当前课程知识点：大学化学 > 第九章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡 > 9.1 酸碱平衡—同离子效应 > Video
同学们好
这一节我们接继续讨论
有关酸碱平衡的问题
在这一节啊
我们将跟大家引入一个
新的问题
也就是
有关缓冲溶液的话题
缓冲溶液在中学里
大家已经接触到了
相关内容的讨论
特别是中学老师
跟大家介绍的
关于缓冲溶液当中
一个重要的概念
同离子效应
所谓的同离子效应呢
是指由于加入了
与弱电解质相同离子的
强电解质
而使得弱电解质的解离度呢
有所降低的效应
这样一个效应呢
就会影响到弱电解质
在整个溶液体系当中
它的解离的程度
我们对于一元弱酸
及其弱酸盐而言
如果在解离的过程当中
形成了H3O+
和相应的酸根
那么这个时候
我们的解离呢 就会和
我们在单纯的解离的过程当中
没有弱酸盐参与的时候
有明显的差异
这个差异就是
如果我们的一元弱酸
是一个弱电解质
它与水的作用
是这样一个解离的过程
而我们的弱酸盐呢
往往是强电解质
它的解离过程
就会比一元弱酸的解离过程
要来得更加彻底
当两者解离处在
同一个体系当中的时候
这时候同学们已经注意到
我们的两种解离过程
最后都会产生
相同的酸根离子
而这一部分
由于弱电解质的一元弱酸
它的解离程度
要远小于强电解质
它的酸根离子的浓度
因此
当存着具有相同酸根离子的
强电解质的时候
一元弱酸的这样的
一个解离程度呢
就会受到抑制
或者受到相应的影响
比如说我们可以比较一下
0.1mol·L-1的HAc溶液
和相同浓度的
HAc与NaAc溶液
当中的H3O+浓度的大小
就可以比较直观的去了解
当弱电解质和相应的强电解质
处在同一个体系当中
弱电解质的解离度
会受到怎么样的影响
针对这样的问题
我们首先
写出来一元弱酸
它的解离平衡方程
那么
由于对于一元弱酸来讲
HAc它的标准的解离平衡常数
在室温下
是1.75×10-5
那么这时候呢
初始的浓度
与标准的解离平衡常数的比
显然是大于100
那么我们可以用
前面的简化公式直接算出来
单独的HAc
0.1mol·L-1的浓度的时候
在这个体系当中
H3O+的浓度呢
是1.32×10-3mol·L-1
这时候HAc的解离度
我们按照这样的一个比值
来进行计算呢
大约是1.32%
如果我们把有强电解质参与的
一元弱酸的
这样一个解离过程
代入到刚才相似的考虑当中
我们就会发现
这时候起始的浓度当中
一元弱酸的浓度仍然是ca0
但是
在起始的时候
强电解质就给我们提供
它的完全的解离
这时候在初始状态下
酸根的浓度呢
就是等于我们强电解质
盐的浓度
当达到平衡的时候
有一部分的弱酸
产生了相应的解离
所形成的H3O+的浓度呢
就是一元弱酸解离的
相关的浓度
而这时候
由于一元弱酸它的解离度
是比较低的
所以这样的浓度变化
基本上我们可以
用初始的浓度
和盐的浓度来替代
代入相应的
标准解离平衡常数的表达式
我们就会发现
这样的式子经过转化以后
我们就会得到
相应的H3O+的浓度
与标准浓度的比值
与我们的标准解离平衡常数
和初始浓度
与盐的浓度之间的
比值的关系
利用这样的关系
我们就很方便的可以算出
在有强电解质NaAc
存在的情况下
我们的一元弱酸
HAc的解离
会朝着什么样的方向
进一步的发展
代入相应的数值
我们就会发现
有NaAc存在的情况下
0.1mol·L-1的HAc
它的解离
会变成了
新的H3O+的浓度
是1.75×10-5mol·L-1
而在这样的一个NaAc
同时存在的溶液当中
这时候相应的HAc的解离度呢
我们根据刚才解离度
同样的计算方法
就可以得出
这时候的解离度
降低到了原来的约1%
这个例子
就再一次向我们证实了
当有具有相同的
弱酸根离子的盐存在的时候
如果这个盐是一个强电解质
那么它在很大的程度上
会影响到
弱酸的解离度的变化
在刚才
具有0.1mol·L-1的浓度的HAc
与0.1mol·L-1的NaAc
处在同一个体系当中的时候
我们发现这时候HAc
比它单独存在的时候的解离度
要降低了约2个数量级
这也就是反映了
HAc的解离度
它的α1会远大于
它在NaAc溶液当中的
解离度α2
如果我们要配制
具有较高的解离度的
一元弱酸
这时候我们要尽量的避免
与相应的含有
相同弱酸根的离子的强电解质
处在同一个体系当中
当然 如果我们要获得
具有大的弱酸根浓度的
这样的一些溶液
往往我们要使用
是弱酸的盐
而不是直接使用弱酸
去获得大弱酸根浓度的溶液
这当中
弱酸根的离解程度的不同
直接影响了
弱酸的盐和弱酸
彼此之间的离解的平衡关系
因此
有相同的弱酸根的物质
在同一个体系当中
发生解离的时候
强电解质的存在
会严重影响
弱电解质的解离平衡
也会影响
弱电解质的解离度
有了这一部分知识呢
将对我们后续理解
缓冲溶液当中缓冲原理
提供重要的物理基础
这一节
我们就先介绍到这儿
-1.1 不一样的大学化学
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-1.2 化学体系的建立
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-1.3 应该了解的化学
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-1.4 课程学习的必要准备
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-第一章 绪论--第一章 习题
-2.1 物质的聚集状态—物质的相与相变
--Video
-2.1 物质的聚集状态—气体—理想气体与实际气体
--Video
-2.1 物质的聚集状态—气体—实际气体的状态方程
--Video
-2.1 物质的聚集状态—液体
--Video
-2.1 物质的聚集状态—固体—单晶多晶与非晶结构；晶体的宏观性质
--Video
-2.1 物质的聚集状态—固体—晶体的对称性
--Video
-2.1 物质的聚集状态—等离子体
--Video
-2.1 物质的聚集状态—液晶
--Video
-2.1 物质的聚集状态—等离子、液晶与平板显示技术
--Video
-2.2 溶液的性质—溶液的特点与分类
--Video
-2.2 溶液的性质—气体、液体和固体的溶解
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—饱和蒸气压降低
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—稀溶液的沸点升高
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—溶液的凝固点降低
--Video
-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性— 溶液的渗透压
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-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—反渗透现象
--Video
-第二章 物质的聚集状态与溶液的性质--第二章习题
-3.1原子核外电子运动的描述-原子结构理论的发展
--Video
-3.1原子核外电子运动的描述-核外单电子运动的量子化模型
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-3.1原子核外电子运动的描述-电子运动的特点
