当前课程知识点:高等化工热力学(上) > 6.稳定 > 系统稳定性的数学表达形式 > Video
前面我们定性的描述了亚稳态及其利用
下面我们就要精确的
用数学来描述系统的稳定性了
我们的起点是
在恒定熵 恒定体积
和恒定物质的摩尔数的条件下
系统平衡态的内能最低
或者说
对于任何偏离平衡态的扰动
系统内能总会要增加
我们可以利用泰勒展开
将内能在平衡内能值附近展开
也就是说δU
加上2的阶乘分之一乘以δU的平方
再加上3的阶乘分之1乘上δU的三次方
一直加下去
最后要大于0
对于平衡
我们已经知道了 δU = 0
而对于稳定
我们则需要δU的平方
也就是说内能U的二阶微分项
要大于0
这就是我们研究工作的起点
下面我们就是要给出
保证它大于0 的数学判据
我们已经知道
系统的内能U
是熵 体积 物质的摩尔数的函数
可以由n+2个变量来确定
我们将内能U
定义为原基础函数y0
那么 其n+2个变量呢
我们以x1 x2 一直到xn+2来表示
那么 内能的二次微分
则等于原基础函数y0的二次微分
它就等于对所有变量的二次偏导
与相应变量的微分乘积之和
在这里
y^0_ij表示原基础函数
分别对变量i和变量j求偏导
这里一共有n+2的平方这么多个项
根据系统稳定平衡条件
我们需要二次微分项要大于0
我们猜测
如果这n+2平方个项的话
每一项都大于0的话
那么 该式肯定成立了
那么 我们就希望
通过确定二次偏导项恒正
或者恒负的方式
来使这个公式成立
然而事与愿违的是δxi
与δxj的乘积是可正可负的
因此 二次偏导项y^0_ij
也相应的可正可负
只有对于同一变量的二次偏导
比如说y^0_ii
由于其乘以δxi的平方
因此其值可以恒定为正值
下面我们就需要通过一些数学工具
将所有的二次偏导项
均乘以变量的平方
这样就可以通过二次偏导恒正
来保证整个系统的稳定性
我们将上面所述的那个复杂的
二次偏导项与变量微分项的乘积
变成一个二次型方程
我们定义一个新的变量zk
我们令δzk等于δxk
再加上对原基础函数
进行k次勒让德变换所得到的新函数
对变量k和变量j求两次偏导
再乘以变量xj的微分
而j的取值范围
是从k+1一直到n+2
其中k的取值范围呢
是从1 到n+1
而变量z_n+2的微分
就等于原变量x_n+2的微分
再次强调一下
y^k_kj 上标k
表示的是
对原基础函数y^0做k次勒让德变换
而下标kj
则表示对变量k和j
进行二次偏导
这里问大家一个问题
对于原函数
进行n+1次勒让德变换
然后呢
对得到的新函数
对变量n+2进行两次偏导
它的值是多少呢
原函数有n+2个广度性质的变量
在进行n+1次勒让德变换之后
我们会得到新函数y^(n+1)
这是一个n+1个强度性质变量
和1个广度性质变量组成的新函数
而这个广度变量
就是没有参与勒让德变换的
第n+2个变量
对其进行一次偏导
我们就得到一个强度性质
也就是说是kxi_n+2
而强度性质kxi_n+2
再对广度性质x_n+2求导
根据前面的热力学第一假设的推论
强度性质
是可以用n+1个独立强度性质变量来表示的
因此 其对广度性质n+2的偏导恒为0
我们将这个新变量
带入到原来的表达式中
会发生什么呢
见证奇迹的时刻到了
以zk为变量的函数
仅仅存在着二次方项
这里y^k-1_kk
可以用原基础函数的偏导来表示
这个在前面我们已经学习过了
同样的
我们并不关心数学上的精确证明
而是通过一个具体的案例
来进行验证
我们令y^0
为一个含有两个独立变量的函数
也就是说y^0= f(x1,x2)
实际上这就是n=0的情况
对应着内能U的强度性质
对函数f的二次偏导为
对变量x1的二次偏导
乘以变量x1的微分的平方
再加上2倍的
对于变量x1和变量x2的两次偏导
再乘以变量x1和变量x2的微分
最后 再加上对于变量x2的
二次偏导乘以变量x2的微分的平方
对于新变量z1
δz1就等于δx1加上y^1_12乘以δx2
这里y^1_12是对原基础函数y^0
一次勒让德变换之后得到的新函数
对于变量1和变量2的二阶偏导
对于新变量z2
δz2等于δx2
我们计算一下
新变量的二次型表达式的值
它就等于y^0_11乘以δz1的平方
再加上y^1_22乘以δz2的平方
将上面两个方程
带入到下面这个方程中
我们就可以得到下面这个方程
为了方便计算
我们将一次勒让德变换得到的新函数的二次偏导
用原基础函数的二次偏导来表示
将该式进行整理
就可以得到如下的方程
合并同类项并整理之后
我们就得到了这个方程
可见这个表达式
与原表达式是完全一致的
验证完毕
因此 这个数学处理
可以将方程转化成新变量的
二次形式
所需要的变量的系数
是与原函数的高次勒让德变换相关
因此
高次勒让德变换
对于相应变量的二次偏导
就成了我们讨论稳定性的主要内容
-前言1-本MOOC课程简介
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-前言2-课程内容
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-前言3-热力学所解决的问题
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-前言4-热力学问题研究方法
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-前言5-假设的研究方法
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-前言6-课程目标、教材和致谢
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-A. 热力学历史
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-本章内容概述
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-系统、环境与边界
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-测量
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-系统的状态
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-热力学第一基本假设
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-热力学第二基本假设
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-热力学过程
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-符号与单位
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-功
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-绝热功
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-热力学第三基本假设与能量
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-热
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-热力学第四基本假设与总结
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-Homework 1--作业
-理想气体及其基本性质
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-封闭系统热力学第一定律
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-封闭系统热力学第一定律应用案例
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-开放系统热力学第一定律
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-开放系统热力学第一定律案例分析
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-2.热力学第一定律--Homework 2
-本章内容概述
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-热力学第二定律的引出——第三基本假设
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-热机和兰金热机
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-可逆性
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-可逆热机和热力学温度
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-克劳修斯定理
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-熵
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-热力学基本关系式
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-流动系统的可逆功
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-热力学第二定律
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-小结
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-Homework3
--公告
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-Homework3--作业
-本章内容概述
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-吉布斯坐标下的热力学基本关系式
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-热力学基本关系式的图形表示
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-欧拉定理
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-热力学基本关系式的积分形式
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-题外话
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-勒让德变换
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-任意坐标下的热力学基本关系式
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-吉布斯自由能的二阶偏导
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-获取不可测量性质
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-非简单系统热力学基本关系式
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-平衡态的定义
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-极值定理
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-平衡态-熵表达式
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-平衡态-能量表达式
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-平衡态-其余表达式
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-膜分离平衡
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-本章内容概述
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-系统的亚稳态
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-系统稳定性的数学表达形式
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-系统的稳定性判据
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-系统稳定性判据的应用
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-系统的临界点
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-平衡/稳定/临界状态的实际应用
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-化学反应平衡的实际应用
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-相平衡的实际应用
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-伴有反应相平衡的实际应用
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-小结
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-考题
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-考题--作业