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下面我们通过这道例题
来学习封闭系统
热力学第一定律的应用
在这里 我们大家可以看到
我们如何通过巧妙的定义
系统及其边界来简单直接地
得到你所需要的结果
如图所示
两个封闭的绝热容器
由一个活塞连接
容器A充满了压力为2bar
温度为300K的氦气
容器B充满压力为1bar
温度也为300K的氦气
活塞由铆钉所固定
当固定栓拔出时
因为两个容器之间存在着压力差
活塞会发生移动
假设
活塞与壁面存在一定的摩擦力
请问 如果活塞为金属材质时
两个容器最终的温度是多少
第二个问题
如果活塞为绝热材质时
两个容器中最终温度又会是多少
我们知道气体氦气
我们可以当成理想气体处理
其等容热容为12.6 J/mol k
A和B腔室初始体积相等
假设活塞
不对除了A和B气体之外的环境做功
或者传热
请大家先思考一下
如何定义系统
如果我们以A中的气体为系统
那么活塞和腔室B的气体
就成了它的环境
摩擦要做功
A对B也要做功
A和B之间传热也需要考虑
这显然情况非常非常复杂
但是也是可以计算的
如果大家感兴趣
可以看我们教材中
第42页的计算
因此 我们换一种思维方式
我们选择A腔室的气体
加B腔室的气体为系统
这样就组成了一个复合系统
因为 其中有活塞的存在
形成了传热和传质的障碍
因此 它是复合系统不是简单系统
但是 腔室A和腔室B
两个子系统依然是一个简单系统
AB组成系统总能量的变化为
AB系统吸收或放出的热量
以及环境对系统
或者系统对环境所做的功之和
我们知道AB组成一个封闭系统
是一个绝热的
因此 Q为0
同时 我们知道
AB系统不对外做功
因为是刚性壁面
因此 环境也不对AB系统做功
因此 WAB也为0
系统AB的内能变化就等于
系统A和系统B的内能变化
因此 ΔEA + ΔEB = 0
尽管AB系统是一个复合系统
但是 A系统和B系统
仅有单相的氦气存在
不存在内部约束壁垒和外场作用
因此 我们可以用
内能UA和UB来表示
即ΔUA + ΔUB = 0
进一步我们可以推导ΔUA =-ΔUB
由于A中的氦气
可以当成理想气体
因此 其内能
仅仅是温度和物质量的函数
因此 ΔUA=NAΔUA
进一步 我们可以知道它等于NACV
CV就是我们的等容热容
再乘以两者的温度差
同理可以得到
B系统的内能变化
将两式带入
A系统和B系统的内能关系式
我们即可以得到这个方程
由于A系统和B系统
均是理想气体氦气
因此 等容热容的数值可以消掉
在这个方程中
我们不知道的物理量为
系统A的最终温度
和系统B的最终温度
而NA和NB即A B的物质的量
我们可以通过什么呢
可以通过理想气体状态方程得到
两个腔室的
初始体积和初始温度相等
因此 NA和NB的比值
就为两个腔室的初始压力之比
即为2
一个方程 两个未知数
显然无法确定
最终A和B系统最终的温度
我们需要找到
TAf和TBf之间的关系
这时我们需要引入
活塞的导热条件
第一 当活塞是金属材质时
即完全导热
最终TA和TB的温度
应该是相等的
那么最终的温度表达式为
TAf=TBf=Tf
那么 最终的温度表达式为
这个方程
A和B两个系统初始温度的
物质量的加权平均
因为A和B系统
初始温度相同 均为300K
因此 最终两个系统
温度也相同 为300K
实际上 我们简单思考一下
A和B如果直接由
金属活塞连接的话
无论活塞如何摩擦发热
最终能量均会传递给
系统A和系统B
因此 系统A 系统B和活塞
组成了一个孤立体系
它即不对外做功也没有传热
因此 系统的最终状态
不会发生变化
最终系统A和系统B
压力平衡 温度平衡
这符合我们的常识
如果活塞是一个绝热活塞
那么 最终系统A和系统B的温度
并不会平衡
因此 TAf≠TBf
我们可以大致估计一下
A和B系统的温度是如何变化的
我们看一下
A系统要对外膨胀做功
而A系统本身又是绝热系统
因此 它的温度必然会降低
而B系统被压缩
外界对B系统做功了
因此 B系统温度会升高
具体A系统温度降低
和B系统温度升高的程度
则是由这个活塞的
摩擦力的分布所决定
我们可以考虑两个极端体条件
第一 当活塞和A之间
没有摩擦力的时候
以及当活塞和B之间
没有摩擦力的情况
当活塞与容器A
没有摩擦力的条件下
以A为简单系统
其内能变化即为与环境的热交换
和与环境的功相互作用
因为该系统是一个绝热系统
因此 ΔQ为0
因此 内能的变化即为体积功
同样我们知道内能
我们可以表示成为热容的关系式
我们可以得到这个方程式
根据理想气体的状态方程
我们对方程两边进行微分
我们可以得到VAdPA+PAdVA=NARdTA
通过上述三个方程的联立
我们就可以得到了
温度和压力之间的微分关系式
积分 得到相应的温度和初始温度
初始压力 最终压力之间的关系式
在这个方程中我们知道
初始压力 初始温度 热容
气体常数均是已知值
只要我们能够得到
系统的最终压力
我们就能够求出系统的最终温度
系统A的最终压力
会受到系统B的影响
因此 这时我们需要考虑系统B
我们知道在平衡条件下
A系统和B系统要达到力学平衡
因此 A系统的最终压力
一定会等于B系统的最终压力
A和B系统
均符合理想气体状态方程
因此 我们将
A系统和B系统的体积加合
即可以得到最终系统总体积
与压力之间的关系式
同时由于活塞是一个刚性体系
无论活塞如何的移动
系统A和系统B的总体积
是保持不变的
即总体积是跟初始体积相关
是一个已知量
前面我们已经依据A和B系统
得到了A和B系统的初始温度
与最终温度的关系式
以及系统A最终温度
和初始温度和压力的关系式
我们可以计算出
系统A的最终压力为1.5 Bar
进而得到
系统A的最终温度是267K
因此 我们可知
在活塞与A没有摩擦力的条件下
系统最终的温度和压力为这个值
同理
当活塞与B没有摩擦力条件下
我们通过类似的讨论
也可以得到系统的最终温度
这个结果是符合逻辑的
因为
A和活塞发生摩擦的时候
摩擦产生的热量会反馈给A系统
因为我们假设
活塞不会对其它环境散热
因此 系统A回收了部分的热量
从而温度
要比完全向B做功要高一些
当然在我们现在的案例中
我们把摩擦力
完全归于A或者完全归于B
一个更为合理的结果是
系统A和系统B
与活塞间的摩擦力平均分布
这样系统的温度大致
应该是两个极限温度的平均值
即为270K和360K
-前言1-本MOOC课程简介
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-前言2-课程内容
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-前言3-热力学所解决的问题
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-前言4-热力学问题研究方法
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-前言5-假设的研究方法
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-前言6-课程目标、教材和致谢
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-A. 热力学历史
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-本章内容概述
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-系统、环境与边界
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-测量
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-系统的状态
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-热力学第一基本假设
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-热力学第二基本假设
