当前课程知识点:高等化工热力学(上) > 3.热力学第二定律 > 可逆性 > Video
下面我们来介绍热力学中
非常重要的一个知识点
可逆性
对于给定
高温和低温热源的温度θ_HOT
和θ_cold
由于热机做功能力的差异
其热机效率
可以是很多很多的值
这样我们就可以将
过程5的热机效率
从低到高排列
同时也将过程6的热机效率
从低到高排列
因为我们前面已经证明了
过程5的热机效率
一定会小于过程6的热机效率
因此我们必然会得到
这样的一个热机的效率的序列
这样在过程5和过程6的
热机效率之间
一定会存在一个虚拟的墙
将过程5的效率和过程6的效率
予以分离
这个墙就是
过程5对外做功的最大值
和过程6所需要功的
最小值的分界线
在这个极限条件下
我们就可以得到这个公式
这个公式给了我们定义
可逆过程的可能性
至此我们给出
可逆过程的确切定义
热力学中
系统的状态发生变化的过程
如果
至少存在一个相反的变化过程
使得系统和环境
均恢复到各自的初始状态
而不引起其他变化
这个过程就是可逆过程
在数学上说
可逆过程
涉及的是物理量的一阶偏导
而物理量的二阶偏导是
可以变化的
在物理化学中
我们也学过可逆过程的定义
热力学中的每一个过程
其每一步骤
都可以在相反的方向上进行
而不在环境中引起其他的变化
这两个定义表达的是同一个意思
是一致的
以以前所描述的
过程5和过程6为例
如果过程5
引发系统和环境的变化
通过过程6来恢复
而不再系统和环境中
留下任何改变的痕迹
那么过程5和过程6
就互为可逆过程
过程5所产生的最大热机效率η5
就应该等于
过程5的可逆热机效率
它也等于过程6
所需要的最小的热机效率
也就等于
过程6的可逆热机效率
这样的热机就是可逆热机
其效率标记为η_rev
对于可逆过程
有以下几个特点
第一可逆过程进行的动力无限小
进行的速度无限慢
因此可逆膨胀过程
所产生的最大功
和可逆压缩过程所需要最小功
大小相等 均为dP×dV
第二点 在可逆过程中
所有系统以及系统的变化
必须始终处于平衡状态
也就是说
所有的子系统必须要经历
准静态的变化路径
这点我们后面会通过例题
予以证明
第三点 在可逆过程中
不能够存在摩擦力等耗散效应
我们举一个例子
在刚性的封闭的绝热的容器中
存在着一个坚固的隔膜
隔膜将容器分成两个部分
其中隔膜的一侧
存在着温度为300K
压力为1bar的空气
而隔膜的另一侧是真空
突然隔膜破了
空气迅速充满整个容器
请问这个过程是可逆的吗
虽然我们给出了可逆的定义
也就是说
在整个过程中
不引起环境和系统
都不能发生变化
但是如果利用那个定义
去分析这个过程太困难了
我们可以利用反证法来进行证明
我们假设这个过程是可逆过程
我们看一看
我们将系统和环境
恢复到初始状态时
会违背哪些
热力学的基本假设
我们以容器为系统
由于容器是刚性的
且系统与环境之间
没有功相互作用
也没有热相互作用
我们假设膨胀是可逆过程
那么
我们一定可以找到一个逆过程
使空气从这种膨胀后的状态
再完全回归到膨胀前的状态
而在这个过程中
系统和环境
也不能够存在着
热交换和功相互作用
假设我们已经找到了
这样的一个过程
这时 我们将隔膜换成了一个
无摩擦无质量的活塞
然后我们让气体
缓慢地膨胀对活塞做功
在这个过程中
由于是缓慢膨胀
这个过程
可以视为一个可逆过程
这是我们前面所定义的
那么好了
根据热力学第一定律
在膨胀的过程中
气体对活塞做功
那么气体的温度必然会降低
为了使气体
恢复到原来的温度
我们就必须给系统
提供一个热源
这样才能保证
当活塞运动到容器的一侧时
系统的压力和温度能够恢复到
跟隔膜破裂后的
最终状态是一致的
这样我们就组成一个新的过程
这个可逆的过程实际上是这样子的
我们以
膨胀后的状态为初始状态
然后假设存在一个可逆状态
把它又压回到
这样一个分割状态
然后我们又让这个气体
对活塞可逆做功
让它恢复到
最终的膨胀状态
因为在这个过程中
我们不得以
为了使它能够恢复最终的状态
不得以给它提供了热源
而且对外做了功
此时
尽管系统恢复到了初始状态
也就是说隔膜破裂后的状态
但是系统与环境存在热交换
也存在着功相互作用
因此 整个系统的循环过程
从隔膜破裂的初始状态
可逆地
到达气体集中在一侧的状态
然后又可逆地
膨胀恢复到初始的状态
而系统与环境存在着热交换
和功相互作用
这就违背了
系统与环境没有热交换
和功相互作用的可逆条件
因为我们环境发生变化了
同时 由于整个过程
从单一热源取热
然后对活塞做了功
这本身也违背了
热力学的第二基本假设
也就是说
无法找到唯一的稳定平衡态
因此
我们从膨胀的状态
回到这个气体集中在一侧的状态
这个过程是可逆的
这个假设就是不正确的
再往前推
那么我们前面说的
气体膨胀过程是可逆的
这个假设也就是不正确的
因此 气体的膨胀过程
是一个不可逆的过程
-前言1-本MOOC课程简介
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-前言2-课程内容
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-前言3-热力学所解决的问题
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-前言4-热力学问题研究方法
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-前言5-假设的研究方法
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-前言6-课程目标、教材和致谢
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-A. 热力学历史
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-本章内容概述
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-系统、环境与边界
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-测量
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-系统的状态
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-热力学第一基本假设
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-热力学第二基本假设
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-热力学过程
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-符号与单位
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-功
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-绝热功
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-热力学第三基本假设与能量
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-热
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-热力学第四基本假设与总结
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-Homework 1--作业
-理想气体及其基本性质
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-封闭系统热力学第一定律
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-封闭系统热力学第一定律应用案例
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-开放系统热力学第一定律
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-开放系统热力学第一定律案例分析
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-2.热力学第一定律--Homework 2
-本章内容概述
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-热力学第二定律的引出——第三基本假设
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-热机和兰金热机
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-可逆性
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-可逆热机和热力学温度
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-克劳修斯定理
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-熵
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-热力学基本关系式
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-流动系统的可逆功
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-热力学第二定律
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-小结
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-Homework3
--公告
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-Homework3--作业
-本章内容概述
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-吉布斯坐标下的热力学基本关系式
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-热力学基本关系式的图形表示
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-欧拉定理
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-热力学基本关系式的积分形式
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-题外话
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-勒让德变换
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-任意坐标下的热力学基本关系式
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-吉布斯自由能的二阶偏导
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-获取不可测量性质
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-非简单系统热力学基本关系式
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-平衡态的定义
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-极值定理
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-平衡态-熵表达式
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-平衡态-能量表达式
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-平衡态-其余表达式
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-膜分离平衡
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-本章内容概述
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-系统的亚稳态
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-系统稳定性的数学表达形式
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-系统的稳定性判据
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-系统稳定性判据的应用
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-系统的临界点
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-平衡/稳定/临界状态的实际应用
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-化学反应平衡的实际应用
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-相平衡的实际应用
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-伴有反应相平衡的实际应用
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-小结
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-考题
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-考题--作业