当前课程知识点：大学化学 > 第四章 分子结构与化学键理论 > 4.3 杂化轨道理论—杂化轨道类型（一） > Video
同学们好
这节课我们继续
杂化轨道理论的学习
在前一节当中
我们讨论了杂化轨道
形成的过程
那么这节课当中呢
我们要来讨论
杂化轨道的不同类型
首先
我们讨论最简单的杂化
也就是sp杂化
sp杂化往往是由一个ns轨道
和一个np轨道之间
发生的激发和杂化过程
从前面的分析我们可以知道
sp杂化所形成的杂化轨道
是一个180°对称的
这样的一个杂化轨道
在每一个sp杂化轨道当中
都含有1/2个s轨道的成分
和1/2个p轨道的成分
以这样的方式
所形成的新的共价化合物
他们要形成σ键的话
应该是在这样的位置
和这样的位置
所以形成的新的分子的结构
也一定是一个
线性的分子的结构
我们以BeCl2为例
来了解一下sp杂化
怎么样在形成线性分子过程当中
发挥的作用
首先我们来看
Be原子的原始轨道当中
它的2s轨道是全满的
而2p轨道是全空的
通过激发
首先
2s轨道当中的一个电子
自旋方向会发生反转
然后跃迁到
2p的一个空轨道当中
通过激发以后的
2s和2p轨道当中的
有电子的轨道
会发生相应的杂化
形成的杂化轨道
就是sp轨道
每个轨道当中
有1/2个s轨道的成分
有1/2个p轨道的成分
sp杂化轨道的能量
既不同于原始的2s轨道
也不同于原来的2p轨道
它是一个在空间伸展方向上
和能量状态上全新的轨道
有了这样的杂化轨道
并且成180°的夹角的分布
接下来这样的sp杂化轨道
会和相应的Cl原子当中
3s和3p轨道当中
3p轨道的未成对
但是自旋方向又与杂化轨道
当中的电子自旋方向
完全相反的未成对电子
发生相互的作用
这种作用的结果呢
就会使它们形成一个线性的分子
这个线性的分子
就是Cl与Be之间
通过3p与sp杂化轨道之间
共用自旋方向相反的一对电子
所形成的新型的共价键
这个共价键
由于是sp杂化轨道形成的
所以 两个键都是σ键
它们在空间上
成直线形的分布
键角也就是180°
同样
我们还可以用sp杂化的方式
来解释为什么乙炔分子
会具有线性的分子的构型
从碳原子的原子轨道
从基态变成激发态
到最终的杂化轨道
我们可以发现
这里参与杂化的s轨道和p轨道
只是当中的一个p轨道
和一个s轨道进行杂化
而原有的原子轨道当中
两个未成对的自由电子
并没有参加相应的sp杂化
所以它仍然保留了
最终的2p轨道当中的
未成对电子的运动方式
杂化以后的两个具有相同的
sp杂化的碳原子
它们彼此之间
未成对电子如果是处在
自旋方向相反的结构
它们彼此之间
就可以形成相应的σ键
经过杂化以后的sp轨道
是成180°的夹角
那么两个碳原子当中
它们如果杂化轨道当中的
自旋电子的方向是相反的
那么这时候彼此靠近
就可以形成我们的σ键
这个是我们结构当中的
碳碳之间
杂化轨道以头碰头的方式
形成的作用最强的
这样的共价键
同时与我们碳碳原子之间
形成的σ键
处在同一水平线上的另外一个
sp的杂化轨道
会和相应的氢
形成另外一个σ键
也就是说
在这样的一个键轴上
分别形成了碳碳之间的σ键
和碳氢之间的σ键
而与这样的一个轨道轴
处在垂直位置上的
另外两个未参与杂化的
2p轨道当中的
未成对电子
它们以自旋方向相反的
p轨道的电子相互重叠
最后会形成
相互垂直的两个π键
为了给大家建立一个
更形象生动的这样一个印象
我们可以从3D模型当中
进一步的了解
它们彼此之间的
相对的几何位置
好 同学们请看
这是乙炔的一个三维的
立体结构
我们刚才讨论sp杂化的时候
已经介绍了
两个中心的碳原子
彼此之间以sp杂化的形式
形成了一个σ键
而剩余的sp轨道
要和相应的氢
形成相应的直线形的σ键
所以乙炔的主轴线上
是三个σ键
形成的一个180°的键角
而与这样的一个主轴线
相垂直的位置上
我们可以看到
由在2p轨道上
碳的未参与杂化的两个电子
它们处在自旋方向相反
而彼此以肩并肩的形式
形成的两个相互垂直的π键
π键处在与σ所存在的平面
相互垂直的两个平面当中
如果我们把这样的一个角度
再转回到我们最初的
这样的一个σ键
和π键共存的这样一个方向上
我们可以看到
在这个角度上
π键实际上是和我们的σ键
平行在同一个键轴的方向上
这个时候我们发现
虽然π键和中心原子
所处的距离较远
而π键由于特殊的
肩并肩的作用方式
它的键能也会低于σ键
但是π键却是在化学反应当中
最先破坏的价键结构
因此它也是化学反应的引发点
了解好在化合物结构当中的
σ键和π键的相互的几何关系
对于我们认识化学反应
过程当中的
断键和成键的过程
会有很大的帮助
关于这部分
我们在后续的
化合物结构研究当中
还会有更多的知识
跟大家进行分享
了解了乙炔的空间三维结构
我们再回到碳碳三键
它的键性的本质
就帮我们进一步加深了
对于三键结构当中的
一个σ键和两个π键
这样组成的
