
CsCl这样一个晶胞
恰恰是典型的简单立方结构
这也就是
我们要在平时掌握的
一个判断晶胞结构类型的
数原子数或离子数的
一个经验的规则
这里提供给大家
在以后的学习当中
再逐渐的去分享
和加深我们的印象
简单立方当中
含有一个原子或离子
同时我们会发现
对于处在晶胞中心的
这样一个阳离子
它周围有八个等效的阴离子
和它形成最紧密的
配位状态
同样
如果我们把晶胞的位置逆转
变成了阴离子和
阳离子互换的情况下
我们同样会发现
在阳离子的周围
也会有八个相应的阴离子
阴离子的周围
同样有相同的八个阳离子
形成8：8的配位
同学们请看
这个就是CsCl的3D的模型
在这样一个3D结构当中
我们把Cs+和Cl-的位置
进行了一个互换
但是我们从一个单胞当中
去看的话
仍然是在这样一个顶角上
都是我们相同的Cs+
而在这样一个单胞当中的
体心的位置
是相应的Cl-
这也就意味着
在AB型的
离子型化合物当中
我们把处在顶角
和处在体心的位置
离子进行互换以后呢
它们的几何对称性
是完全一致的
这也从一定程度上
帮我们诠释了
离子化合物的
它的价键结构的方向性
和饱和性的特点
如果我们把这个结构
进行相应的旋转
从<111>这个角度上
我们去看
我们发现似乎中心的
这样一个Cs+
与周围的六个相邻的Cs+
构成了一个六边形的结构
而在这个六边形结构当中
如果我们要仔细的去分辨
它们在空间当中的
位置的话
我们会发现
有三个互呈
120°夹角的Cs+
它们分别是处在
这样一个立方体的棱上
而另外三个相互夹角
为120°的离子
它们是处在
这样一个立方体的
面心的对角线的
中心的位置
所以从<111>方向上看起来
周围六个相同的Cs+
好像是处在一个
六方对称的平面上
实际上不是的
它们是分别处在棱的中心
和面心对角线的中心
同时CsCl特殊的
1：1的这样的一个
阴阳离子配位的结构
导致了顶角与周围相邻的
六个离子
它们是同种离子构成的
而且它们处在一个
彼此夹角为120°的两套的
对称的空间当中
所以同学们
CsCl的结构
是一个典型的简单立方结构
后续我们还可以
和相应的NaCl
和ZnS的结构进行相应的对比
来加深我们对于离子键的
空间的对称性
以及离子键的方向性和
饱和性的认识
看过了它的空间结构以后
我们就更深刻的领悟了
怎么样从我们的对称性上
去找离子之间的
相互的位置的关系
与CsCl相似的结构
还有我们在卤素当中常见的
CsBr以及CsI等等
它们都是简单的立方结构
它们的配位比
也是8：8
那么另外一位
卤素化合物当中的代表
也就是典型的
离子化合物的
NaCl结构
这时候虽然也是由
卤素和碱金属形成的
1：1的化合物
但是由于它们之间的
电负性差异不一样
它们形成的结构
外观上也是立方结构
但是这时候
却是特殊的
面心立方结构
面心立方结构
和刚才的简单立方相对比
我们会发现
阴离子还是处在
晶胞的顶角上
但是除了顶角的1/8个
阴离子以外
在每一个面心的部位
还会出现六个1/2的阴离子
而阳离子呢
它们会处在相应的
棱的中心位置
还有包括立方体的
体心的位置
面心立方的结构
就使阴离子
和阳离子的配位关系
发生了和简单立方
不一致的配位比的变化
如果我们还像刚才那样
去数一数
在一个晶胞当中有多少个
同种类型的
原子或离子的话
我们就会发现
面心立方晶胞当中
含有四个同种的
原子或离子
这也就是区分面心立方
和简单立方
以及未来我们要讲的
体心立方结构
我们最简单最实用的
数学方法
在面心立方结构当中
由于特殊的
阴离子和阳离子的
空间位置关系
这时候Cl-和Na+
相互之间的配位比
就发生了变化
不再像刚才的
Cl和Cs之间
是8：8的关系
而变成了
6：6的相互关系
为了更清晰的了解
阴离子和阳离子
在氯化钠结构当中
它们空间的配位关系
我们下边
可以从3D图形当中
加以更清晰的了解
好 同学们我们来看
这是NaCl的3D结构
同样和CsCl一样
为了方便大家
对于AB型的离子晶体
它们在空间构型上的
一个直接的观察
我们把Na+
和Cl-的位置
进行了相应的调换
我们可以看到
两个离子在相互交换以后
它们在空间的几何的
相对位置
并没有发生变化
这也又一次从一个实验例证上
帮我们验证了
离子晶体的方向性
是处在一种高对称的结构
它们互相之间的互换呢
对于AB型的离子晶体来讲
并不影响它们在空间当中
相互之间的
几何相对位置
如果我们还像刚才
CsCl结构一样
把这样的一个NaCl结构
进行相应的空间的旋转
从<111>方向上
我们来看
它的空间的结构的话
我们就会发现
这里
<111>结构看过去
似乎围绕着这样的一个
中心的阳离子
也形成了一个
六边形的结构
但是这里比刚才的CsCl
有所不同的是
我们会发现
在阳离子周围
有三个是同种的离子
而有三个是异种的阴离子
同时从它们的空间的
几何位置上来看
我们会发现
这样的三个
近邻的阴离子呢
它们仍然是处在三条棱上
而相应的
同号的三个阳离子
它们仍然是处在
它们的面对角线的
中心的位置
这样的一个结构呢
和刚才CsCl的结构
有相似之处
但是不同的是在
在金属离子形成的这样一个
顶角占位的基础上
另外三个非金属的离子
