当前课程知识点：大学化学 > 第十一章 元素与生命化学概论 > 无机元素化学-s区元素 > Video
同学们好
现在开始学习
无机元素化学
之前我们学习过
元素周期律
周期表是根据
元素的原子核外电子的结构
进行划分了
ⅠA族和ⅡA族
我们把它叫作s区
ⅢA族到0族
价电子是ns2np1-6
这部分元素
我们把它叫作p区
中间有10个纵行
是d电子从d1拼到d10
我们把这部分元素
叫作d区
最后两个横行
镧系和锕系
我们把它叫作稀土元素
下面我们开始
分别对s区、p区、过渡元素
进行学习
s区元素
根据元素周期表当中
价电子层结构
我们把ⅠA和
ⅡA的元素
划分为s区元素
它们原子半径
从上到下依次增大
金属的活泼性
也是依次增强
因为K,Na,Ca,Mg
都是比较活泼的金属
它们的制备呢
就比较特殊
通常采用电解法来制取
首先介绍一下
单质的性质
在s区中
单质在空气中燃烧
由于它活泼性不一样
那么Li生成的是Li2O
Na生成的是Na2O2
K生成的是KO2
这是可以看出
Li,Na,K的活泼性
依次增强
它们分别与非金属作用
形成相应的离子型化合物
另外s区金属
与水作用
可以生成氢氧化物
同时放出氢气
s区元素的氢氧化物
首先我们介绍一下它的性质
在s区当中的氢氧化物
多数都为强碱
只有Be(OH)2
为两性氢氧化物
LiOH和Be(OH)2
属于中强碱
其余氢氧化物都是强碱
在s区当中的氢氧化物
它们有一个特点
除了LiOH以外
其它的都非常易溶于水
看一下s区盐类的特点
首先看一下共同特点
基本上都是离子型化合物
另外ⅠA族的盐类
都易溶于水
除了KClO4、Li3PO4
这几种比较特殊的
难溶于水的物质
多数都易溶于水
ⅡA族盐类它们都比较难溶
比如说CaCO3、CaSO4
都属于难溶的盐类
另外在s区元素当中
有一个特效的反应
叫作焰色反应
这个焰呢 是火焰的焰
也就是含义说
金属的原子
或者离子
在火焰当中燃烧的时候
呈现出不同的颜色
Li 洋红色
Na 是黄色
K 是紫色
Ca 是洋红色
Sr 是砖红色
Ba 是黄绿色
这些焰色反应
我们下面可以通过一个
焰色反应的实验
来观察一下
不同的金属离子
或者是它的原子
在火焰当中呈现的颜色
下面
我们介绍一下焰色反应
首先 点燃火焰
然后把不同溶液的盐离子
在火焰中灼烧
锂离子的焰色
呈现的是洋红色
钠离子在火焰中
呈现的是黄色
这是钾离子的溶液
在火焰中
火焰前
如果加一块钴玻璃
将其它火焰的焰色滤掉
会呈现钾的紫色
钙离子呈现砖红色
钡离子在火焰中
呈现黄绿色
最后我们看一下
铜离子的焰色
在火焰中呈现的是
祖母绿色
以上介绍了几种
常见金属离子的焰色反应
下面我们对碱金属当中
有一个比较特效的
侯氏制碱法进行介绍
首先 介绍一下侯德榜先生
是我国近代化学工业的奠基人
上个世纪20年代
参与建成亚洲第一纯碱厂
天津永利制碱厂
经过上千次的实验
1943年
成功研究了
联合制碱法
打破了国外
在制碱技术上的垄断
为我国化学工业的发展
写下了光辉的一页
下面我们详细介绍一下
侯氏制碱法
制碱原理
首先是向
浓NH3·H2O中通入CO2
生成NH4HCO3溶液
第二步
再加入食盐进行搅拌
析出溶解度较小的NaHCO3
第三步将析出的NaHCO3
加热得到Na2CO3
纯碱
那么具体的反应
可以看出
是先往NH3·H2O溶液中
通入CO2
然后在NH4HCO3溶液中
加入食盐固体
析出溶解度小的NaHCO3
进一步将NaHCO3加热
得到纯碱Na2CO3
这是侯氏制碱法的基本原理
侯氏联合制碱法的优点
首先 它是把合成氨和纯碱
这两种产品联合在一起
另外呢
提高了食盐的利用率
缩短了生产流程
减少了环境污染
中国人民邮政
为了纪念侯德榜先生
对中国化学工业的贡献
那么发行了这样一款
纪念邮票
-1.1 不一样的大学化学
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-1.2 化学体系的建立
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-1.3 应该了解的化学
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-1.4 课程学习的必要准备
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-第一章 绪论--第一章 习题
-2.1 物质的聚集状态—物质的相与相变
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-2.1 物质的聚集状态—气体—理想气体与实际气体
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-2.1 物质的聚集状态—气体—实际气体的状态方程
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-2.1 物质的聚集状态—液体
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-2.1 物质的聚集状态—固体—单晶多晶与非晶结构；晶体的宏观性质
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-2.1 物质的聚集状态—固体—晶体的对称性
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-2.1 物质的聚集状态—等离子体
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-2.1 物质的聚集状态—液晶
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-2.1 物质的聚集状态—等离子、液晶与平板显示技术
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-2.2 溶液的性质—溶液的特点与分类
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-2.2 溶液的性质—气体、液体和固体的溶解
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-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—饱和蒸气压降低
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-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—稀溶液的沸点升高
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-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—溶液的凝固点降低
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-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性— 溶液的渗透压
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-2.2 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—反渗透现象
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-第二章 物质的聚集状态与溶液的性质--第二章习题
-3.1原子核外电子运动的描述-原子结构理论的发展
--Video
-3.1原子核外电子运动的描述-核外单电子运动的量子化模型
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-3.1原子核外电子运动的描述-电子运动的特点
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-3.2电子运动的波函数与原子轨道- 电子运动的波函数与原子轨道
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-3.2电子运动的波函数与原子轨道-量子数的取值与原子轨道
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-3.2电子运动的波函数与原子轨道-自旋量子数的取值原则
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-3.3核外电子排布-多电子原子核外电子运动的描述
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-3.3核外电子排布-基态原子核外电子的排布
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-3.4元素周期律-元素周期律与元素周期表
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-3.4 元素周期律-元素性质的周期性
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-3.4元素周期律-电子结构与元素性质
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-第三章 原子结构与元素周期律--第三章 小论文
-第三章 原子结构与元素周期律--第三章 习题
-4.1 离子键理论—离子键理论
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-4.1 离子键理论—离子键价键构型
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-4.1 离子键理论—离子半径与离子晶体的结构
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-4.2 共价键理论—经典路易斯理论
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-4.2 共价键理论—现代价键理论
