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仅仅依靠稳定平衡判据的熵的表达式
面向的是孤立系统
在实际应用中会受到一定的限制
因此我们需要给出
其它热力学基本函数的
稳定平衡状态的判据
我们回顾一下能量的
热力学基本关系式
系统的变量为
熵 体积和组分i的摩尔数
那么
如果系统在恒定熵
恒定体积和恒定组分i的
摩尔数条件下
其能量也应该是恒定的
这个恒定能量
应该是极大值
还是极小值呢
下面我会给出证明
在证明之前
我首先问大家一个问题
如果系统的熵恒定
dS为零是可逆的标志
那么这是否意味着
我们仅仅考虑了可逆过程呢
答案是否定的
系统可以与环境发生相互作用
并不是孤立系统
此时dS为0不再是可逆的标志
下面我们来证明
在等熵 等容 等摩尔数的系统
达到热力学稳定平衡态的时候
其系统的内能最低
证明
假定系统最终状态的内能
等于初始状态的内能
我们首先在恒定系统内能
体积和摩尔数的条件下
实现系统状态的变化
因为UVN恒定的系统为孤立系统
而初始状态又是一个稳定的平衡态
因此
根据孤立系统熵极值定理
可以我们可以得知
新的状态的熵
必然要低于初始状态的熵
也就是说△S要小于等于0
第二步
我需要将降低了的终态的熵
恢复到初始状态的熵
这时
由于终态的熵低于初始状态的熵
我们知道
内能对于熵的微分为温度T
我们规定了温度T恒大于0
这样的话
新初始状态的内能
肯定要大于原最终状态的内能
因为我们在第一步的时候
是恒定内能的
因此
原初始状态的内能
就等于原终态的内能
这样的话
我们可以推出
上述过程所产生的新状态内能
要大于原初始状态的内能
也就是说
在系统的熵 体积
和物质量恒定的条件下
稳定平衡态内能最低
命题得证
上面的语言有点儿抽象
我们还可以用图解的方法
予以证明
我们首先绘制了系统的熵
与系统变量微小变化的曲线
该曲线保持着系统内能恒定
我们已经知道
在UVN恒定的条件下
系统稳定平衡态 熵最大
因此在等内能线上
任一一点的熵均会小于A点
也就是说熵的最大点
我们经过A点做一条等熵线
我们在等熵线上取任意一点C
我们可以知道Sa等于Sc
这两者熵相等
我们现在所需要证明的是
A点内能要小于C点的内能
我们沿着C点向下做垂线
交于等内能线于点B
从图上可知
A点的熵一定会大于B点的熵
而且A点的内能等于B点的内能
现在
我们只需要证明
B点的内能小于C点内能即可
如果我想让B点恢复到C点
我们需要可逆的给系统加点儿热
这时系统内能的变化
也就是说UC减 UB
根据热力学第一定律
应该等于系统与环境的热交换
加上系统与环境的功的相互作用
由于系统保持体积恒定
因此没有功的相互作用
又因为过程可逆
所以热交换就等于温度T
乘以过程的熵变
也就等于T乘以SC-SB
我们知道SC等于SA大于SB
因此内能的变化> 0
所以在保持系统熵
体积和物质的量恒定条件下
稳定平衡态时系统的内能最低
一定要注意
系统内能最低是有条件的
必须是SVN一定
因此
稳定平衡态的能量表述方式为
在系统的熵
体积和各组分物质量
保持一定的条件下
任何扰动假想的途径
均会使系统的内能增加
对于内能稳定平衡的数学判据是
我们对于任意变量存在最小值
从内能和变量的变化图中
我们可以看出
当内能最小时
系统达到稳定平衡态
内能的一阶微分为0
同时
内能的二阶微分要大于等于0
但是
当内能的二阶微分等于0时
为了保证系统的稳定性
那么我们就需要
内能的三阶微分大于等于0
以此类推
直到内能的m阶微分大于0为止
也就是说
m是内能不消失时的最小阶数
这就是等熵 等容
等摩尔数条件下
系统稳定平衡态的内能表达式
总结一下
如果系统保持熵
体积和组分物质量恒定条件下
则系统稳定平衡时
内能最低
如果系统保持内能 体积
和组分物质量恒定条件下
则系统达到稳定平衡时熵最大
这里需要强调
我们已经学习了Legendre变换
可以从内能或者从熵出发
构建任何的热力学基本关系式
实际上
如果以内能为出发点
构建新的热力学函数
平衡条件都是该热力学函数最小
而以熵为出发点构建的
新的热力学函数
平衡条件都是该热力学函数最大
这里给出一道例题
我们前面类比了
重力场中小球的力学稳定条件
请问你能否用热力学的观点
也就是说
利用上面我们的两个描述方式
来证明小球在重力场中
势能最低点为其稳定平衡态
如果小球不和外界发生热交换
同时小球也是刚性的
也没有质量变化的话
显然符合能量最低条件
因此可以证明
势能最低时它最为稳定
如果小球为能量恒定
也就是说
小球在等势面上移动时
为了保持势能不发生变化
我们需要给小球降低能量
这时候我们就需要给小球
可逆的释放点儿热
也就是说小球熵要降低
因此原状态的熵最大
为稳定平衡态
这样我们就对这个问题
对热力学的关键
予以了证明
-前言1-本MOOC课程简介
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-前言2-课程内容
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-前言3-热力学所解决的问题
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-前言4-热力学问题研究方法
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-前言5-假设的研究方法
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-前言6-课程目标、教材和致谢
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-A. 热力学历史
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-本章内容概述
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-系统、环境与边界
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-测量
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-系统的状态
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-热力学第一基本假设
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-热力学第二基本假设
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-热力学过程
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-符号与单位
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-功
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-绝热功
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-热力学第三基本假设与能量
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-热
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-热力学第四基本假设与总结
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-Homework 1--作业
-理想气体及其基本性质
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-封闭系统热力学第一定律
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-封闭系统热力学第一定律应用案例
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-开放系统热力学第一定律
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-开放系统热力学第一定律案例分析
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-2.热力学第一定律--Homework 2
-本章内容概述
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-热力学第二定律的引出——第三基本假设
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-热机和兰金热机
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-可逆性
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-可逆热机和热力学温度
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-克劳修斯定理
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-熵
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-热力学基本关系式
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-流动系统的可逆功
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-热力学第二定律
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-小结
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-Homework3
--公告
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-Homework3--作业
-本章内容概述
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-吉布斯坐标下的热力学基本关系式
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-热力学基本关系式的图形表示
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-欧拉定理
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-热力学基本关系式的积分形式
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-题外话
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-非简单系统热力学基本关系式
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-平衡态的定义
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-极值定理
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-平衡态-熵表达式
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-平衡态-能量表达式
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-平衡态-其余表达式
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-膜分离平衡
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-本章内容概述
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-系统稳定性的数学表达形式
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-伴有反应相平衡的实际应用
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-小结
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-考题
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-考题--作业