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下面 我们将勒让德变化
应用于热力学基本方程
最终的目标是希望得到
以其它独立变量为自变量的
热力学基本关系式
首先看在Gibbs坐标系中
积分形式的热力学关系式为
U=TS –PV + uiNi之和
再次强调
对于内能U
独立变量为S V和Ni
在这里我个人更加建议大家
使用热力学基本关系式的微分形式
这个关系式是热力学第一定律
和热力学第二定律的结合
是热力学中唯一值得记忆的关系式
在微分关系式中
我们非常明晰的看出
描述整个简单系统的
独立变量数为n + 2
即符合热力学第一基本假设
我们还可以看出
对于函数U而言
其独立变量为S V Ni
而微分变量前面的系数
即为U对相应独立变量的偏微分
可以看出
对于原函数U而言
S V Ni为独立变量
而微分变量前面的系数
则是U对相应变量的偏微分
如果我们定义基础函数y(0)
为系统的内能函数U
并且我们按照
S V N1 N2 一直到Nn的顺序
排列独立变量
根据微分形式的勒让德变换公式
我们将原基础函数的第一个变量S
和它的偏微分得到的新变量T
进行交换
同时前面加上一个负号
其它的变量形式保持不变
这样我们就可以得到
一次勒让德变换的微分表达式为
dy(1) 等于 –SdT –PdV +
全部 u_idN_i的乘积之和
我们可以看出
我们非常方便的得到了
以T,V, Ni为独立变量的新函数
如果我们定义y(1)
为某种自由能函数A
则dA = -SdT –PdV +
全部mu_idN_i的乘积之和
A就是著名的helmholtz自由能
Helmhotlz自由能是以温度T
系统体积V和系统各物质的
组分数Ni为独立变量的函数
因此如果我们在实验中
可以独立的调控温度
体积和物质的量
那么我们最终计算得到的
就是系统的helmholtz自由能
Helmholtz自由能在统计热力学中
应用非常非常广泛
它与重要的正则系综相关联
鉴于Hemlholtz自由能的重要性
这个方程也被称之为热力学基本方程
其独立变量为T V和组分的摩尔数
下面我们对第一个变量S
和第二个变量V
同时进行勒让德变换
这时x_1对应着S
\xi_1对应着温度T
x_2为V
而\xi_2对应的是-P
这样我们就对函数U
进行了两次勒让德变换
得到了一个新函数dy(2)
其等于 – SdT – Vd(-P)
再加上剩余未进行勒让德变换的自变量
经过简单的整理
我们得到dy(2)等于-SdT +VdP +
全部的mu_idN_i的乘积之和
如果我们定义新函数为G
那么我们就得到了
如下的这个函数
而函数G就是最为著名的
Gibb自由能函数
Gibbs自由能是以温度T
系统体积P
和系统各组分摩尔数Ni
为独立变量的函数
如果在实验中
我们可以独立的调控温度
压力和物质的量
我们最终计算的结果
就是系统的Gibbs自由能
Gibbs自由能在经典热力学中
应用非常非常广泛
是化学反应平衡
相平衡等基础
鉴于Gibbs自由能的重要性
这个方程也被称之为
热力学基本方程
其独立变量为T P和组分的摩尔数
下面我们将基础函数的
变量顺序进行调整
我们将自变量S 和 V顺序进行更换
这样我们就得到了一个新的基础函数
dU = -PdV + TdS +
全部的mu_i和dN_i之和
我们再进行一次勒让德变换
则dy(1) = -Vd(-P) + TdS +
全部的mu_idN_i之和
简单整理
就可以得到这个表达式
如果我们定义y(1) 为H
则dH = VdP + TdS +
全部的mu_idN_i之和
函数H就是简单系统的
焓的热力学基本关系式
其独立变量为系统压力P
系统熵S和各组分的摩尔数
焓虽然没有明确的物理意义
但是由于其在
科学和工程研究中广泛应用
因此该公式也被称为
基本热力学关系式
我们也可以选择不同的基础函数
比如说
我们已经知道了Gibbs自由能的
热力学关系式
我们将其定义为基础函数y(0)
其独立变量顺序为
T P一直到Nn
我们对第一个变量T
进行一次勒让德变换
我们即可得到
dy(1) = -Td(-S) + VdP +