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-4.2 共价键理论—共价键的性质
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-4.3 杂化轨道理论—杂化轨道的理论要点
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-4.3 杂化轨道理论—杂化轨道类型（一）
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-4.3 杂化轨道理论—杂化轨道类型（二）
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-4.3 杂化轨道理论—不等性杂化轨道理论
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-4.4 价层电子对互斥理论（VSEPR）I
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-4.4 价层电子对互斥理论（VSEPR）II
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-4.5 分子轨道理论-分子轨道的建立
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-4.5 分子轨道理论-分子轨道能级图
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-4.5 分子轨道理论-异核双原子分子和离子
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-4.6 分子间作用力-分子的极性
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-4.6 分子间作用力-分子间作用力
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-4.7 氢键
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-第四章 分子结构与化学键理论--第四章 小论文
-第四章 分子结构与化学键理论--第四章 习题
-5.1 配合物的基本特征-配合物的形成
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-5.1 配合物的基本特征-配合物的命名规则
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-5.2 配合物的化学键理论-配位学说
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-5.2 配合物的化学键理论-配合物价键理论
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-5.2 配合物的化学键理论-晶体场理论
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-5.3 配合物化学键理论的应用-配合物的几何异构现象
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-5.3 配合物化学键理论的应用晶体场理论的应用（一）
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-5.3 配合物化学键理论的应用晶体场理论的应用（二）
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-第五章 配位化学概论--第五章 习题
-6.1化学反应中的能量变化-化学热力学基本概念(一)
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-6.1化学反应中的能量变化-化学热力学基本概念(二)
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-6.1化学反应中的能量变化-热力学第一定律
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-6.1化学反应中的能量变化-恒温与恒压热效应(一)
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-6.1化学反应中的能量变化-恒温与恒压热效应(二)
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-6.1化学反应中的能量变化-反应进度
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-6.1化学反应中的能量变化-热化学方程式与盖斯定律(一)
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-6.1化学反应中的能量变化-热化学方程式与盖斯定律(二)
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-6.1化学反应中的能量变化-标准摩尔反应热的计算(一)
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-6.1化学反应中的能量变化-标准摩尔反应热的计算(二)
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-6.2 化学平衡-可逆反应与平衡常数
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-6.2 化学平衡-化学平衡的规则
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-第六章 化学反应中的能量变化与化学平衡--第六章 习题
-7.1 自发过程与自发反应（一）
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-7.1 自发过程与自发反应（二）
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-7.2 熵与热力学第二定律—熵
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-7.2 熵与热力学第二定律—熵与Entropy
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-7.2 熵与热力学第二定律—热力学第二定律
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-7.3 热力学第三定律与与孤立系统熵判据—热力学第三定律
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-7.3 热力学第三定律与与孤立系统熵判据—孤立系统熵判据
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-7.4 吉布斯自由能判据-吉布斯自由能（一）
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-7.4 吉布斯自由能判据-吉布斯自由能（二）
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-7.4 吉布斯自由能的判据—标准吉布斯自由能的计算
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-7.4 吉布斯自由能的判据—反应方向的标准吉布斯自由能判据
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-7.4 吉布斯自由能的判据—非标准状态下自发反应方向性的判据
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-7.4 吉布斯自由能判据—吉布斯-亥姆霍兹方程
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-7.5 化学反应方向的影响因素—勒夏特列原理与化学反应的方向（一）
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-7.5 化学反应方向的影响因素—勒夏特列原理与化学反应的方向（二）
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-7.5 化学反应方向的影响因素—温度、压力对化学反应方向的影响实例（一）
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-7.5 化学反应方向的影响因素—温度、压力对化学反应方向的影响实例（二）
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-第七章 化学反应的方向--第七章 小论文
-第七章 化学反应的方向--第七章 习题
-8.1 化学反应速率-化学反应的方向与反应速率
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-8.1 化学反应速率-化学反应速率的表示方式
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-8.2 化学反应的速率方程-化学反应的速率方程的建立（一）
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-8.2 化学反应的速率方程-化学反应的速率方程的建立（二）
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-8.2 化学反应的速率方程-化学反应级数与速率方程
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-8.2 化学反应的速率方程-化学反应级数与速率方程-一级反应速率方程
