当前课程知识点：大学化学 > 第七章 化学反应的方向 > 7.2 熵与热力学第二定律—熵与Entropy > Video
接下来
我们还要关于熵的话题
跟大家分享一个
特殊的有趣的故事
这个故事就是
这样一个很多人
都看起来陌生的字
它是怎么来的
因为
熵作为英文的Entropy
是从克劳修斯
在研究经典的力学过程当中
就已经定义的
一个可逆过程当中的
热效应
与恒温条件下的
温度的比值
就等于它的相应的熵变
这是大家
已经掌握的一个
普遍的热力学的规律
但是Entropy进入中国
却有一个有趣的经历
这个有趣的经历就是
1923年
普朗克
这位德国的工程师
他来南京大学讲学的时候
这当中就讲了许多
关于制冷过程当中的
热力学效应
因为普朗克
他的主要的研究方向
就是制冷机和制冷工业
这当中
他多次讲到了
由于可逆过程当中的
热量的变化
与温度相比的
这样一个商值
请注意
它的商
是指数学比值的商
而这个商的英文呢
是Quotient
看起来
无论是英文还是中文
都与我们今天熟悉的熵之间
完全不同
那么这个时候
同学们就急于想了解
到底这个熵
是怎么来的呢
同样
在1923年的时候
由于普朗克的讲学
需要一位中国助手
帮他进行一个专业和
语言方面的翻译
这个助手就是
我们著名的物理学家
胡刚复教授
讲到胡刚复教授
大家更多的了解的
是他在解放前后
对于我们国家
在X射线物理学方面的贡献
同时也了解
1909年他是作为
第一批
庚子赔款的留学生
从清华园呢
踏上了留美的途径
胡刚复教授
当时在南京大学任教期间
正好遇到了
1923年普朗克的来访
在他对于普克朗报告的翻译当中
由于普朗克多次的提到了
关于Entropy的
它的基本的物理的关系
这样的翻译既繁琐
同时呢又不容易
找到一个中文当中
确切的词来准确的把握
这时候
胡刚复根据
我们这样一个
基本的数学关系
更受到了中国文化当中
已经有的这样一个字的启发
这个字
有的同学可能知道
它也念墒
但是墒由于加了一个土字旁
它实际上反映的是
在我们的农村劳作过程当中
有关于农作物生长和收获的
所有相关状态的联系
比如说
我们每年种地的
施肥情况怎么样
水的情况怎么样
温度情况怎么样
种子情况怎么样
以及我们收获的季节怎么样
这些都是相关于农作物
它的生长
和收获过程当中的
所有情况的汇总
在农业操作当中呢
人们把它汇总为
一个词叫墒
所以经常我们听到的
在农业生产当中
人们所关注的墒情如何
墒情好
农业生产呢就有好的收获
墒情不好的时候
农业生产就会受到影响
而这样一个土字旁的墒
就集所有的
跟我们农作物的生产
和环境相关的状况
密切相关的
所有的内容
受这样的启发
既然商既是这样一个
相除的数学关系
同时商呢又是
以热力学状态当中的
混乱度
也就是体系的所有微观状态数
相关的这样一个
集大成的物理量
那么能不能
就用中文发音的
同样的一个熵
来表示我们的
数学关系的比值
同时又参照
我们农业生产当中的墒情
来反应整个热力学体系当中的
所有微观状态数的总和呢
这样的字会闪光
在1923年的报告当中
达到了最大限度的闪亮
胡教授在这个时候
把火字旁的这样一个熵
第一次传输到
中国物理学界
它的专业的交流领域
同时
它也通过熵字的对比
和商字本身的这样
一个数学关系的确认呢
帮大家进一步的
强化了熵
对于热力学和熵
它的背后所包含的热力学
与我们的实际情况之间的
密切的联系
所以胡刚复教授
在这样一次
平常的报告当中
为我们创造出了
这样一个不平常的熵字
从此
中国文化当中
不仅多了一个新的汉字
更使中国的热力学和
物理学学科当中
出现了一个
新的字和意之间
完全统一的
一个难得的典范
有关胡刚复教授
和普朗克之间的故事
还有许多
比如说与普朗克
这样一个特殊的姓氏
在许多的教材
或参考书当中
人们把R.普朗克
与我们的著名的物理学家
普朗克
两者之间造成了混淆
而把1923年的那次
在南京大学物理系的讲演
以及在讲演当中
创造出了熵字的
这样一个故事呢
把它强加在了并没有
在那个时间到中国来的
著名的德国物理学家
麦克斯·普朗克身上
这也是造成了
许多误解的根源
所以同学们
在学习专业知识的时候
一定要了解
这些专业知识发展的历史
和发展的历程
同时更是需要借鉴的是
这些科学的大家们
由于他们出色的
专业和文化的造诣
才使他们
能够把自己的专业
做得更好
做得更出色
有关胡刚复教授的故事呢
同学们课后
还可以关注
更多的相关的内容
这一节
关于熵的故事呢
我们就先介绍到这儿
-1.1 不一样的大学化学
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-1.2 化学体系的建立
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-1.3 应该了解的化学
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-1.4 课程学习的必要准备
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-第一章 绪论--第一章 习题
-2.1 物质的聚集状态—物质的相与相变
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-2.1 物质的聚集状态—气体—理想气体与实际气体
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-2.1 物质的聚集状态—气体—实际气体的状态方程
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-2.1 物质的聚集状态—液体
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-2.1 物质的聚集状态—固体—单晶多晶与非晶结构；晶体的宏观性质
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-2.1 物质的聚集状态—固体—晶体的对称性
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-2.1 物质的聚集状态—等离子体
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-2.1 物质的聚集状态—液晶
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-2.1 物质的聚集状态—等离子、液晶与平板显示技术
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-2.2 溶液的性质—溶液的特点与分类
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-2.2 溶液的性质—气体、液体和固体的溶解
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—饱和蒸气压降低
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-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—稀溶液的沸点升高
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—溶液的凝固点降低
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性— 溶液的渗透压
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-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—反渗透现象
--Video
-第二章 物质的聚集状态与溶液的性质--第二章习题
-3.1原子核外电子运动的描述-原子结构理论的发展
--Video
-3.1原子核外电子运动的描述-核外单电子运动的量子化模型
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-3.1原子核外电子运动的描述-电子运动的特点
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-3.2电子运动的波函数与原子轨道- 电子运动的波函数与原子轨道
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-3.2电子运动的波函数与原子轨道-量子数的取值与原子轨道
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-3.2电子运动的波函数与原子轨道-自旋量子数的取值原则
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-3.3核外电子排布-多电子原子核外电子运动的描述
--Video
-3.3核外电子排布-基态原子核外电子的排布
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-3.4元素周期律-元素周期律与元素周期表
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-3.4 元素周期律-元素性质的周期性
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-3.4元素周期律-电子结构与元素性质
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-第三章 原子结构与元素周期律--第三章 小论文
-第三章 原子结构与元素周期律--第三章 习题
-4.1 离子键理论—离子键理论
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-4.1 离子键理论—离子键价键构型
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-4.1 离子键理论—离子半径与离子晶体的结构
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-4.2 共价键理论—经典路易斯理论
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-4.2 共价键理论—现代价键理论