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-热力学过程
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-符号与单位
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-功
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-绝热功
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-热力学第三基本假设与能量
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-热
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-热力学第四基本假设与总结
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-Homework 1--作业
-理想气体及其基本性质
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-封闭系统热力学第一定律
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-封闭系统热力学第一定律应用案例
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-开放系统热力学第一定律
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-开放系统热力学第一定律案例分析
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-2.热力学第一定律--Homework 2
-本章内容概述
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-热力学第二定律的引出——第三基本假设
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-热机和兰金热机
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-可逆性
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-可逆热机和热力学温度
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-克劳修斯定理
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-熵
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-热力学基本关系式
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-流动系统的可逆功
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-热力学第二定律
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-小结
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-Homework3
--公告
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-Homework3--作业
-本章内容概述
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-吉布斯坐标下的热力学基本关系式
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-热力学基本关系式的图形表示
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-欧拉定理
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-热力学基本关系式的积分形式
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-题外话
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-勒让德变换
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-任意坐标下的热力学基本关系式
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-吉布斯自由能的二阶偏导
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-获取不可测量性质
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-非简单系统热力学基本关系式
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-平衡态的定义
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-极值定理
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-平衡态-熵表达式
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-平衡态-能量表达式
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-平衡态-其余表达式
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-膜分离平衡
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-本章内容概述
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-系统的亚稳态
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-系统稳定性的数学表达形式
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-系统的稳定性判据
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-系统稳定性判据的应用
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-系统的临界点
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-平衡/稳定/临界状态的实际应用
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-化学反应平衡的实际应用
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-相平衡的实际应用
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-伴有反应相平衡的实际应用
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-小结
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-考题
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-考题--作业