也就是Cl-
它们处在了棱上的
相应的位置上
这个位置呢
就代替了
原来在CsCl当中的
同号的金属的离子
而这种结构所造成的
空间的配位比
也和刚才我们的CsCl当中的
8：8的结构有所不同
我们看
从这样的一个
配位比的结构当中
由于Cl和Na
各自占据了
面心立方结构的
一套对称的格点
所以
在每一个Na+周围呢
共有六个Cl-
而同样的
在每一个Cl-周围呢
也有相应的六个Na+
所以
看起来还是立方体的
这样的一个精细的结构
但是它的配位的状态
却发生了改变
对比NaCl和CsCl
我们容易发现
这当中阴离子没有变
阳离子的氧化值
也没有变
唯一改变的就是
阳离子和阴离子之间
电负性的差异
因此
某种程度上
我们可以讨论
晶体结构
在离子晶体形成过程当中的
它的空间的演变的状态
或者是变化的依据呢
实际上与我们的
原子形成的
这样的化合物过程当中
金属离子和
非金属离子之间的
电负性之差
有直接的关系
除此以外呢
在下节当中
我们还要跟大家讨论
除了电负性之差
以及氧化值以外
还有就是正负离子
或者阴阳离子之间
它们的离子半径的
比例关系
也是影响我们的
配位多面体形成
空间结构的
最关键的因素之一
有关这部分知识
在下节当中
我们将会跟大家
进行详细的解析
面心立方结构的
6：6配位的
AB型的离子化合物
非常常见
除了我们1：1结构的
NaF
这样的典型的卤素
与碱金属形成的
1：1的离子化合物以外
还有过渡族的金属
和碱土金属
分别与卤素
以及氧族元素形成的
氧化物和卤化物等
比如说
像AgBr和BaO
虽然它们有可能
氧化值不同
有可能所处的族
或者是
它们的价电子的
结构类型不同
但是
它们却都可以构成
刚才我们看到的
NaCl这种典型特征的
6：6配位的离子化合物
在此基础上
我们还会向大家展示
我们在中学里边
了解比较少的
面心立方结构的
另外一种类型
也就是所谓的
闪锌矿的ZnS结构
ZnS的结构
从我们的单胞上来看
和NaCl就有所不同
这不仅仅在于
我们的Zn和S
它们的氧化值
和我们的Na
和Cl之间的不同
还在于阴离子和阳离子
它们分别在空间
所占据的位置
与刚才的Cl-
和Na+相比
发生了一个根本的变化
最明显的特征就是
如果我们把阳离子
放在我们的晶胞的顶角
和面心的中心的话
阴离子占据的
是我们1/8晶胞的
核心的位置
也就是说
在每一个阴离子周围
我们会发现
相应的四个阳离子
反过来
在每一个阳离子周围
我们也可以相应的发现
四个对称的阴离子
唯一不变的是
在这样的晶胞结构当中
我们仍然可以依据
面心立方的
基本的数学规律
来数出来
在一个晶胞当中
仍然只有四个
同种的原子或离子
它和NaCl的结构
是完全一致的
这也就再一次证明了
刚才我们讨论的
通过数在晶胞当中的
原子或离子数来判断
晶胞的结构类型的
这个方法的有效性
同学们请看这里
是我们ZnS结构的
一个3D的模型
在闪锌矿的
ZnS的3D模型当中
我们可以看到
同样是把阳离子
放在了晶胞的顶角
阴离子
放在了晶胞的内部
所不同的是
我们从这个角度上
来看的话
我们就发现了
虽然阳离子是处在
面心的各个格点上
但是 阴离子S呢
却处在了我们的
1/8晶胞的对称中心上
这一点和前面同样具有
面心立方结构的NaCl
有了明显的不同
如果我们从
另一个角度来看
我们通过<111>方向展示的
ZnS结构的话
我们同样可以在顶角上
看到Zn2+
处在我们的立方体的
顶角位置
与它相邻的六个离子
似乎也是处在一个六边形
对称的投影的位置
但是
我们刚才与NaCl和CsCl的
3D结构
来进行一个对照的话
就会发现
与我们的顶角上的阳离子
相邻的三个同号的阳离子
它们实际上是处在了
我们晶胞的
面心对角线的
中心的位置
而另外三个
互呈120°夹角的阴离子
它们并没有处在
我们的立方的结构的棱上
或者是面心对角线的中部
而是处在了
我们这样一个
面心立方晶胞结构当中的
1/8晶胞的中心位置
这也就是闪锌矿ZnS结构
虽然它的正负离子比
仍然是1：1
但是
它们的几何空间的位置
却发生了
完全不同的变化
从这样一个结构当中
我们可以更深刻的了解
不同的氧化值
它们在形成空间
配位结构当中
由于电负性的差异
而导致的
在同一种结构对称类型当中
正负离子所占位的不同
而这种占位的不同呢
不仅与正负离子之间的
电负性之差有关
而且
还与它们彼此之间的
离子半径的比值
有最直接的关系
这部分工作
将是我们后续
在讨论阴离子多面体
构成离子晶体的
空间构型的时候呢
所要重点跟大家分享的内容
了解了闪锌矿的
三维立体结构
在这样的一个结构当中
我们了解到
阳离子和阴离子的配位比
是4：4
而不再是
我们氯化钠当中的6：6
虽然它们的离子之间的
比例系数还是1：1
但是空间的构型
却发生了
完全不同的变化
这种变化是怎么形成的呢
如果我们从
这个结构上来看
我们就可以看到
实际上
它是由阳离子组成的
面心立方晶胞
和阴离子组成的
面心立方晶胞
两者在几何位置上
发生了一个相对的滑动
所叠套成为的
一套新的格子
叠套成为的
这套新的格子当中
阴离子占据自己的
对称点的位置
阳离子还保留在原来的
面心立方的位置
这样形成的一套新的