具体的物理形象的理解
此外由于碳的sp杂化
还可以形成
具有直线形分子结构的
二氧化碳
我们分析
二氧化碳形成的分子构型
它的基本的出发点
和碳和碳之间形成乙炔结构
如出一辙
最初 基态的碳原子通过激发
形成s轨道上面的
自旋电子相反的电子
通过转向跃迁到2p轨道
2p轨道上面的一个轨道与
s轨道
经过激发以后的
这样的状态形成sp的杂化轨道
杂化轨道再与相应的
氧原子当中的
自旋方向相反的
一个电子形成杂化轨道
与未杂化原子轨道之间的σ键
而2p轨道当中的
另外一个自旋方向相反的电子
与碳当中未参与杂化的
2p轨道当中的电子
相互配对
形成轨道之间的重叠
这样形成的是另外一个
相互作用的π键
那么
二氧化碳就形成了
我们相应的σ键
和π键之间的相互作用
最后会形成一个
直线形的分子
这样的直线形的分子
从结构上来看
它是属于180°的夹角
如果从它的细节上来看
那么是形成的
一个由杂化轨道形成的
碳氧之间的σ键
和一个与之处在垂直轨道上
但是它的整个方向
却似乎是平行于σ键的
这样的一个π键
氧碳氧之间
分别由两个σ键和
两个π键作用
形成了这样的线性的分子
sp杂化
是解释这样线性分子结构的
最基本的实验依据
除了sp杂化以外
我们还可以把一个ns轨道
和两个np轨道
进行线性的组合
形成具有这样
120°平面夹角的
结构的sp2杂化轨道
在每一个这样
一头大一头小的
sp2杂化轨道当中
会含有1/3的s成分
和2/3的p轨道的成分
如果我们从3D结构上来看的话
这样一个轨道的空间构型
会给我们更深刻的
立体伸展方向的印象
同学们请看
这是sp2杂化轨道的一个3D图
从这个图当中
我们可以看到
三个sp2杂化的轨道
处在同一个平面上
如果我们旋转这样一个结构
我们就可以看到
在平面上
它是成120°的交角
而且它具有一头大一头小的
典型的特征
这样的特征就为sp2杂化轨道
形成平面三角形的分子构型
奠定了基本的实验基础
所以后续在空间上
它们将会延着大头的方向
形成相应的σ键
这也是我们在后续的
分子结构当中
常见的sp2杂化的
成键的空间构型
理解了sp2轨道
在空间的120°交角的
这样一个特殊的几何构型
我们就可以来解析
BF3它的分子的构型
是怎么样形成的
对于B原子的基态的轨道来讲
这时候2s轨道是充满的
2p轨道上只有一个单独的电子
通过激发以后
这时候2s轨道上的一个电子
会通过激发
而改变自旋方向
跃迁到2p轨道
这时候激发以后的2p轨道
和2s轨道
它们综合的杂化
形成了三个简并的sp2轨道
这样简并的sp2轨道
形成的一头大一头小的空间的
120°交角的构型
就为氟与之形成σ键
创造了条件
氟沿着每一个
sp2杂化轨道的顶角
相互之间实现了原子轨道的
最大程度的重叠
从而形成了三个交角为
120°的σ键
所以BF3的分子构型
为平面的三角形
同样 我们还可以用
sp2杂化的方式
来解析乙烯分子形成的空间
特殊的结构
我们可以首先从碳原子
所形成的sp2杂化方式出发
来了解2s轨道上面的
两个成对电子通过激发
然后使其中的一个电子
自旋方式改变
跃迁到2p轨道
形成的激发态的轨道
进行重新的组合
形成一个s轨道和两个2p轨道
组成三个简并的
sp2杂化轨道
同时在剩余的一个2p轨道当中
一个未成对的电子
还保持在原来的
原子轨道的运行状态
新形成的三个
互相夹角为120°的
sp2杂化轨道
就成为后续形成
乙烯分子结构的原子
这样的sp2杂化轨道
同样具有
一头大一头小的特征
但是在空间上
却处于一个120°的夹角
当它们与相应的碳原子
相互作用的时候
会形成彼此之间
sp2杂化轨道的σ键
而剩余的两个sp2杂化轨道
会相应的与氢原子
形成相应的σ键
在中心原子两个碳原子当中
没有参与杂化的
p轨道上面的
那一个未成对电子
会通过自旋方向相反的结构
然后形成最大电子云的重叠
形成肩并肩结构的π键
π键所处的平面
与我们目前所掌握的σ键
所处的平面
正好处于垂直状态
如果我们从
3D结构角度去了解
σ键和π键所处的空间位置
就更容易把握
乙烯结构当中的
π键所形成的特点
同学们请看
这是乙烯结构的3D示意图
从这个结构当中
我们可以看到
σ键所在的平面
而且在这个平面的
垂直方向上
是我们刚才讲到的π键
所存在的方向
如果我们旋转一下这个角度
我们就可以更清晰的看到
π键和σ键所在的平面的
空间的状态
在这个状态当中
我们可以看到
σ键与σ键之间
还保持着原来120°左右的
这样的夹角
而π键
由于p轨道未参与杂化
这时候它处在的位置
仍然保持了原来的p轨道的
原始的状态
所以 它成键的位置
是和我们的σ键所在的平面
是处在一个垂直的状态
如果我们进一步的去看
这样一个空间结构当中的
结构状态的话
我们会发现π键是处在
与我们的σ的键
相互垂直的一个平面内
由于p轨道特殊的肩并肩
重叠的结构
π键 它的作用的强度
以及电子云重叠的强度
