当前课程知识点:有机化学 >  第一章 绪论 >  1.2 有机化学基本知识 >  1.2.2 有机化合物中的共价键

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1.2.2 有机化合物中的共价键在线视频

1.2.2 有机化合物中的共价键

下一节:1.2.3 有机化合物的分类

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1.2.2 有机化合物中的共价键课程教案、知识点、字幕

根据肖莱马的定义

所谓的有机化合物就是碳氢化合物

及其衍生物

那么碳原子在有机化合物中间

占据着至关重要的位置

碳元素在元素周期表中间

属于第二周期第四主族

这是碳元素的位置

对于碳元素来说

它的电负性是等于2.5

它是介于电负性最小的钾原子

和电负性最强的氟原子之间

我们可以做一个简单的计算

电负性最强的氟原子

它的电负性大概是等于4.1

而电负性最小的钾原子

大概是等于0.8

二者的平均数就是约等于2.5

也就是碳原子的电负性

这个含义也就是说

对于碳原子来说

它吸电子 获得电子能力

是介于电负性最强的原子

和电负性最弱的原子之间

因此它既不容易得电子

也不容易失电子

第二点 对于碳原子来说

它外层有四个电子

而一般对于一个分子来说

它需要满足八隅体的稳定结构

那么它为了达到八隅体

要么它失去四个电子

或者得到四个电子

都是很难的

所以它通常容易以共价键的形式

来形成化合物

也就是说共价键是它结构中间

重要的特点

而对于碳原子来说

它外面有四个电子

所以它能够跟另外四个电子配对

形成四根共价键

这个就是碳原子

形成结构时候的一个特点

所以形成化学键的时候

通常有离子键 共价键 以及配位键

那么有机化合物中间

最常见的是共价键

描述一个化学键通常可以用

价键理论和分子轨道理论

在这个教学模块中间

我们重点介绍价键理论

价键理论是描述共价键

或者描述一些键的一个理论

它有四个关键点

第一个关键点是自旋方向相反的电子

才能配对成键

当自旋方向相反的电子靠近的时候

它就能够配对形成一个共价键

第二个特点是它具有饱和性

也就是说当两个电子配对成键以后

它就无法跟第三个电子

在一起配对成键

而第三个特点是具有方向性

成键时候两个电子的

原子轨道发生重叠

重叠部分的大小

决定了共价键的牢固程度

在有机化学中间共价键通常有两种

比较稳定的重叠成键方式

一种是沿着轨道的

对称轴方向重叠

这就是我们所说的σ键

另外一种是两个p轨道

它在侧面重叠

这就是我们以前提到的π键

σ键可以各种方式形成σ键

可以s轨道和s轨道在一起

形成一个σ键

也可以某一个杂化轨道

比如说sp3杂化轨道

跟1s轨道在一起形成σ键

也可以是两个杂化轨道在一起

沿着键轴方向重叠形成σ键

对于σ键来说

它的特点是电子云分布

是沿着键轴呈圆柱形对称

这是第一种成键方式

第二种成键方式是π键

π键是p轨道在侧面重叠成键

它的电子云是分布在分子平面的上方

以及下方

这是一个电子云密度比较大的区域

此外有一个杂化轨道理论

可以来描述在有机化学中间

很常见的一个成键方式

也就是说通过形成杂化轨道

让电子云的分布更加集中

成键时候形成的共价键更稳定

那么常见的第一种杂化轨道

是sp3杂化轨道

它是一个s轨道和三个p轨道