--Video
-3.2电子运动的波函数与原子轨道- 电子运动的波函数与原子轨道
--Video
-3.2电子运动的波函数与原子轨道-量子数的取值与原子轨道
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-3.2电子运动的波函数与原子轨道-自旋量子数的取值原则
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-3.3核外电子排布-多电子原子核外电子运动的描述
--Video
-3.3核外电子排布-基态原子核外电子的排布
--Video
-3.4元素周期律-元素周期律与元素周期表
--Video
-3.4 元素周期律-元素性质的周期性
--Video
-3.4元素周期律-电子结构与元素性质
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-第三章 原子结构与元素周期律--第三章 小论文
-第三章 原子结构与元素周期律--第三章 习题
-4.1 离子键理论—离子键理论
--Video
-4.1 离子键理论—离子键价键构型
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-4.1 离子键理论—离子半径与离子晶体的结构
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-4.2 共价键理论—经典路易斯理论
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-4.2 共价键理论—现代价键理论
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-4.2 共价键理论—共价键的性质
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-4.3 杂化轨道理论—杂化轨道的理论要点
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-4.3 杂化轨道理论—杂化轨道类型（一）
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-4.3 杂化轨道理论—杂化轨道类型（二）
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-4.3 杂化轨道理论—不等性杂化轨道理论
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-4.4 价层电子对互斥理论（VSEPR）I
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-4.4 价层电子对互斥理论（VSEPR）II
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-4.5 分子轨道理论-分子轨道的建立
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-4.5 分子轨道理论-分子轨道能级图
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-4.5 分子轨道理论-异核双原子分子和离子
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-4.6 分子间作用力-分子的极性
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-4.6 分子间作用力-分子间作用力
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-4.7 氢键
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-第四章 分子结构与化学键理论--第四章 小论文
-第四章 分子结构与化学键理论--第四章 习题
-5.1 配合物的基本特征-配合物的形成
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-5.1 配合物的基本特征-配合物的命名规则
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-5.2 配合物的化学键理论-配位学说
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-5.2 配合物的化学键理论-配合物价键理论
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-5.2 配合物的化学键理论-晶体场理论
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-5.3 配合物化学键理论的应用-配合物的几何异构现象
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-5.3 配合物化学键理论的应用晶体场理论的应用（一）
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-5.3 配合物化学键理论的应用晶体场理论的应用（二）
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-第五章 配位化学概论--第五章 习题
-6.1化学反应中的能量变化-化学热力学基本概念(一)
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-6.1化学反应中的能量变化-化学热力学基本概念(二)
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-6.1化学反应中的能量变化-热力学第一定律
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-6.1化学反应中的能量变化-恒温与恒压热效应(一)
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-6.1化学反应中的能量变化-恒温与恒压热效应(二)
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-6.1化学反应中的能量变化-反应进度
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-6.1化学反应中的能量变化-热化学方程式与盖斯定律(一)
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-6.1化学反应中的能量变化-热化学方程式与盖斯定律(二)
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-6.1化学反应中的能量变化-标准摩尔反应热的计算(一)
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-6.1化学反应中的能量变化-标准摩尔反应热的计算(二)
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-6.2 化学平衡-可逆反应与平衡常数