一定会弱于我们的σ键
所以
π键也就是键能比较低的键
那么在分子发生
化学反应的时候
断裂π键成为最初的
化学反应的起点
和乙炔分子一样
在分子结构当中
存在的π键就注定为
分子参与化学反应
提供了活化的基础
所以
有π键存在的分子
往往是具有化学活性的分子
这一点已经被
多数的化学研究所证实
同学们在以后学习的时候
还可以多加体会
关于π键和σ键
在分子结构当中的空间位置
以及它们在化学反应当中
发挥的不同的作用
刚才从3D结构当中
我们了解了π键和σ键
它们的空间位置关系
但是这里
要跟大家解释的是
有一个现象容易引起
同学们在以往学习当中的
对于乙烯结构的误解
许多教材当中描述
由于sp2杂化
是一个平面的
三角形的结构
所以碳碳键与
碳氢键之间的夹角
和碳氢键与碳氢键之间的夹角
都是120°
而实际测量的结果
并不是这样的
由于刚才看到
在空间结构上
两个中心原子之间
除了σ键以外
还存在着
肩并肩重叠形成的π键
所以这样的π键与σ键
所重叠形成的
双重键强的结构
会影响到氢与碳之间
形成的单独的σ键
因此
这样的密集的电子云
会把碳氢键的电子云
向相反的方向进行压缩
压缩的结果就使碳氢键
与碳碳键之间的夹角
由120°扩大到121.3°
所以
真实的结构是
碳碳键之间
与碳氢键之间的夹角
是略大于
我们sp2杂化轨道当中的
120°的夹角
而两个碳氢键之间的夹角呢
是略小于
我们120°的sp2的夹角
这就是乙烯分子的真实的结构
同时
从键长上我们来看的话
碳氢键彼此之间的键长
要更短
碳碳键键长反而要稍长
这就是乙烯分子的结构
能给我们提供的所有的信息
希望同学们多加留意
利用sp2杂化这样的思想
我们还可以解析更加复杂的
碳氢化合物的分子结构
比如说
在我们已知的
碳氢化合物结构当中
结构特点最明显
而且它的对称性最高的
是苯的分子构型
在已知的这样的构型当中
碳和碳之间相互连接
形成了一个封闭的六元环
同时每一个顶点上的碳
又和氢形成了相应的σ键
这个六元环当中
每一个中心的碳原子
都是以sp2方式杂化
形成的120°夹角的空间结构
从而形成了
这样一个封闭的六元环
外边和氢形成了一个σ键的
这样一个对称结构
为什么sp2杂化
最后会形成这样一个
稳定的六元环
而六元环当中
没有参与σ键成键的
那个p轨道上面的未成对电子
又到哪里去了呢
有关苯的结构
我们通过sp2杂化的
这样一种方式
我们首先
要从它的σ键形成的结构当中
去加以了解
我们看
由于碳采取了sp2杂化
这种平面的120°的交角
会使中心原子碳之间
彼此之间的相连
形成一个闭合的六元环
这个六元环之间的夹角呢
正好满足了我们120°的夹角
而没有与碳之间
形成σ键的
另外一个sp2杂化轨道
会与相应的氢形成σ键
这个氢形成的σ键
它的交角
正好和我们的环的交角
也处在120°的夹角的
这样的一个尺度范围
所以从σ键的角度的形成
我们可以发现
苯环仍然遵循了
sp2杂化轨道的
在同一个平面内
空间方向上的伸展的
这样一个规律
但是我们不要忘了
在中心原子的碳还有一个
没有参与sp2杂化的p轨道
并且这个p轨道当中
还有一个未成对的电子
那个电子如果我们从乙炔
和乙烯的结构当中
我们可以联想到
它的轨道的伸展方向
是和我们的
sp2杂化轨道的伸展方向
是垂直的
那么在苯环的结构当中
这个垂直的轨道当中的电子
又采取了什么样的行为
来成键呢
我们从这张图当中
可以清晰的了解
它成键的行为
由于这样一个
含单电子的p轨道当中
它的几何位置
与我们的苯环
σ键的平面是垂直的
所以相互垂直的
六个p轨道当中的
六个成单电子
会彼此的共用
而形成一个共用的大π键
这样的一个大π键
是处在与我们的σ键
相互垂直的这样一个方向上
用一个特殊的符号表示呢
就是π66
这当中的6和6
分别代表了
参与π键形成的原子数
以及在π键当中的电子数
所形成的π键呢
是不同于我们在
乙炔和乙烯结构当中
已经了解的
那样的有两个p轨道
肩并肩形成的
典型的π键的结构
有关大π键的特点
我们可以进一步的看
大π键它的定义
以及关于它形成的基本条件
大π键一般来讲
它是指包含三个
或三个以上原子的π键
表示的方式是
用π它的上标和下标
分别代表
上标为参与π键的电子数
下标是参与π键的原子数
一般来讲形成大π键
所有的原子
应该在同一个平面上
而且每个原子的p轨道
是相互平行的
这一点
从刚才苯环的大π键结构当中
同学们就已经可以开始认识到
p轨道与
我们的苯环相互之间的
几何关系
更重要的是
p电子的总数
应该小于2×p原子轨道
的数量
这是个什么概念呢
也就是说
如果p电子的总数
等于2×p原子轨道的数量
那么这时候就意味着
每一个p原子轨道都是充满的
那么这时候
它就没有再成键的可能
所以一定要在它们处在
相互平行的
这样的原子轨道中
有未成对的电子存在
这时候才能够形成