全部的mu_i和dN_i之和
经过简单整理
我们就可以得到
TdS + VdP +∑mu_idN_i
这就是前面给出的
焓的热力学的基本关系式
因此
无论我们选择哪个热力学函数
作为基础函数
我们都可以通过勒让德变换
推导出以自变量的偏导
为新变量的热力学函数
这就为我们后续解决
特定的热力学问题
设计和研究新的方法
提供了无限的可能性
我们尽可能的选择
能够测量的参数
来表征我们所研究的系统
然后通过热力学基本关系式的计算
计算出我们所不可测量的
热力学的性质
我们将前面描述的四个简单系统的
热力学基本方程罗列一下
这四个方程是热力学中
最为常用的基本方程
请大家一定要注意
四个热力学常用函数
内能U 焓H 亥姆霍兹自由能A
和吉布斯自由能G
所对应的独立变量是不同的
结合后面我们要学习的
平衡和稳定的判据
我们可以得到
在不同的边界条件下
系统平衡的热力学性质
前面给出了在任意坐标系中的
热力学基本方程的微分形式
下面我们需要给出
热力学关系式的积分形式
这时我们就需要应用欧拉定理了
在热力学函数中
广度性质均是质量的一阶齐次函数
而强度性质呢
则是0阶齐次函数
因此依据欧拉定理
热力学函数应该等于
广度性质变量与其偏微分乘积之和
对于内能U
S V N均是广度性质
因此我们可以得到
U = TS –PV + ∑mu_iNi
而对于体系的焓
P是强度性质
因此H=TS +∑mu_iNi
也就是说H = U + PV
这与前面的焓的定义是一致的
这更加说明了
热力学函数本身的自洽性
同样的
对于亥姆霍兹自由能
T是强度性质
因此A = -PV +∑mu_iNi
也就是说A = U – TS
而对于Gibbs自由能
T和P均是强度性质
因此G =∑mu_iNi
也就是说化学势\mu_i
是系统Gibbs自由能的
在等温等压下的偏摩尔性质
因此也叫做偏摩尔Gibbs自由能
同样的
G= U-TS +PV
它也等于H –TS
也等于 A + PV
我们再看一下内能U的
热力学基本关系式
其中含有n+2个独立变量
这些独立变量均是广度性质
那么如果我们对于这个方程
进行n+2次的勒让德变换
会发生什么呢
我们姑且将得到的新函数
标记为y(n+2)
其应该等于 –SdT
减去 Vd-P
再减去∑Nidmu_i
经过整理我们就可以得到
dy(n+2) 就应该等于
-SdT + VdP-∑Nidmu_i
我们知道
T P mu_i均为强度性质
根据欧拉定理可知
y(n+2) = -ST +VP -∑i=1的nNi mu_i
它的和应该等于0
这样的话
dy(n+2) 也应该等于 0
这样我们就得到了
著名的Gibbs-Duhem关系式
简称Gd方程
其具体形式如ppt所示
关于Gibbs-Duhem方程
我需要多说两句
第一
这个方程在纯物质中的用处不大
广泛应用于混合物的计算之中
第二
GD方程应用于简单系统
在相平衡中
主要应用于同一相中
讨论组成与化学势之间的关系
我们将在后面相平衡中
会给大家具体予以介绍
第三
Gd方程本身没有参考态等限制
但是在实际计算中
为了计算方便
往往会引入参考态
参考态的选取
以实际计算方便为依据
我们需要对热力学的基本关系式
多说几句
热力学基本关系式
加上勒让德变换
再加上欧拉定理
可以解决经典热力学关系中任何问题
比如说
热力学基本关系式
积分形式和微分形式的互换
以及新的基本关系式的构建问题
前面关于Gibbs自由能关系式的构建
就是一个很好的案例
我们还可以通过
简单计算基础函数的微分关系
来表示勒让德变换后
得到的新函数的微分关系
比如下面这个关系式
其中y_11^1
上标表示的是
进行1次勒让德变换
下标表示的是
对第一个变量求两次偏导
而y_11^0
上标则表示原基础函数
下标则表示对第一个变量求两次偏导
后面的符号
均是按照这样的规则来进行
即上标表示的勒让德变换的次数
而下标表示的是对哪个变量求导
数字的个数
表示的是求几次偏导
从这个公式可以看出
两者呈现负倒数关系
同样的
数学证明我们不关心
我们更加关心
其在热力学中的应用
我们以单组份的强度性质
也就是说摩尔内能的热力学关系
