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在介绍完极值定理之后
我们就可以来描述系统的稳定平衡态了
我们的起点是极值定理
我们将熵进行泰勒展开
与简单的单变量函数不同
热力学函数均是多变量函数
根据热力学第一假设
我们选择Gibbs坐标系
可以将熵写成能量 体积
和组分i的摩尔数的函数
括号里面的
均是函数熵的自变量
我们知道
一定存在且唯一存在
一个稳定的平衡态
我们假定这个状态为SE
这时系统的内能 体积
组分i的摩尔数均处于该稳定的平衡态
我们在其上标上均标记上E
以表示平衡
我们假定能量E发生变化
而其它变量均不发生变化
当系统处于平衡态时
系统的熵最大
我们在平衡态附近进行泰勒展开
那么
因为系统能量的微小变化
会对熵造成影响
△S 会等于扰动后的熵
减去平衡态的熵SE
它等于熵对能量的一阶偏导
除以1的阶乘
再乘以能量的微小变化
在这里f‘s代表着熵
对能量的一阶偏导
在平衡态时的取值
然后加上二阶偏导除以2的阶乘
再乘以能量变化的平方
这里f’’代表着能量在平衡态处的二阶偏导
然后再加上三阶偏导
这里fis代表着熵对能量
在平衡态处的i阶偏导值
而deltaEi则代表着能量与平衡态之差的i次方
我们也可以将熵变表示成熵对平衡态的偏差
用泰勒积微分的形式进行展开
在这些项里
这些表示的是所有变量
对于平衡态微小变化对熵变产生的影响
我们定义
delta S恒等于熵对所有变量的偏导
乘以变量微小变化之和
在这里zi代表着变量E V和Ni
一共有n+2个变量
同样的
我们可以定义熵的二阶微分项
和三阶微分项
这样熵对所有变量的泰勒展开
就变成了如图所示的表达式
非常非常复杂的表达式
对于一阶微分而言
相对简单
而对于二阶微分而言
除了平方项之外
我们还存在着交叉项
后面我们在学习稳定性判据的时候
我们将学习交叉项的处理办法
从热力学角度而言
孤立系统的熵最大
是平衡条件
那么在数学上如何来描述呢
我们从熵和变量的变化图中
我们可以看出
当熵值达到最大的时候
达到稳定平衡态的时候
熵的一阶微分为0
同时熵的二阶微分小于等于0
但是如果熵的二阶微分等于0时
为了保证系统的稳定
那么我们就需要熵的三阶微分小于等于0
以此类推
直到熵的m阶微分小于0为止
也就是说
m是熵不消失时的最小阶数
这就是孤立系统稳定平衡态的熵的表达式
注意我们所需要的平衡
一定是稳定的平衡
这个条件就是稳定平衡条件
是热力学第二假设来确定的
下面我们来看道具体的例题
请证明
当孤立系统达到稳定平衡时
系统内的各处温度
压力和组分i的化学势相等
如何证明
我们首先画一个孤立系统
我们在系统内
任意画出一个区域为系统A
剩余的部分为系统B
这样我们就将系统
任意的分成了两个子系统
对于A和B组成的孤立系统
系统的总能量E
总体积V和组分i的总摩尔数Ni
均为恒定值
因此
系统A的能量变化
加上系统B的能量变化
应该等于总孤立系统能量变化
因为其为恒定值
故此同样为0
同样的
我们可以得到
A和B两个子系统
体积变化之和为0
和A和B两个子系统
组分i的摩尔数变化之和为0
我们以A为系统
给出其熵的一阶微分表达式
在这里变量为EA VA和NiA
前面的系数为相应的偏导
同理
我们也可以给出B系统的
熵的一阶微分表达式
那么
我们所关心温度 压力P
和组分i的化学势在哪里呢
根据热力学基本关系式
dE =TdS –PdV + sigma\mu_idNi
我们可以方便地得到熵的表达式
变量E V和Ni前面的系数
即为熵对相应变量的偏导数
因此
熵对能量的偏导为T分之1
熵对体积的偏导为T分之P
而熵对组分i摩尔数的偏导为
负的T分之\mu_i
当总的孤立系统达到平衡时
总熵的一阶微分为0
也就是说
系统A和系统B
熵的一阶微分之和为0
我们知道
系统A和系统B的能量
体积和组分i的摩尔数之间的关系
我们将上述表达式
带入到系统A和系统B的
一阶微分熵的表达式之中
经过整理我们可以得到
孤立系统一阶微分熵
就等于系统A与系统B
温度倒数之差
与系统A能量一阶微分的乘积
再加上系统A和系统B
压力与温度之比的差
与系统A体积一阶微分的乘积
再减去全部组分的
系统A和系统B组分化学势
与温度之比的差
与组分i摩尔数的一阶微分乘积
我们知道
由于A和B系统是任意选择的
两者之间存在着能量的涨落
体积的涨落和组分i摩尔数的涨落
因此 三者并不恒等于0
那么要保证上式恒定为0
则微分变量前面的系数
必须恒等于0
因此
系统A和B的温度相等
压力相等 组分 i的化学势相等
也就是说
当孤立系统达到稳定平衡时
系统内各处的温度
压力和组分i的化学势相等
命题得证
-前言1-本MOOC课程简介
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-前言2-课程内容
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-前言3-热力学所解决的问题
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-前言4-热力学问题研究方法
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-前言5-假设的研究方法
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-前言6-课程目标、教材和致谢
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-A. 热力学历史
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-本章内容概述
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-系统、环境与边界
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-测量
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-系统的状态
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-热力学第一基本假设
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-热力学第二基本假设
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-热力学过程
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-符号与单位
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-功
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-绝热功
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-热力学第三基本假设与能量
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-热
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-热力学第四基本假设与总结
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-Homework 1--作业
-理想气体及其基本性质
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-封闭系统热力学第一定律
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-封闭系统热力学第一定律应用案例
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-开放系统热力学第一定律
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-开放系统热力学第一定律案例分析
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-2.热力学第一定律--Homework 2
-本章内容概述
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-热力学第二定律的引出——第三基本假设
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-热机和兰金热机
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-可逆性
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-可逆热机和热力学温度
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-克劳修斯定理
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-熵
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-热力学基本关系式
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-流动系统的可逆功
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-热力学第二定律
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-小结
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-Homework3
--公告
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-Homework3--作业
-本章内容概述
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-吉布斯坐标下的热力学基本关系式
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-热力学基本关系式的图形表示
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-欧拉定理
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-热力学基本关系式的积分形式
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-题外话
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-勒让德变换
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-任意坐标下的热力学基本关系式
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-吉布斯自由能的二阶偏导
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-获取不可测量性质
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-非简单系统热力学基本关系式
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-平衡态的定义
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-极值定理
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-平衡态-熵表达式
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-平衡态-能量表达式
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-平衡态-其余表达式
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-膜分离平衡
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-本章内容概述
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-系统的亚稳态
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-系统稳定性的数学表达形式
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-系统的稳定性判据
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-系统稳定性判据的应用
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-系统的临界点
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-平衡/稳定/临界状态的实际应用
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-化学反应平衡的实际应用
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-相平衡的实际应用
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-伴有反应相平衡的实际应用
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-小结
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-考题
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-考题--作业