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-6.2 化学平衡-化学平衡的规则
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-第六章 化学反应中的能量变化与化学平衡--第六章 习题
-7.1 自发过程与自发反应（一）
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-7.1 自发过程与自发反应（二）
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-7.2 熵与热力学第二定律—熵
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-7.2 熵与热力学第二定律—熵与Entropy
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-7.2 熵与热力学第二定律—热力学第二定律
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-7.3 热力学第三定律与与孤立系统熵判据—热力学第三定律
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-7.3 热力学第三定律与与孤立系统熵判据—孤立系统熵判据
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-7.4 吉布斯自由能判据-吉布斯自由能（一）
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-7.4 吉布斯自由能判据-吉布斯自由能（二）
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-7.4 吉布斯自由能的判据—标准吉布斯自由能的计算
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-7.4 吉布斯自由能的判据—反应方向的标准吉布斯自由能判据
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-7.4 吉布斯自由能的判据—非标准状态下自发反应方向性的判据
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-7.4 吉布斯自由能判据—吉布斯-亥姆霍兹方程
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-7.5 化学反应方向的影响因素—勒夏特列原理与化学反应的方向（一）
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-7.5 化学反应方向的影响因素—勒夏特列原理与化学反应的方向（二）
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-7.5 化学反应方向的影响因素—温度、压力对化学反应方向的影响实例（一）
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-7.5 化学反应方向的影响因素—温度、压力对化学反应方向的影响实例（二）
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-第七章 化学反应的方向--第七章 小论文
-第七章 化学反应的方向--第七章 习题
-8.1 化学反应速率-化学反应的方向与反应速率
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-8.1 化学反应速率-化学反应速率的表示方式
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-8.2 化学反应的速率方程-化学反应的速率方程的建立（一）
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-8.2 化学反应的速率方程-化学反应的速率方程的建立（二）
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-8.2 化学反应的速率方程-化学反应级数与速率方程
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-8.2 化学反应的速率方程-化学反应级数与速率方程-一级反应速率方程
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-8.2 化学反应的速率方程-化学反应级数与速率方程-二级反应速率方程
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-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-温度对化学反应速率的影响
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-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-碰撞理论（一）
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-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-碰撞理论（二）
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-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-过渡态理论（一）
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-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-过渡态理论（二）
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-8.4 催化剂对化学反应速率的影响
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-第八章 化学动力学基础--第八章 习题
-9.1 酸碱平衡—酸碱定义（一）
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-9.1 酸碱平衡—酸碱定义（二）
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-9.1 酸碱平衡—水的解离平衡
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-9.1酸碱平衡—弱酸、弱碱的解离平衡（一）
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-9.1酸碱平衡—弱酸、弱碱的解离平衡（二）
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-9.1酸碱平衡—弱酸、弱碱的解离平衡（三）
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-9.1 酸碱平衡—同离子效应