不同原子轨道当中的电子
被不同的原子所共用
这样一个大π键的
基本的条件
以我们在研究过程当中
非常常见的化合物为例
我们来看
像SO2以及我们的O3和HNO3
等等结构当中
都会存在着大π键的踪影
比如我们来看
在SO2的结构当中
S中心原子和O之间
各自会形成一个σ键
那么这时候
S会拿出一个p轨道当中
充满的轨道
和我们的O当中的
一个成单的电子
还有另外一个O当中的
成单的电子
形成一个
三个原子四个电子的大π键
这个大π键
它的作用机理
和我们的σ键不同
几何位置也和我们的σ键
有所差异
但是它的存在可以保证
SO2这样一个结构
形成稳定的共价化合物的结构
对于π34这样的π键
我们还俗称为
这是一个
3中心4电子的大π键
当然也还有4中心5电子
这样的π键存在
在以后的不同的结构当中呢
同学们还可以
根据这样一个命名的规则
对于原子数和电子数
分别进行限制的这样一个
π键形成的基本条件
加以深刻的理解
我们还可以找很多的这样一个
有大π键的分子结构呢
进行相应的练习
加深我们对
这样一个结构的印象
这对我们后续
认识复杂化合物的结构
认识元素化学当中
特殊的变化规律
都会有很大的帮助
有关大π键的内容呢
这节课我们就介绍到这
下节课我们继续
关于杂化轨道类型的介绍
-1.1 不一样的大学化学
--Video
-1.2 化学体系的建立
--Video
-1.3 应该了解的化学
--Video
-1.4 课程学习的必要准备
--Video
-第一章 绪论--第一章 习题
-2.1 物质的聚集状态—物质的相与相变
--Video
-2.1 物质的聚集状态—气体—理想气体与实际气体
--Video
-2.1 物质的聚集状态—气体—实际气体的状态方程
--Video
-2.1 物质的聚集状态—液体
--Video
-2.1 物质的聚集状态—固体—单晶多晶与非晶结构；晶体的宏观性质
--Video
-2.1 物质的聚集状态—固体—晶体的对称性
--Video
-2.1 物质的聚集状态—等离子体
--Video
-2.1 物质的聚集状态—液晶
--Video
-2.1 物质的聚集状态—等离子、液晶与平板显示技术
--Video
-2.2 溶液的性质—溶液的特点与分类
--Video
-2.2 溶液的性质—气体、液体和固体的溶解
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—饱和蒸气压降低
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—稀溶液的沸点升高
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—溶液的凝固点降低
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性— 溶液的渗透压
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—反渗透现象
--Video
-第二章 物质的聚集状态与溶液的性质--第二章习题
-3.1原子核外电子运动的描述-原子结构理论的发展
--Video
-3.1原子核外电子运动的描述-核外单电子运动的量子化模型
--Video
-3.1原子核外电子运动的描述-电子运动的特点
--Video
-3.2电子运动的波函数与原子轨道- 电子运动的波函数与原子轨道
--Video
-3.2电子运动的波函数与原子轨道-量子数的取值与原子轨道
--Video
-3.2电子运动的波函数与原子轨道-自旋量子数的取值原则
--Video
-3.3核外电子排布-多电子原子核外电子运动的描述
--Video
-3.3核外电子排布-基态原子核外电子的排布
--Video
-3.4元素周期律-元素周期律与元素周期表
--Video
-3.4 元素周期律-元素性质的周期性
--Video
-3.4元素周期律-电子结构与元素性质
--Video
-第三章 原子结构与元素周期律--第三章 小论文
-第三章 原子结构与元素周期律--第三章 习题
-4.1 离子键理论—离子键理论
--Video
-4.1 离子键理论—离子键价键构型
--Video
-4.1 离子键理论—离子半径与离子晶体的结构
--Video
-4.2 共价键理论—经典路易斯理论
--Video
-4.2 共价键理论—现代价键理论
--Video
-4.2 共价键理论—共价键的性质
--Video
-4.3 杂化轨道理论—杂化轨道的理论要点
--Video
-4.3 杂化轨道理论—杂化轨道类型（一）
--Video
-4.3 杂化轨道理论—杂化轨道类型（二）
--Video
-4.3 杂化轨道理论—不等性杂化轨道理论
--Video
-4.4 价层电子对互斥理论（VSEPR）I
--Video