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-4.2 共价键理论—共价键的性质
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-4.3 杂化轨道理论—杂化轨道的理论要点
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-4.3 杂化轨道理论—杂化轨道类型（一）
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-4.3 杂化轨道理论—杂化轨道类型（二）
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-4.3 杂化轨道理论—不等性杂化轨道理论
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-4.4 价层电子对互斥理论（VSEPR）I
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-4.4 价层电子对互斥理论（VSEPR）II
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-4.5 分子轨道理论-分子轨道的建立
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-4.5 分子轨道理论-分子轨道能级图
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-4.5 分子轨道理论-异核双原子分子和离子
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-4.6 分子间作用力-分子的极性
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-4.6 分子间作用力-分子间作用力
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-4.7 氢键
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-第四章 分子结构与化学键理论--第四章 小论文
-第四章 分子结构与化学键理论--第四章 习题
-5.1 配合物的基本特征-配合物的形成
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-5.1 配合物的基本特征-配合物的命名规则
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-5.2 配合物的化学键理论-配位学说
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-5.2 配合物的化学键理论-配合物价键理论
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-5.2 配合物的化学键理论-晶体场理论
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-5.3 配合物化学键理论的应用-配合物的几何异构现象
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-5.3 配合物化学键理论的应用晶体场理论的应用（一）
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-5.3 配合物化学键理论的应用晶体场理论的应用（二）
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-第五章 配位化学概论--第五章 习题
-6.1化学反应中的能量变化-化学热力学基本概念(一)
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-6.1化学反应中的能量变化-化学热力学基本概念(二)
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-6.1化学反应中的能量变化-热力学第一定律
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-6.1化学反应中的能量变化-恒温与恒压热效应(一)
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-6.1化学反应中的能量变化-恒温与恒压热效应(二)
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-6.1化学反应中的能量变化-反应进度
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-6.1化学反应中的能量变化-热化学方程式与盖斯定律(一)
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-6.1化学反应中的能量变化-热化学方程式与盖斯定律(二)
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-6.1化学反应中的能量变化-标准摩尔反应热的计算(一)
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-6.1化学反应中的能量变化-标准摩尔反应热的计算(二)
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-6.2 化学平衡-可逆反应与平衡常数
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-6.2 化学平衡-化学平衡的规则
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-第六章 化学反应中的能量变化与化学平衡--第六章 习题
-7.1 自发过程与自发反应（一）
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-7.1 自发过程与自发反应（二）
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-7.2 熵与热力学第二定律—熵
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-7.2 熵与热力学第二定律—熵与Entropy
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-7.2 熵与热力学第二定律—热力学第二定律
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-7.3 热力学第三定律与与孤立系统熵判据—热力学第三定律
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-7.3 热力学第三定律与与孤立系统熵判据—孤立系统熵判据
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-7.4 吉布斯自由能判据-吉布斯自由能（一）
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-7.4 吉布斯自由能判据-吉布斯自由能（二）
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-7.4 吉布斯自由能的判据—标准吉布斯自由能的计算
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-7.4 吉布斯自由能的判据—反应方向的标准吉布斯自由能判据
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-7.4 吉布斯自由能的判据—非标准状态下自发反应方向性的判据
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-7.4 吉布斯自由能判据—吉布斯-亥姆霍兹方程
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-7.5 化学反应方向的影响因素—勒夏特列原理与化学反应的方向（一）
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-7.5 化学反应方向的影响因素—勒夏特列原理与化学反应的方向（二）
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-7.5 化学反应方向的影响因素—温度、压力对化学反应方向的影响实例（一）
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-7.5 化学反应方向的影响因素—温度、压力对化学反应方向的影响实例（二）
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-第七章 化学反应的方向--第七章 小论文
-第七章 化学反应的方向--第七章 习题
-8.1 化学反应速率-化学反应的方向与反应速率
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-8.1 化学反应速率-化学反应速率的表示方式
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-8.2 化学反应的速率方程-化学反应的速率方程的建立（一）
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-8.2 化学反应的速率方程-化学反应的速率方程的建立（二）
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-8.2 化学反应的速率方程-化学反应级数与速率方程
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-8.2 化学反应的速率方程-化学反应级数与速率方程-一级反应速率方程