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-9.1 酸碱平衡—缓冲溶液（一）
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-9.1 酸碱平衡—缓冲溶液（二）
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-9.1 酸碱平衡—缓冲溶液（三）
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-9.2 配位平衡—配合物的解离平衡
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-9.2 配位平衡—配合物解离平衡的移动
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-9.3 沉淀溶解平衡—溶度积常数
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-9.3 沉淀溶解平衡—溶度积规则（一）
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-9.3 沉淀溶解平衡—溶度积规则（二）
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-第九章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡--第九章 习题
-10.1 氧化还原反应方程式配平
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-10.2 原电池与电极电势—原电池
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-10.2 原电池与电极电势—电极电势（一）
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-10.2 原电池与电极电势—电极电势（二）
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-10.3 影响电极电势的因数—能斯特方程—浓度或分压对电池电动势的影响（一）
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-10.3 影响电极电势的因数—能斯特方程—浓度或分压对电池电动势的影响（二）
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-10.3 影响电极电势的因数—能斯特方程—浓度或分压对电极电势的影响
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-10.4 电极电势的应用—判断氧化还原反应的方向性
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-10.4 电极电势的应用—判断元素的氧化还原能力
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-10.4 电极电势的应用—判断氧化还原反应进行的程度
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-10.4 电极电势的应用—元素电势图及其应用（一）
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-10.4 电极电势的应用—元素电势图及其应用（二）
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-10.4 电极电势的应用—金属的电化学腐蚀与防护
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-第十章 氧化还原反应与电化学基础--第十章 小论文
-第十章 氧化还原反应与电化学基础--第十章 习题
-无机元素化学-s区元素
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-无机元素化学-p区元素
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-无机元素化学-过渡元素
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-生命化学概论-生命有机化合物官能团
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-生命化学概论-生命元素-碳
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-生命化学概论-生命元素-氧
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-生命化学概论-蛋白质
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-生命化学概论-核酸
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-生命化学概论-糖
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-生命化学概论-金属酶与金属蛋白
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-生命化学概论-药物
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-第十一章 元素与生命化学概论--第十一章 习题
-纳米科学与化学-自然界中的纳米现象
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-纳米科学与化学-微观结构与仿生
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-纳米科学与化学-纳米结构的观察
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-纳米科学与化学-纳米结构与特殊浸润性
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-化学与材料-材料科学领域中的化学问题
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-化学与材料-正渗透与水处理技术
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-化学与材料-相变材料（一）
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-化学与材料-相变材料（二）
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-化学与材料-范德华力与二维材料
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-第十二章 化学与现代科学--第十二章 习题
-大学化学期末考试