具有面心立方结构特征的
离子化合物的结构
就是我们的闪锌矿的结构
类似的结构当中
还有ZnO
以及AgI等等
这也是在典型的AB型的
离子化合物当中
最常见的一类
离子晶体的结构
由于我们的时间关系呢
关于离子晶体的结构
我们只能跟大家介绍
以上的三类典型的结构
同学们
如果对这方面的知识感兴趣
还可以进一步的去讨论
AB2型的
以及A2B3型的
离子化合物的晶体结构
只要我们依据
刚才老师告诉大家的
这些基本的
探讨的规律和原则
你一样可以发现
处于那样的一个
阴阳离子配比的
那个结构当中
离子化合物和离子键
它们彼此相互作用的
一个典型的规律
这节课的内容
我们就介绍到这里
-1.1 不一样的大学化学
--Video
-1.2 化学体系的建立
--Video
-1.3 应该了解的化学
--Video
-1.4 课程学习的必要准备
--Video
-第一章 绪论--第一章 习题
-2.1 物质的聚集状态—物质的相与相变
--Video
-2.1 物质的聚集状态—气体—理想气体与实际气体
--Video
-2.1 物质的聚集状态—气体—实际气体的状态方程
--Video
-2.1 物质的聚集状态—液体
--Video
-2.1 物质的聚集状态—固体—单晶多晶与非晶结构；晶体的宏观性质
--Video
-2.1 物质的聚集状态—固体—晶体的对称性
--Video
-2.1 物质的聚集状态—等离子体
--Video
-2.1 物质的聚集状态—液晶
--Video
-2.1 物质的聚集状态—等离子、液晶与平板显示技术
--Video
-2.2 溶液的性质—溶液的特点与分类
--Video
-2.2 溶液的性质—气体、液体和固体的溶解
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—饱和蒸气压降低
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—稀溶液的沸点升高
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—溶液的凝固点降低
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性— 溶液的渗透压
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—反渗透现象
--Video
-第二章 物质的聚集状态与溶液的性质--第二章习题
-3.1原子核外电子运动的描述-原子结构理论的发展
--Video
-3.1原子核外电子运动的描述-核外单电子运动的量子化模型
--Video
-3.1原子核外电子运动的描述-电子运动的特点
--Video
-3.2电子运动的波函数与原子轨道- 电子运动的波函数与原子轨道
--Video
-3.2电子运动的波函数与原子轨道-量子数的取值与原子轨道
--Video
-3.2电子运动的波函数与原子轨道-自旋量子数的取值原则
--Video
-3.3核外电子排布-多电子原子核外电子运动的描述
--Video
-3.3核外电子排布-基态原子核外电子的排布
--Video
-3.4元素周期律-元素周期律与元素周期表
--Video
-3.4 元素周期律-元素性质的周期性
--Video
-3.4元素周期律-电子结构与元素性质
--Video
-第三章 原子结构与元素周期律--第三章 小论文
-第三章 原子结构与元素周期律--第三章 习题
-4.1 离子键理论—离子键理论
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-4.1 离子键理论—离子键价键构型
--Video
-4.1 离子键理论—离子半径与离子晶体的结构
--Video
-4.2 共价键理论—经典路易斯理论
--Video
-4.2 共价键理论—现代价键理论
--Video
-4.2 共价键理论—共价键的性质
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-4.3 杂化轨道理论—杂化轨道的理论要点
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-4.3 杂化轨道理论—杂化轨道类型（一）
--Video
-4.3 杂化轨道理论—杂化轨道类型（二）
--Video
-4.3 杂化轨道理论—不等性杂化轨道理论
--Video
-4.4 价层电子对互斥理论（VSEPR）I
--Video
-4.4 价层电子对互斥理论（VSEPR）II
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-4.5 分子轨道理论-分子轨道的建立
--Video
-4.5 分子轨道理论-分子轨道能级图
--Video
-4.5 分子轨道理论-异核双原子分子和离子
--Video
-4.6 分子间作用力-分子的极性
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-4.6 分子间作用力-分子间作用力