在一起杂化

形成四个sp3杂化轨道

对于sp3杂化轨道来说

它是一个正四面体型的

每个sp3杂化轨道

含有1/4的s成分和3/4的p成分

sp3杂化轨道中间

每一个轨道之间的夹角是109度28分

这是sp3杂化轨道

另外一种杂化形式是sp2杂化轨道

sp2杂化轨道由

一个s轨道和两个p轨道杂化而成

形成在平面上

均匀分布的三个杂化轨道

这三个杂化轨道之间

它是指向一个平面的正三角形

三个顶点夹角是120度

此外还有一个没有参与杂化的轨道

这是一个p轨道

这个p轨道是垂直于三个

sp2轨道所在的平面

对sp2杂化轨道来说

它的轨道和轨道之间夹角是120度

而这个p轨道是垂直于这个sp2轨道

所在的平面

第三种常见的杂化方式是sp杂化方式

sp杂化方式中间

是一个s轨道和一个p轨道来杂化

那么形成的两个杂化轨道之间

是处于180度的一个夹角

余下的两个p轨道

一个是垂直于这个在纸面上

垂直于这两个sp杂化轨道

而另外一个是垂直于纸面

也同时垂直于这两个sp杂化轨道

对于sp杂化轨道来说

每个杂化轨道中间

含有1/2的s成分和1/2的p成分

它的sp杂化轨道之间的夹角是180度

但是每个sp杂化轨道跟p轨道之间

夹角是90度

此外想给大家介绍一个概念

就是不同杂化态碳原子

它的电负性是不同的

大家可能会觉得比较诧异

我在前面提过

碳原子它的电负性大概是等于2.5

但是为什么我们会说

sp杂化的碳和sp2杂化的碳

乃至于sp3杂化的碳

它的电负性是不同呢

我们可以看一下不同杂化碳

它的一个电子云的分布情况

对于sp3杂化碳

它其中含的每个杂化轨道中间

它其中所含的s成分比较少

所以它电子云分布的伸展是比较远的

而对于sp杂化轨道来说

每个杂化轨道中间的s成分比较多

所以电子云的伸展是比较近的

也就是说它的电子云密度大的区域是

离原子核是比较近

当sp3 sp2 和sp杂化轨道同样的

和一个1s轨道在一起成键的时候

那么最后形成的共价键

电子云密度比较大的这个区域

是不同的

对于sp杂化轨道来说

电子云密度比较大的这个区域

离碳原子比较近

而sp3杂化轨道

这个电子云密度比较大的区域

是离它的碳原子核比较远

那么也就是说可以视为

sp杂化这个轨道它吸引电子能力更强

而sp3杂化这个轨道

它吸引电子能力比较弱

所以sp杂化碳的电负性是最大的

sp3杂化碳的电负性是最小的

此外 在利用价键轨道理论

来描述一些共价键的时候

有一个价电子对互斥理论

也就是说价键电子对是互相排斥的

它使成键轨道具有最大的距离

和最小的干扰

那么这样子我们就可以解释了

为什么sp杂化轨道它是一个直线型的

轨道和轨道之间夹角是180度

而sp2杂化轨道

它是一个平面三角形的

夹角是120度

而sp3杂化轨道

它是一个正四面体形的

夹角是109.5度

对于一些共价键来说

我们会有一个参数

我们叫键参数

我们可以利用键参数

来描述一些共价键

这包括键能 键长 键角以及键的极性

键能实际上它的定义是

将1mol的理想气体分子AB

拆开变成中性气态原子A和B的时候

它所需要的能量

在这个过程中间

如果这个键能越强

那么说明A和B之间的化学键

就越牢固

这里要提醒大家

键能和解离能是不同的概念

如果我们提到解离能

它通常是和某一种解离过程密切相关

比如说我们讲甲烷在解离成