-4.4 价层电子对互斥理论（VSEPR）II
--Video
-4.5 分子轨道理论-分子轨道的建立
--Video
-4.5 分子轨道理论-分子轨道能级图
--Video
-4.5 分子轨道理论-异核双原子分子和离子
--Video
-4.6 分子间作用力-分子的极性
--Video
-4.6 分子间作用力-分子间作用力
--Video
-4.7 氢键
--Video
-第四章 分子结构与化学键理论--第四章 小论文
-第四章 分子结构与化学键理论--第四章 习题
-5.1 配合物的基本特征-配合物的形成
--Video
-5.1 配合物的基本特征-配合物的命名规则
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-5.2 配合物的化学键理论-配位学说
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-5.2 配合物的化学键理论-配合物价键理论
--Video
-5.2 配合物的化学键理论-晶体场理论
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-5.3 配合物化学键理论的应用-配合物的几何异构现象
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-5.3 配合物化学键理论的应用晶体场理论的应用（一）
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-5.3 配合物化学键理论的应用晶体场理论的应用（二）
--Video
-第五章 配位化学概论--第五章 习题
-6.1化学反应中的能量变化-化学热力学基本概念(一)
--Video
-6.1化学反应中的能量变化-化学热力学基本概念(二)
--Video
-6.1化学反应中的能量变化-热力学第一定律
--Video
-6.1化学反应中的能量变化-恒温与恒压热效应(一)
--Video
-6.1化学反应中的能量变化-恒温与恒压热效应(二)
--Video
-6.1化学反应中的能量变化-反应进度
--Video
-6.1化学反应中的能量变化-热化学方程式与盖斯定律(一)
--Video
-6.1化学反应中的能量变化-热化学方程式与盖斯定律(二)
--Video
-6.1化学反应中的能量变化-标准摩尔反应热的计算(一)
--Video
-6.1化学反应中的能量变化-标准摩尔反应热的计算(二)
--Video
-6.2 化学平衡-可逆反应与平衡常数
--Video
-6.2 化学平衡-化学平衡的规则
--Video
-第六章 化学反应中的能量变化与化学平衡--第六章 习题
-7.1 自发过程与自发反应（一）
--Video
-7.1 自发过程与自发反应（二）
--Video
-7.2 熵与热力学第二定律—熵
--Video
-7.2 熵与热力学第二定律—熵与Entropy
--Video
-7.2 熵与热力学第二定律—热力学第二定律
--Video
-7.3 热力学第三定律与与孤立系统熵判据—热力学第三定律
--Video
-7.3 热力学第三定律与与孤立系统熵判据—孤立系统熵判据
--Video
-7.4 吉布斯自由能判据-吉布斯自由能（一）
--Video
-7.4 吉布斯自由能判据-吉布斯自由能（二）
--Video
-7.4 吉布斯自由能的判据—标准吉布斯自由能的计算
--Video
-7.4 吉布斯自由能的判据—反应方向的标准吉布斯自由能判据
--Video
-7.4 吉布斯自由能的判据—非标准状态下自发反应方向性的判据
--Video
-7.4 吉布斯自由能判据—吉布斯-亥姆霍兹方程
--Video
-7.5 化学反应方向的影响因素—勒夏特列原理与化学反应的方向（一）
--Video
-7.5 化学反应方向的影响因素—勒夏特列原理与化学反应的方向（二）
--Video
-7.5 化学反应方向的影响因素—温度、压力对化学反应方向的影响实例（一）
--Video
-7.5 化学反应方向的影响因素—温度、压力对化学反应方向的影响实例（二）
--Video
-第七章 化学反应的方向--第七章 小论文
-第七章 化学反应的方向--第七章 习题
-8.1 化学反应速率-化学反应的方向与反应速率
--Video
-8.1 化学反应速率-化学反应速率的表示方式
--Video
-8.2 化学反应的速率方程-化学反应的速率方程的建立（一）
--Video
-8.2 化学反应的速率方程-化学反应的速率方程的建立（二）
--Video
-8.2 化学反应的速率方程-化学反应级数与速率方程
--Video
-8.2 化学反应的速率方程-化学反应级数与速率方程-一级反应速率方程
--Video
-8.2 化学反应的速率方程-化学反应级数与速率方程-二级反应速率方程
