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Video课程教案、知识点、字幕

无论在纯组分系统

还是在二元系统

我们均得到了

特定条件下的特殊的点

其旋节线存在极值

我们知道这是系统的临界点

下面我们就需要对临界点

予以更为准确的数学描述

对于n组分系统

如果对原函数的n次勒让德变换

对第n+1的变量求两次偏导等于零

那么 它就意味着

系统处于稳定的极限点

在前面我们已经通过

简单的图示来表示

稳定的极限意味着二阶偏导等于0

然而

在这里会存在另外一种可能性

如图所示

比如说

系统中A和B是彼此平衡的

那么A的稳定极限点

和B的稳定极限点

一定会分别位于

A和B之间的某两个位置上

我们通过改变某个条件

使得A点和B点不断的彼此接近

最终 A点和B点重合了

在这种条件下

A和B的稳定的极限点

也是重合的

这时我们就得到了一个特殊的点

称之为临界点

我们以简单的4次幂函数为例

也就是说f(x)等于x的4次方

那么我们知道

x=0是其极值点

也就是说是个平衡点

它的一阶导数为0

而二阶导数呢

在x等于0的点也会是0

也就是稳定的极限

同时其三阶导数

在x等于0的这个点也为0

而四阶导数呢

在x=0这个点呢

等于4 不为0

因此对于该函数说

x=0这个点就是临界点

对于多变量函数

n组分系统的临界状态条件为

原基础函数的

n次勒让德变换得到的新函数y^n

对于第n+1个变量

两次偏导要等于0

而且对n+1这个变量的

三次偏导也应该等于0

这里需要强调一下

下一个偏导

也就是说

四阶偏导不能够等于0

至于需要大于0

还是需要小于0

需要依据原基础函数来具体确定

如果是以内能为原基础函数的话

那么它就需要大于0

而如果是以熵为原基础函数的话

那么就需要小于0

例如

对于纯组分系统

也就是说n=1

以内能为原基础函数

变量顺序为S V N

临界点为

一次勒让德变换

对第二个变量的二次偏导为0

也就是说

亥姆霍兹自由能

对体积的二阶偏导为0

这可以推出

在温度和摩尔数一定的条件下

压力对于体积的偏导为0

同时

一次勒让德变换

对第二个变量的三阶偏导为0

也就是说

在温度和摩尔数一定的条件下

压力P对体积V的

二次偏导也要为0

这就是纯组分的临界点条件

高等化工热力学(上)课程列表:

前言

-前言1-本MOOC课程简介

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-前言2-课程内容

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-前言3-热力学所解决的问题

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-前言4-热力学问题研究方法

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-前言5-假设的研究方法

--Video

-前言6-课程目标、教材和致谢

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-A. 热力学历史

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1. 热力学四大基本假设

-本章内容概述

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-系统、环境与边界

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-测量

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-系统的状态

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-热力学第一基本假设

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-热力学第二基本假设

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-热力学过程

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-符号与单位

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-功

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-绝热功

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-热力学第三基本假设与能量

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-热

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-热力学第四基本假设与总结

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-Homework 1--作业

2.热力学第一定律

-理想气体及其基本性质

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-封闭系统热力学第一定律

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-封闭系统热力学第一定律应用案例

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-开放系统热力学第一定律

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-开放系统热力学第一定律案例分析

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-2.热力学第一定律--Homework 2

3.热力学第二定律

-本章内容概述

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-热力学第二定律的引出——第三基本假设

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-热机和兰金热机

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-可逆性

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-可逆热机和热力学温度

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-克劳修斯定理

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-熵

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-热力学基本关系式

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-流动系统的可逆功

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-热力学第二定律

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-小结

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-Homework3

--公告

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-Homework3--作业

4.热力学计算

-本章内容概述

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-吉布斯坐标下的热力学基本关系式

--Video

-热力学基本关系式的图形表示

--Video

-欧拉定理

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-热力学基本关系式的积分形式

--Video

-题外话

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-勒让德变换

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-任意坐标下的热力学基本关系式

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-吉布斯自由能的二阶偏导

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-获取不可测量性质

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-非简单系统热力学基本关系式

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5.平衡

-平衡态的定义

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-极值定理

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-平衡态-熵表达式

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-平衡态-能量表达式

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-平衡态-其余表达式

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-膜分离平衡

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6.稳定

-本章内容概述

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-系统的亚稳态

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-系统稳定性的数学表达形式

--Video

-系统的稳定性判据

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-系统稳定性判据的应用

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-系统的临界点

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-平衡/稳定/临界状态的实际应用

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-化学反应平衡的实际应用

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-相平衡的实际应用

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-伴有反应相平衡的实际应用

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-小结

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《高等化工热力学(上)》期末考试

-考题

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-考题--作业

Video笔记与讨论

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