甲基自由基和氢自由基的时候

它有一个解离能我们叫第一解离能

而第二解离能描述的是从

甲基自由基变成一个氢自由基

和另外一个双自由基的结构

那么我们所提到的解离能

都是一些和具体的化学过程

密切相关的

而键能是这些解离能的一个平均值

因此通常来说

键能它具有平均的概念

而解离能一定是一个特定的

某一种解离方式

一般来说键能越强

键的强度越高

它越不容易发生键的断裂

第二个键参数是键长

是形成共价键以后

成键的两个原子核之间的平均距离

这就是我们所说的键长

对于有机化合物中间

常见的一些共价键的键长数据在这

大家可以参考

大家可以发现

碳碳三键的键长是比碳碳双键短

碳碳双键的键长是比碳碳单键的键长短

第三个键参数是键角

实际上是两根共价键之间的夹角

键角可以反应分子的空间结构

第四个键参数是键的极性

我们知道

如果是两个相同的原子形成共价键时

两个原子吸引电子能力是相同的

那么最后形成的价键的电子云

是均匀分布在两个核之间的

所以这根键的

正电荷中心和负电荷中心

是互相重叠的

所以我们说这根键是没有极性的

比如说氢原子和氢原子之间形成的键

但是如果不同的原子

形成共价键的时候

由于不同原子的电负性不同

它吸引电子的能力不同

那么这根键就是有极性的

比如说碳原子和氯原子之间形成的键

氯原子电负性比较强

那么它的整个键的含有负电荷的中心

是偏向于氯原子

所以这就有了非极性键

以及极性键这两个概念

我们在描述一个极性键

极性的强弱的时候

我们可以用键距的概念

也就是用μ这个物理量来表示

μ这个物理量的含义

是两个正负电荷之间的距离

以及它所带电荷的乘积

它的单位是德拜

要提醒大家注意的一点

如果一个分子中间有极性键

并不代表这个分子一定有极性

有时候一个分子中间有多个极性键

它们极性之间互相抵消

那么整个分子反而没有极性

比如说四氯化碳

下面跟大家介绍的一个概念

就是发生化学反应的时候

需要发生键的断裂

键在断裂时候具有几种方式

一种比如说可以发生均裂

所谓的均裂是形成共价键的两个电子

在断裂的时候

分别属于形成共价键的这两个原子

比如说这一对电子

一个属于A原子

另外一个属于B原子

那么最后的结果生成的是一类

活性的反应中间体

我们把它叫做自由基

这是第一种断裂方式

而第二种断裂方式叫做异裂

也就是说在断裂时候

成键的电子是只属于其中的

某一个原子

那么如果这两个电子都给了A原子

那么A原子就带负电荷

我们叫它负离子

通常负离子

如果负电荷在碳原子上面

我们叫它碳负离子

而没有得到电子的是正离子

正电荷在碳原子上

我们叫它碳正离子

碳正离子和碳负离子

在有机化学反应中间是很常见的

两个反应中间体

那么根据在键断裂时候的形式不同

产生的中间体不同

我们可以把反应分类

如果发生均裂

生成自由基这种反应中间体

那么我们就说这个反应

是自由基型的反应

而如果键发生异裂

生成的是离子这种反应中间体

那么我们就叫离子型的反应

除此之外还有一种新的反应

这个反应很特殊

在反应中间不生成任何中间体

没有任何中间体

它新键的形成和旧键的断裂同时发生

我们称它为协同反应

在有机化学中间最常见的就是

自由基型反应 离子型反应

以及协同反应

这就是我们介绍的

关于有机化学中间的共价键

以及相关的一些理论

谢谢大家

有机化学课程列表:

第一章 绪论

-1.1 概论

--1.1.1 引言

--1.1.2 如何学习有机化学

-1.2 有机化学基本知识

--1.2.1 有机化合物的特征

--1.2.2 有机化合物中的共价键

--1.2.3 有机化合物的分类

--1.2.4 有机化合物构造式的写法

-第一章 绪论--1.2 有机化学基本知识

-1.3 有机化合物命名的基本原则

--1.3.1 几个与命名相关的词

--1.3.2 系统命名的基本原则

--1.3.3 特殊情况的处理

-第一章 绪论--1.3 有机化合物命名的基本原则

-1.4 酸碱理论

--1.4.1 酸碱理论

-第一章 绪论--第一章章节测试题

第二章 饱和烃:烷烃和环烷烃

-2.1 引言

--2.1.1 饱和烃的概述

--2.1.2 通式、同系列和同分异构

-第二章 饱和烃:烷烃和环烷烃--2.1 引言

-2.2 烷烃——2.2.1 烷烃的构象

--2.2.1.1 Newman投影式及乙烷的构象

--2.2.1.2 丁烷的构象

--2.2.1.3 其他烷烃的构象

-第二章 饱和烃:烷烃和环烷烃--2.2 烷烃——2.2.1 烷烃的构象

-2.2 烷烃——2.2.2 烷烃的反应

--2.2.2.1 烷烃化学反应的概述

--2.2.2.2 烷烃的氧化、热解和异构化

--2.2.2.3a 甲烷的氯代反应

--2.2.2.3b 几个相关小专题

--2.2.2.3c 其他烷烃的卤代反应

-第二章 饱和烃:烷烃和环烷烃--2.2 烷烃——2.2.2 烷烃的反应

-2.3 环烷烃——2.3.1 引言

--2.3.1 环烷烃的概述

-第二章 饱和烃:烷烃和环烷烃--2.3 环烷烃——2.3.1 引言

-2.3 环烷烃——2.3.2 环烷烃的命名

--2.3.2 环烷烃的命名

-第二章 饱和烃:烷烃和环烷烃--2.3 环烷烃——2.3.2 环烷烃的命名

-2.3 环烷烃——2.3.3 环烷烃的构象

--2.3.3.1 环烷烃的稳定性

--2.3.3.2 环己烷的构象

--2.3.3.3 取代环己烷的构象

--2.3.3.4 十氢合萘的构型

-第二章 饱和烃:烷烃和环烷烃--2.3 环烷烃——2.3.3 环烷烃的构象

-2.3 环烷烃——2.3.4 环烷烃的反应

--2.3.4 环烷烃的化学反应

-第二章 饱和烃:烷烃和环烷烃--2.3 环烷烃——2.3.4 环烷烃的反应

-第二章 饱和烃:烷烃和环烷烃--HW-第二章章节测试题

第三章 不饱和烃:烯烃、炔烃及二烯烃

-3.1 不饱和烃的概述

--3.1 不饱和烃的概述

-3.2. 烯烃的化学反应

--3.2.1 烯烃化学反应概述

--3.2.2 催化氢化

--3.2.3 亲电加成

--3.2.4 氧化反应

--3.2.5 α-氢卤代

--3.2.6 聚合反应

--3.2.7 烯烃复分解

-第三章 不饱和烃:烯烃、炔烃及二烯烃--3.2. 烯烃的化学反应

-3.3 炔烃的化学反应

--3.3.1 炔烃化学反应概述

--3.3.2 酸性及炔氢的反应

--3.3.3 加成反应

--3.3.4 氧化还原反应及炔烃的聚合

-第三章 不饱和烃:烯烃、炔烃及二烯烃--3.3 炔烃的化学反应

-3.4 二烯烃——3.4.1 二烯烃的结构

--3.4.1.1 共轭效应超共轭效应

--3.4.1.2 分子轨道理论

--3.4.1.3 共振论

--3.4.1.4 共轭二烯烃的结构

--3.4.1.5 诱导效应与分子可极化性

-第三章 不饱和烃:烯烃、炔烃及二烯烃--3.4 二烯烃——3.4.1 二烯烃的结构

-3.4 二烯烃——3.4.2 二烯烃的化学反应

--3.4.2 二烯烃的化学反应

-第三章 不饱和烃:烯烃、炔烃及二烯烃--3.4 二烯烃——3.4.2 二烯烃的化学