来验证一下这个
其表达式为dU = TdS – PdV
对其中第一个变量S
求一次偏导为T
求两次偏导为
等容条件下的偏T比偏S
按照这样的独立变量顺序
我们可以得到
其一次勒让德变化为
亥姆霍兹自由能
即dA = -SdT – PdV
对于第一个变量T
我们求两次偏导
即为等容条件下的
负的偏S比偏T
比较两个值我们不难发现
这个关系的正确性
同样的
我们还可以得到其他的
一次勒让德变换得到的
新函数的二阶偏微分
和原基础函数的
二阶偏微分之间的关系
这些关系式告诉我们
我们只需要给出
原基础函数y(0)的
二阶偏微分关系
就可以得到其一次勒让德变换
得到的新函数的
二阶偏微分关系
在实际应用中
我们可以将常用的
原基础函数微分关系列表
带入到这些关系式中
求取我们所希望得到的新关系式
同样的
我们可以得到更为复杂的
高阶勒让德变换
所得到的二级或者多阶偏导
与原基础函数
二阶或者多阶偏导之间的关系式
当然了在数学形式上
是非常非常复杂的
我们需要用Jacobian变换
来进行计算
大家如果有兴趣
可以参考我们教材
第五章第9节的相关内容
-前言1-本MOOC课程简介
--Video
-前言2-课程内容
--Video
-前言3-热力学所解决的问题
--Video
-前言4-热力学问题研究方法
--Video
-前言5-假设的研究方法
--Video
-前言6-课程目标、教材和致谢
--Video
-A. 热力学历史
--Video
-本章内容概述
--Video
-系统、环境与边界
--Video
-测量
--Video
-系统的状态
--Video
-热力学第一基本假设
--Video
-热力学第二基本假设
--Video
-热力学过程
--Video
-符号与单位
--Video
-功
--Video
-绝热功
--Video
-热力学第三基本假设与能量
--Video
-热
--Video
-热力学第四基本假设与总结
--Video
-Homework 1--作业
-理想气体及其基本性质
--Video
-封闭系统热力学第一定律
--Video
-封闭系统热力学第一定律应用案例
--Video
-开放系统热力学第一定律
--Video
-开放系统热力学第一定律案例分析
--Video
-2.热力学第一定律--Homework 2
-本章内容概述
--Video
-热力学第二定律的引出——第三基本假设
--Video
-热机和兰金热机
--Video
-可逆性
--Video
-可逆热机和热力学温度
--Video
-克劳修斯定理
--Video
-熵
--Video
-热力学基本关系式
--Video
-流动系统的可逆功
--Video
-热力学第二定律
--Video
-小结
--Video
-Homework3
--公告
--html
--html
-Homework3--作业
-本章内容概述
--Video
-吉布斯坐标下的热力学基本关系式
--Video
-热力学基本关系式的图形表示
--Video
-欧拉定理
--Video
-热力学基本关系式的积分形式
--Video
-题外话
--Video
-勒让德变换
--Video
-任意坐标下的热力学基本关系式
--Video
-吉布斯自由能的二阶偏导
--Video
-获取不可测量性质
--Video
-非简单系统热力学基本关系式
--Video
-平衡态的定义
--Video
-极值定理
--Video
-平衡态-熵表达式
--Video
-平衡态-能量表达式
--Video
-平衡态-其余表达式
--Video
-膜分离平衡
--Video
-本章内容概述
--Video
-系统的亚稳态
--Video
-系统稳定性的数学表达形式
--Video
-系统的稳定性判据
--Video
-系统稳定性判据的应用
--Video
-系统的临界点
--Video
-平衡/稳定/临界状态的实际应用
--Video
-化学反应平衡的实际应用
--Video
-相平衡的实际应用
--Video
-伴有反应相平衡的实际应用
--Video
-小结
--Video
-考题
--html
-考题--作业