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有了系统
对环境做功的定量描述方法
我们就可以定义
热力学中非常非常重要的
但是又非常非常抽象的
一个概念 绝热功相互作用
我们首先给出绝热功的定义
绝热功相互作用是发生在A和B
两个封闭系统之间的
功的相互作用
如果A系统对B系统所做的功
可以唯一的
用标准重力场中重物的上升
或者下降来实现
同时B系统对A系统所做的功
也可以用唯一的
相同标准重力场下
相同重量的重物的下降
或者上升来完全重现
那么这样两个系统之间的
功的相互作用
即为绝热功相互作用
绝热功相互作用的概念
比较抽象
我们用具体的案例来予以阐释
首先我们看这样一个实验装置
装置是一个
盛满0摄氏度水的绝热容器
而装置的外面
则有一个缠绕着重物的转子
当重物落下时 转子转动
对绝热容器的里面的水做功
如果我们在
绝热容器和转子之间划一条虚线
将该装置分成系统A和系统B
而这条虚线
就是系统A和系统B的边界
请问 在这种情况下
系统B对系统A所做的功
是不是绝热功
实际上 请大家回想一下
这个装置
就是著名的Joule实验
它验证了热功等效性
就是说 4.2J = 1 Cal
可问题是
Joule的结论对吗
他的实验是正确的
但是结论是不对的
因为在绝热环境中
根本就没有热的交换
也就无所谓的热功等效
其本质应该是能量的变化
从而造成温度的升高而不是传热
对于上述A系统和B系统之间
是否为绝热功
我们可以利用
绝热功的定义来证明
B系统本身就是重物
在标准重力场下的下降
因此符合条件
我们主要要看A系统的变化
是否能够用标准重力场中
相同重物的上升来替代
我们可以将
系统A用与系统B相同的
转子-重物来替代
将两者用虚线所分割
这个虚线就是分割系统B
和新的系统B′的边界
显然 系统B′重物下落相同距离
就可以将系统B中的重物
提升到原来的位置
完全重现了
B系统对A系统所做的功
因此 系统B对系统A所做的功
可以通过
重物在重力场中的下降来实现
而系统A对系统B所做的功呢
则也可以通过相同的重物
在相同的重力场中
重物的上升来实现
这完全符合绝热功
相互作用的定义
类似地
我们进一步地深入讨论一下
绝热功
我们来看另外一个案例
该装置
由内部有透热膜的绝热容器
和外部的转子-重物系统组成
对于绝热容器
内部的透热膜
将容器分成两个部分
左边是冰水混合物
而且在整个过程中冰始终存在
而右侧则为0摄氏度的纯水
重物通过在重力场中的下落
带动转子对0摄氏度的水做功
我们可以这样来定义系统
以绝热容器为系统A
转子为系统B
两者之间为边界
或者我们可以这样来定义系统
以冰水混合物为系统A′
以0摄氏度的水
加上转子和重物为系统B′
请问 哪个系统之间的功
为绝热功相互作用
对于系统A和B
这与上一道例题是完全相同的
因此A和B之间是绝热功过程
而对于A′和B′
B′是通过导热
使A′中的冰融化
0摄氏度的水
在这里起到了导热的作用
而本身的状态并不发生变化
因此这里的能量变化
可以看成是冰的融化热
要把这些热再完全转化成功
这就存在着一个转换效率的极限
因此我们就无法通过
相同的重物
在相同的重力场下的下落
使得B′系统中的重物
恢复到原来的状态
因此A′和B′之间的功
不是绝热功相互作用
在分析绝热功的时候
我们需要确定系统及其边界
并不是所有系统之间的
功的相互作用
均是绝热功相互作用
对于功 我还需要多说两句
第一 功的正负性问题
我们需要考虑对系统做功
还是系统对外做功
一般情况下
我们规定系统对外做功为负值
而外界对系统做功为正值
第二 功是过程量
功的计算
对于任何的物理过程
都非常非常重要
第三 绝热功是由系统的状态
所决定的
因此绝热功是状态量
这两个实验均是假想的实验
在物理学中
我们常常称之为思想实验
思想实验对于我们了解
关键过程中的关键物理量的变化
非常非常重要
这类思想实验的讨论
在科学史上层出不穷
比如热力学中的麦克斯韦妖
量子力学中的薛定谔猫
和数学中的芝诺的乌龟等等
在这个例题中
我们的思想实验 0摄氏度的水
非常非常重要
它既保证了能量的有效转化
而本身的状态又不发生变化
这也就是说
它本身并不积累能量
这就保证了
重物下落过程中所做的功
完全转化成了
冰水混合物中冰的融化热
这样保证了A B系统
和A′ B′系统的一致性
-前言1-本MOOC课程简介
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-前言2-课程内容
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-前言3-热力学所解决的问题
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-前言4-热力学问题研究方法
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-前言5-假设的研究方法
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-前言6-课程目标、教材和致谢
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-A. 热力学历史
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-本章内容概述
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-系统、环境与边界
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-测量
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-系统的状态
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-热力学第一基本假设
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-热力学第二基本假设
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-热力学过程
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-符号与单位
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-功
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-绝热功
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-热力学第三基本假设与能量
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-热
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-热力学第四基本假设与总结
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-Homework 1--作业
-理想气体及其基本性质
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-封闭系统热力学第一定律
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-封闭系统热力学第一定律应用案例
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-开放系统热力学第一定律
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-开放系统热力学第一定律案例分析
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-2.热力学第一定律--Homework 2
-本章内容概述
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-热力学第二定律的引出——第三基本假设
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-热机和兰金热机
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-可逆性
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-可逆热机和热力学温度
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-克劳修斯定理
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-熵
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-热力学基本关系式
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-流动系统的可逆功
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-热力学第二定律
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-小结
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-Homework3
--公告
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-Homework3--作业
-本章内容概述
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-吉布斯坐标下的热力学基本关系式
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-热力学基本关系式的图形表示
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-欧拉定理
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-热力学基本关系式的积分形式
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-题外话
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-勒让德变换
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-任意坐标下的热力学基本关系式
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-吉布斯自由能的二阶偏导
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-获取不可测量性质
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-非简单系统热力学基本关系式
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-平衡态的定义
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-极值定理
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-平衡态-熵表达式
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-平衡态-能量表达式
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-平衡态-其余表达式
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-膜分离平衡
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-本章内容概述
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-系统的亚稳态
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-系统稳定性的数学表达形式
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-系统的稳定性判据
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-系统稳定性判据的应用
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-系统的临界点
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-平衡/稳定/临界状态的实际应用
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-化学反应平衡的实际应用
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-相平衡的实际应用
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-伴有反应相平衡的实际应用
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-小结
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-考题
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-考题--作业