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-4.7 氢键
--Video
-第四章 分子结构与化学键理论--第四章 小论文
-第四章 分子结构与化学键理论--第四章 习题
-5.1 配合物的基本特征-配合物的形成
--Video
-5.1 配合物的基本特征-配合物的命名规则
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-5.2 配合物的化学键理论-配位学说
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-5.2 配合物的化学键理论-配合物价键理论
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-5.2 配合物的化学键理论-晶体场理论
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-5.3 配合物化学键理论的应用-配合物的几何异构现象
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-5.3 配合物化学键理论的应用晶体场理论的应用（一）
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-5.3 配合物化学键理论的应用晶体场理论的应用（二）
--Video
-第五章 配位化学概论--第五章 习题
-6.1化学反应中的能量变化-化学热力学基本概念(一)
--Video
-6.1化学反应中的能量变化-化学热力学基本概念(二)
--Video
-6.1化学反应中的能量变化-热力学第一定律
--Video
-6.1化学反应中的能量变化-恒温与恒压热效应(一)
--Video
-6.1化学反应中的能量变化-恒温与恒压热效应(二)
--Video
-6.1化学反应中的能量变化-反应进度
--Video
-6.1化学反应中的能量变化-热化学方程式与盖斯定律(一)
--Video
-6.1化学反应中的能量变化-热化学方程式与盖斯定律(二)
--Video
-6.1化学反应中的能量变化-标准摩尔反应热的计算(一)
--Video
-6.1化学反应中的能量变化-标准摩尔反应热的计算(二)
--Video
-6.2 化学平衡-可逆反应与平衡常数
--Video
-6.2 化学平衡-化学平衡的规则
--Video
-第六章 化学反应中的能量变化与化学平衡--第六章 习题
-7.1 自发过程与自发反应（一）
--Video
-7.1 自发过程与自发反应（二）
--Video
-7.2 熵与热力学第二定律—熵
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-7.2 熵与热力学第二定律—熵与Entropy
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-7.2 熵与热力学第二定律—热力学第二定律
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-7.3 热力学第三定律与与孤立系统熵判据—热力学第三定律
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-7.3 热力学第三定律与与孤立系统熵判据—孤立系统熵判据
--Video
-7.4 吉布斯自由能判据-吉布斯自由能（一）
--Video
-7.4 吉布斯自由能判据-吉布斯自由能（二）
--Video
-7.4 吉布斯自由能的判据—标准吉布斯自由能的计算
--Video
-7.4 吉布斯自由能的判据—反应方向的标准吉布斯自由能判据
--Video
-7.4 吉布斯自由能的判据—非标准状态下自发反应方向性的判据
--Video
-7.4 吉布斯自由能判据—吉布斯-亥姆霍兹方程
--Video
-7.5 化学反应方向的影响因素—勒夏特列原理与化学反应的方向（一）
--Video
-7.5 化学反应方向的影响因素—勒夏特列原理与化学反应的方向（二）
--Video
-7.5 化学反应方向的影响因素—温度、压力对化学反应方向的影响实例（一）
--Video
-7.5 化学反应方向的影响因素—温度、压力对化学反应方向的影响实例（二）
--Video
-第七章 化学反应的方向--第七章 小论文
-第七章 化学反应的方向--第七章 习题
-8.1 化学反应速率-化学反应的方向与反应速率
--Video
-8.1 化学反应速率-化学反应速率的表示方式
--Video
-8.2 化学反应的速率方程-化学反应的速率方程的建立（一）
--Video
-8.2 化学反应的速率方程-化学反应的速率方程的建立（二）
--Video
-8.2 化学反应的速率方程-化学反应级数与速率方程
--Video
-8.2 化学反应的速率方程-化学反应级数与速率方程-一级反应速率方程
--Video
-8.2 化学反应的速率方程-化学反应级数与速率方程-二级反应速率方程
