当前课程知识点:高等化工热力学(上) > 4.热力学计算 > 题外话 > Video
这里我们讨论一个题外话
讨论一下强度性质变量
和广度性质变量的问题
我们知道
在简单系统内能表达式
是一个多变量的线性偏微分方程
因此
它的解可以表达成如下的形式
其中x y z可以是熵 体积
或者组分i的摩尔数
或者是这些独立变量的任意组合
对于单组份系统
如果我们选择x为N
也就是说系统的物质的摩尔数
y等于系统的熵
而z等于系统的体积的话
那么内能就可以表示成如下的方程
如果我们将U/N S/N V/N
看成单组份系统的摩尔性质的话
那么系统的摩尔内能
就是系统摩尔熵
和系统摩尔体积的函数
大家看一下
左边全部的变量
都是广度性质变量
而右边全部的变量
则全都是强度性质变量
请大家看一看
两个方程有什么区别
似乎右边比左边这个方程
少了一个变量
因此我们可以推测
如果用强度性质
来描述一个系统的话
所需要的变量数要少一个
这里有必要对强度性质变量
和广度性质变量定义予以强调
强度性质变量
强度性质变量
就是与系统质量无关的变量
也就是说是一个不可加合的变量
比如说
系统的摩尔内能 摩尔熵
摩尔体积等等
广度性质变量
广度性质变量指的是
与系统质量呈线性关系的变量
也就是说是可以加合的一些变量
比如说
系统的内能 熵 体积等等
我们已经熟知了
热力学第一基本假设
对于给定内部约束条件的
简单封闭系统
系统的稳定平衡态
可以用两个独立变量
加上系统中各个组分的质量
或者是摩尔数
来完全表征
下面我们给出第一假设的推论
对于单相简单系统
系统的任意强度性质变量
可以用n+1个其它的独立的
强度性质变量来表征
这个推论非常重要
这是我们在本科中常用的
相律的基础
我们下面用假设1和欧拉定理
来进行证明
根据热力学第一假设
我们知道
对于任何一个变量b
我们可以用n+2个独立变量来表示
这些变量我们可以这样来选择
因变量b是一个强度性质变量
这是我们所需要的
而对于n+2个自变量
前面n+1个为独立的强度性质
用符号c1 到c_n+1来表示
最后一个自变量N
是一个广度性质变量
它是系统的总质量
这样我们就可以写出
对于因变量b的全微分表达式
如PPT中的这个公式所示
由于N与前面都不同
我们特意的将N
单独的表示出来
首先我们应用欧拉定理
因为函数b为强度性质
因此h=0.
在b函数所有的自变量中
c1到cn+1均为强度性质
仅仅N为广度性质
因此可知
hb 就等于广度性质N
乘以函数b
对于广度性质N的偏导数
其它变量保持恒定
由于h=0
方程的左边为0
又因为N为任意值
不恒定为0
因此要保证这个方程恒成立
需要函数b对N的偏导为0
因此我们证明了
对于单相-简单系统
任意强度性质
可以用n+1个独立变量来表示
因为这个变量与N无关
与热力学基本假设1相比
由于变量从广度性质
变成了强度性质
其独立自变量的数目
也减少了1个
下面我们举个例子
对于单相-单组份的简单系统
化学势为强度性质
如果我们选择另外两个强度性质为
温度T和压力P的话
那么化学式mu
就可以表示成为T和P的函数
而且由T和P所确定
而化学势对于该组分的
摩尔数的偏导为0
请大家回忆一下以前的课程
我们曾经提到过
在纯物质的热力学基本方程的
一阶偏导所组成的3个状态方程中
仅有两个是独立方程
其原因就在于此
化学势是温度和压力的函数
三者并不独立
下面我们看一个例子
我们知道
内能U是一个广度性质变量
而其摩尔性质
摩尔内能U是一个强度变量
对于一个纯物质所组成的简单系统
请给出下面三个偏导的值
对于第一个偏导
固定系统的熵和体积条件下
系统内能对摩尔数的偏导
根据热力学的基本关系式
我们可以很方便的得到
其值就是该物质的化学势
对于固定摩尔熵和摩尔体积条件下
系统摩尔内能对
系统的摩尔数的偏导
我们可知
在摩尔熵和摩尔体积
确定的条件下
系统的摩尔内能就已经确定了
其与摩尔数无关
因此
这个偏导数它的值为0
而在系统的熵和体积确定下
系统的摩尔内能
对摩尔数的偏导值会是多少呢
显然摩尔内能U
是一个强度性质
而S和V是一个广度性质
这样它不符合假设1的推论
即熵和体积
不能完全表征摩尔内能
因此我们猜测
这个值不为0
我们已经知道
在恒定熵和恒定体积条件下
系统的内能对摩尔数的偏导
为这单一组分的化学势
因此
我们将内能表示成为
摩尔数与摩尔内能的乘积
根据微分关系
我们就可以计算出
NU对N的偏导
它就等于系统的摩尔内能U + N
乘以我们希望计算的这个量
因此可以推出
在恒定熵和恒定体积条件下
系统的摩尔内能对于N的偏导
为\mu – U除以N
其中\mu为化学势
U为摩尔内能
它显然不等于0
这道例题实际上强调了我们在
进行热力学微分计算时
一定要注意微分号下面的下标
它代表着我们要恒定的物理量
微小的差别
哪怕是同一物理量的
广度性质和强度性质上的差别
都会显著的影响到
我们的计算结果
这一点大家一定要注意
我个人为了避免出现
错误的方法就是
在任何条件下
均将下标明确标记
以避免出错
-前言1-本MOOC课程简介
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-前言2-课程内容
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-前言3-热力学所解决的问题
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-前言4-热力学问题研究方法
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-前言5-假设的研究方法
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-前言6-课程目标、教材和致谢
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-A. 热力学历史
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-本章内容概述
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-系统、环境与边界
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-测量
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-系统的状态
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-热力学第一基本假设
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-热力学第二基本假设
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-热力学过程
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-符号与单位
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-功
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-热力学第三基本假设与能量
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-热力学第四基本假设与总结
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-封闭系统热力学第一定律应用案例
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-开放系统热力学第一定律
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-开放系统热力学第一定律案例分析
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-2.热力学第一定律--Homework 2
-本章内容概述
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-热力学第二定律的引出——第三基本假设
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-热机和兰金热机
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-可逆性
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-可逆热机和热力学温度
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-克劳修斯定理
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-热力学基本关系式
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-流动系统的可逆功
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-热力学第二定律
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-小结
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-Homework3
--公告
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-Homework3--作业
-本章内容概述
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-吉布斯坐标下的热力学基本关系式
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-题外话
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-考题
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