--Video
-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-温度对化学反应速率的影响
--Video
-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-碰撞理论（一）
--Video
-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-碰撞理论（二）
--Video
-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-过渡态理论（一）
--Video
-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-过渡态理论（二）
--Video
-8.4 催化剂对化学反应速率的影响
--Video
-第八章 化学动力学基础--第八章 习题
-9.1 酸碱平衡—酸碱定义（一）
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-9.1 酸碱平衡—酸碱定义（二）
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-9.1 酸碱平衡—水的解离平衡
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-9.1酸碱平衡—弱酸、弱碱的解离平衡（一）
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-9.1酸碱平衡—弱酸、弱碱的解离平衡（二）
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-9.1酸碱平衡—弱酸、弱碱的解离平衡（三）
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-9.1 酸碱平衡—同离子效应
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-9.1 酸碱平衡—缓冲溶液（一）
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-9.1 酸碱平衡—缓冲溶液（二）
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-9.1 酸碱平衡—缓冲溶液（三）
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-9.2 配位平衡—配合物的解离平衡
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-9.2 配位平衡—配合物解离平衡的移动
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-9.3 沉淀溶解平衡—溶度积常数
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-9.3 沉淀溶解平衡—溶度积规则（一）
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-9.3 沉淀溶解平衡—溶度积规则（二）
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-第九章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡--第九章 习题
-10.1 氧化还原反应方程式配平
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-10.2 原电池与电极电势—原电池
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-10.2 原电池与电极电势—电极电势（一）
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-10.2 原电池与电极电势—电极电势（二）
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-10.3 影响电极电势的因数—能斯特方程—浓度或分压对电池电动势的影响（一）
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-10.3 影响电极电势的因数—能斯特方程—浓度或分压对电池电动势的影响（二）