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-8.2 化学反应的速率方程-化学反应级数与速率方程-二级反应速率方程
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-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-温度对化学反应速率的影响
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-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-碰撞理论（一）
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-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-碰撞理论（二）
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-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-过渡态理论（一）
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-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-过渡态理论（二）
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-8.4 催化剂对化学反应速率的影响
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-第八章 化学动力学基础--第八章 习题
-9.1 酸碱平衡—酸碱定义（一）
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-9.1 酸碱平衡—酸碱定义（二）
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-9.1 酸碱平衡—水的解离平衡
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-9.1酸碱平衡—弱酸、弱碱的解离平衡（一）
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-9.1酸碱平衡—弱酸、弱碱的解离平衡（二）
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-9.1酸碱平衡—弱酸、弱碱的解离平衡（三）
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-9.1 酸碱平衡—同离子效应
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-9.1 酸碱平衡—缓冲溶液（一）
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-9.1 酸碱平衡—缓冲溶液（二）
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-9.1 酸碱平衡—缓冲溶液（三）
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-9.2 配位平衡—配合物的解离平衡
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-9.2 配位平衡—配合物解离平衡的移动
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-9.3 沉淀溶解平衡—溶度积常数
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-9.3 沉淀溶解平衡—溶度积规则（一）
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-9.3 沉淀溶解平衡—溶度积规则（二）
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-第九章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡--第九章 习题
-10.1 氧化还原反应方程式配平
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-10.2 原电池与电极电势—原电池
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-10.2 原电池与电极电势—电极电势（一）
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-10.2 原电池与电极电势—电极电势（二）
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-10.3 影响电极电势的因数—能斯特方程—浓度或分压对电池电动势的影响（一）
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-10.3 影响电极电势的因数—能斯特方程—浓度或分压对电池电动势的影响（二）
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-10.3 影响电极电势的因数—能斯特方程—浓度或分压对电极电势的影响
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-10.4 电极电势的应用—判断氧化还原反应的方向性
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-10.4 电极电势的应用—判断元素的氧化还原能力
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-10.4 电极电势的应用—判断氧化还原反应进行的程度
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-10.4 电极电势的应用—元素电势图及其应用（一）
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-10.4 电极电势的应用—元素电势图及其应用（二）
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-10.4 电极电势的应用—金属的电化学腐蚀与防护
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-第十章 氧化还原反应与电化学基础--第十章 小论文
-第十章 氧化还原反应与电化学基础--第十章 习题
-无机元素化学-s区元素
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-无机元素化学-p区元素
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-无机元素化学-过渡元素
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-生命化学概论-生命有机化合物官能团
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-生命化学概论-生命元素-碳
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-生命化学概论-生命元素-氧
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-生命化学概论-蛋白质
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-生命化学概论-核酸
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-生命化学概论-糖
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-生命化学概论-金属酶与金属蛋白
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-生命化学概论-药物
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-第十一章 元素与生命化学概论--第十一章 习题
-纳米科学与化学-自然界中的纳米现象
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-纳米科学与化学-微观结构与仿生
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-纳米科学与化学-纳米结构的观察
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-纳米科学与化学-纳米结构与特殊浸润性
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-化学与材料-材料科学领域中的化学问题
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-化学与材料-正渗透与水处理技术
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-化学与材料-相变材料（一）
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-化学与材料-相变材料（二）
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-化学与材料-范德华力与二维材料
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-第十二章 化学与现代科学--第十二章 习题
-大学化学期末考试