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-8.2 化学反应的速率方程-化学反应级数与速率方程-二级反应速率方程
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-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-温度对化学反应速率的影响
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-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-碰撞理论（一）
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-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-碰撞理论（二）
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-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-过渡态理论（一）
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-8.3 浓度和温度对化学反应速率的影响-过渡态理论（二）
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-8.4 催化剂对化学反应速率的影响
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-第八章 化学动力学基础--第八章 习题
-9.1 酸碱平衡—酸碱定义（一）
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-9.1 酸碱平衡—酸碱定义（二）
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-9.1 酸碱平衡—水的解离平衡
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-9.1酸碱平衡—弱酸、弱碱的解离平衡（一）
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-9.1酸碱平衡—弱酸、弱碱的解离平衡（二）
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-9.1酸碱平衡—弱酸、弱碱的解离平衡（三）
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-9.1 酸碱平衡—同离子效应
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-9.1 酸碱平衡—缓冲溶液（一）
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-9.1 酸碱平衡—缓冲溶液（二）
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-9.1 酸碱平衡—缓冲溶液（三）
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-9.2 配位平衡—配合物的解离平衡
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-9.2 配位平衡—配合物解离平衡的移动
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-9.3 沉淀溶解平衡—溶度积常数
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-9.3 沉淀溶解平衡—溶度积规则（一）
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-9.3 沉淀溶解平衡—溶度积规则（二）
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-第九章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡--第九章 习题
-10.1 氧化还原反应方程式配平
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-10.2 原电池与电极电势—原电池
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-10.2 原电池与电极电势—电极电势（一）
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-10.2 原电池与电极电势—电极电势（二）
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-10.3 影响电极电势的因数—能斯特方程—浓度或分压对电池电动势的影响（一）
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-10.3 影响电极电势的因数—能斯特方程—浓度或分压对电池电动势的影响（二）
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-10.3 影响电极电势的因数—能斯特方程—浓度或分压对电极电势的影响
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-10.4 电极电势的应用—判断氧化还原反应的方向性
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-10.4 电极电势的应用—判断元素的氧化还原能力
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-10.4 电极电势的应用—判断氧化还原反应进行的程度
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-10.4 电极电势的应用—元素电势图及其应用（一）
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-10.4 电极电势的应用—元素电势图及其应用（二）
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-10.4 电极电势的应用—金属的电化学腐蚀与防护
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-第十章 氧化还原反应与电化学基础--第十章 小论文
-第十章 氧化还原反应与电化学基础--第十章 习题
-无机元素化学-s区元素
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-无机元素化学-p区元素
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-无机元素化学-过渡元素
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-生命化学概论-生命有机化合物官能团
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-生命化学概论-生命元素-碳
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-生命化学概论-生命元素-氧
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-生命化学概论-蛋白质
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-生命化学概论-核酸
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-生命化学概论-糖
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-生命化学概论-金属酶与金属蛋白
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-生命化学概论-药物
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-第十一章 元素与生命化学概论--第十一章 习题
-纳米科学与化学-自然界中的纳米现象
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-纳米科学与化学-微观结构与仿生
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-纳米科学与化学-纳米结构的观察
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-纳米科学与化学-纳米结构与特殊浸润性
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-化学与材料-材料科学领域中的化学问题
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-化学与材料-正渗透与水处理技术
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-化学与材料-相变材料（一）
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-化学与材料-相变材料（二）
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-化学与材料-范德华力与二维材料
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-第十二章 化学与现代科学--第十二章 习题
-大学化学期末考试