--Video
-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-温度对化学反应速率的影响
--Video
-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-碰撞理论（一）
--Video
-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-碰撞理论（二）
--Video
-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-过渡态理论（一）
--Video
-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-过渡态理论（二）
--Video
-8.4 催化剂对化学反应速率的影响
--Video
-第八章 化学动力学基础--第八章 习题
-9.1 酸碱平衡—酸碱定义（一）
--Video
-9.1 酸碱平衡—酸碱定义（二）
--Video
-9.1 酸碱平衡—水的解离平衡
--Video
-9.1酸碱平衡—弱酸、弱碱的解离平衡（一）
--Video
-9.1酸碱平衡—弱酸、弱碱的解离平衡（二）
--Video
-9.1酸碱平衡—弱酸、弱碱的解离平衡（三）
--Video
-9.1 酸碱平衡—同离子效应
--Video
-9.1 酸碱平衡—缓冲溶液（一）
--Video
-9.1 酸碱平衡—缓冲溶液（二）
--Video
-9.1 酸碱平衡—缓冲溶液（三）
--Video
-9.2 配位平衡—配合物的解离平衡
--Video
-9.2 配位平衡—配合物解离平衡的移动
--Video
-9.3 沉淀溶解平衡—溶度积常数
--Video
-9.3 沉淀溶解平衡—溶度积规则（一）
--Video
-9.3 沉淀溶解平衡—溶度积规则（二）
--Video
-第九章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡--第九章 习题
-10.1 氧化还原反应方程式配平
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-10.2 原电池与电极电势—原电池
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-10.2 原电池与电极电势—电极电势（一）
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-10.2 原电池与电极电势—电极电势（二）
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-10.3 影响电极电势的因数—能斯特方程—浓度或分压对电池电动势的影响（一）
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-10.3 影响电极电势的因数—能斯特方程—浓度或分压对电池电动势的影响（二）
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-10.3 影响电极电势的因数—能斯特方程—浓度或分压对电极电势的影响
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-10.4 电极电势的应用—判断氧化还原反应的方向性
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-10.4 电极电势的应用—判断元素的氧化还原能力
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-10.4 电极电势的应用—判断氧化还原反应进行的程度
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-10.4 电极电势的应用—元素电势图及其应用（一）
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-10.4 电极电势的应用—元素电势图及其应用（二）
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-10.4 电极电势的应用—金属的电化学腐蚀与防护
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-第十章 氧化还原反应与电化学基础--第十章 小论文
-第十章 氧化还原反应与电化学基础--第十章 习题
-无机元素化学-s区元素
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-第十一章 元素与生命化学概论--第十一章 习题
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-第十二章 化学与现代科学--第十二章 习题
-大学化学期末考试
