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Video课程教案、知识点、字幕

在前面的学习中我们知道

依据热力学第三基本假设

绝热功描述的是系统能量的变化

根据热的定义

我们就可以得到

封闭系统的热力学第一定律

它的本质是封闭系统中能量守恒

即封闭系统中能量的变化

等于其从环境中

吸收或者放出的热

加上其对环境所施加

或者从环境所获得功的和

对于系统和环境组成的

新的孤立系统

根据热力学第二假设

该系统必然存在

且唯一存在一个稳定状态

因此系统加上

环境的能量变化为0

这样我们就得到系统的能量变化

等于环境的能量变化

而符号相反

系统对环境做的功

同时也等于环境对系统做的功

大小相等符号相反

它的依据是牛顿第三定律

因此我们可以推出

对于封闭系统

系统得到的热量=环境失去的热量

大小相等符号相反

从上面简单的讨论和分析

我们可以看出

热力学的基本假设的重要性

在这里我们应用了

热力学第二基本假设

和第三基本假设

同样地我们可以得到

微分形式的

封闭系统热力学第一定律表达式

这里需要强调的

E是状态函数

而Q和W是过程函数

它与路径相关

热力学第一定律本身没有用

但是

如果加上我们的热力学第一假设

我们可以定量地描述系统

热力学第一定律

就会变得非常有用

我们在后面讲到

我们会将能量分为内能动能等

分别加以描述

即可完成热力学基本性质的计算

这里需要强调的是

第一定律解决热力学所关心的

三个问题中的前两个问题

即在给定的

施加于系统边界上的相互作用下

比如施加的等温等压这些条件

系统性质会发生什么样的变化

它同时也会解决第二个问题

对于所期望得到的系统

发生某种变化时

我们需要在系统的边界上

施加如何的相互作用

下面我们将通过具体的例题

对封闭系统

热力学第一定律的应用

予以介绍

高等化工热力学（上）课程列表：

前言

-前言1-本MOOC课程简介

-前言2-课程内容

-前言3-热力学所解决的问题

-前言4-热力学问题研究方法

-前言5-假设的研究方法

-前言6-课程目标、教材和致谢

-A. 热力学历史

1. 热力学四大基本假设

-本章内容概述

-系统、环境与边界

-测量

-系统的状态

-热力学第一基本假设

-热力学第二基本假设

-热力学过程

-符号与单位

-功

-绝热功

-热力学第三基本假设与能量

-热

-热力学第四基本假设与总结

-Homework 1--作业

2.热力学第一定律

-理想气体及其基本性质

-封闭系统热力学第一定律

-封闭系统热力学第一定律应用案例

-开放系统热力学第一定律

-开放系统热力学第一定律案例分析

-2.热力学第一定律--Homework 2

3.热力学第二定律

-本章内容概述

-热力学第二定律的引出——第三基本假设

-热机和兰金热机

-可逆性

-可逆热机和热力学温度

-克劳修斯定理

-熵

-热力学基本关系式

-流动系统的可逆功

-热力学第二定律

-小结

-Homework3

-Homework3--作业

4.热力学计算

-本章内容概述

-吉布斯坐标下的热力学基本关系式

-热力学基本关系式的图形表示

-欧拉定理

-热力学基本关系式的积分形式

-题外话

-勒让德变换

-任意坐标下的热力学基本关系式

-吉布斯自由能的二阶偏导

-获取不可测量性质

-非简单系统热力学基本关系式

5.平衡

-平衡态的定义

-极值定理

-平衡态-熵表达式

-平衡态-能量表达式

-平衡态-其余表达式

-膜分离平衡

6.稳定

-本章内容概述

-系统的亚稳态

-系统稳定性的数学表达形式

-系统的稳定性判据

-系统稳定性判据的应用

-系统的临界点

-平衡/稳定/临界状态的实际应用

-化学反应平衡的实际应用

-相平衡的实际应用

-伴有反应相平衡的实际应用

-小结

《高等化工热力学（上）》期末考试

-考题

-考题--作业

Video笔记与讨论

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