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-10.3 影响电极电势的因数—能斯特方程—浓度或分压对电极电势的影响
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-10.4 电极电势的应用—判断氧化还原反应的方向性
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-10.4 电极电势的应用—判断元素的氧化还原能力
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-10.4 电极电势的应用—判断氧化还原反应进行的程度
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-10.4 电极电势的应用—元素电势图及其应用（一）
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-10.4 电极电势的应用—元素电势图及其应用（二）
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-10.4 电极电势的应用—金属的电化学腐蚀与防护
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-第十章 氧化还原反应与电化学基础--第十章 小论文
-第十章 氧化还原反应与电化学基础--第十章 习题
-无机元素化学-s区元素
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-无机元素化学-p区元素
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-无机元素化学-过渡元素
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-生命化学概论-生命有机化合物官能团
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-生命化学概论-生命元素-碳
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-生命化学概论-生命元素-氧
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-生命化学概论-蛋白质
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-生命化学概论-核酸
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-生命化学概论-糖
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-生命化学概论-金属酶与金属蛋白
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-生命化学概论-药物
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-第十一章 元素与生命化学概论--第十一章 习题
-纳米科学与化学-自然界中的纳米现象
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-纳米科学与化学-微观结构与仿生
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-纳米科学与化学-纳米结构的观察
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-纳米科学与化学-纳米结构与特殊浸润性
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-化学与材料-材料科学领域中的化学问题
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-化学与材料-正渗透与水处理技术
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-化学与材料-相变材料（一）
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-化学与材料-相变材料（二）
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-化学与材料-范德华力与二维材料
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-第十二章 化学与现代科学--第十二章 习题
-大学化学期末考试