-第三章 不饱和烃:烯烃、炔烃及二烯烃--HW-第三章章节测试题

第四章 芳香烃

-4.1 芳烃概论

--4.1 芳烃概论

-4.2 芳烃的分类和命名

--4.2.1 芳烃的分类

--4.2.2 单环芳烃的命名

-4.3 苯的物理性质

--4.3 苯的物理性质

-4.4 苯的结构

--4.4.1 苯的Kekule结构式

--4.4.2 实验得到的苯结构信息

--4.4.3 苯结构的解释

-4.5 单环芳烃的化学性质

--4.5.1 单环芳烃化学反应概述

--4.5.2 单环芳烃的加成反应

--4.5.3 氧化反应

--4.5.4 芳烃侧链的反应

--4.5.5.1 单环芳烃的亲电取代概论

--4.5.5.2 机理 为何取代而不是加成

--4.5.5.3 卤代反应

--4.5.5.4 硝化反应

--4.5.5.5 磺化反应

--4.5.5.6 Friedel-Crafts 烷基化反应

--4.5.5.7 Friedel-Crafts 酰基化反应

--4.5.5.8 氯甲基化反应

-4.6 芳环上亲电取代反应的定位效应

--4.6.1 芳环上取代基的定位效应——概述和分类

--4.6.2 定位效应的解释

--4.6.3 二取代苯的定位效应

--4.6.4 定位效应的应用

-4.7 稠环芳烃

--4.7.1 多环芳烃的分类

--4.7.2 萘的结构

--4.7.3.1 萘的取代反应

--4.7.3.2 萘的其他反应

-4.8 非苯芳烃及芳香性

--4.8.1 非苯芳烃

--4.8.2 芳香性

-第四章 芳香烃--4.8 非苯芳烃及芳香性

-第四章 芳香烃--HW-第四章章节测试题

第五章 对映异构

-5.1 手性和对称性

--5.1.1 偏振光和物质的旋光性

--5.1.2 旋光仪和比旋光度

--5.1.3 分子的手性和旋光性

-第五章 对映异构--5.1 手性和对称性

-5.2 含一个不对称碳的化合物

--5.2.1.1 D/L构型标记法

--5.2.1.2 R/S构型标记法

--5.2.2 Fischer投影式

--5.2.3 对映体和外消旋体

--5.2.4 潜手性、等价、对映异位、非对映异位

-第五章 对映异构--5.2 含一个不对称碳的化合物

-5.3 含两个及多个不对称碳的化合物

--5.3 含两个及多个不对称碳的化合物

-第五章 对映异构--5.3 含两个及多个不对称碳的化合物

-5.4 环状手性化合物

--5.4 环状手性化合物

-第五章 对映异构--5.4 环状手性化合物

-5.5 其他不含不对称碳原子的手性化合物

--5.5 其他不含不对称碳原子的手性化合物

-第五章 对映异构--5.5 其他不含不对称碳原子的手性化合物

-第五章 对映异构--HW-第五章章节测试题

-5.6 平面手性化合物

第六章 卤代烃

-6.1 卤代烃的概述

--6.1.1 卤代烃的分类

--6.1.2 卤代烃的命名

--6.1.3 卤代烃的物理性质

--题目要求

-6.2 亲核取代反应

--6.2.1 亲核取代反应的概述

--6.2.2.1 氧亲核试剂

--6.2.2.2 氮亲核试剂

--6.2.2.3 碳亲核试剂

--6.2.3 双分子取代反应

--6.2.4 单分子取代反应

--6.2.5 影响亲核取代反应的因素

-第六章 卤代烃--6.2 亲核取代反应

-6.3 消除反应

--6.3.1消除反应概述

--6.3.2双分子消除反应

--6.3.3单分子消除反应

--6.3.4消除反应与取代反应的竞争

-第六章 卤代烃--6.3 消除反应

-6.4 与金属的反应

--6.4.1与金属镁反应

--6.4.2与金属锂反应

--6.4.3与金属钠反应

-6.5 不饱和卤代烃

--6.5.1乙烯型卤代烯烃

--6.5.2 烯丙型卤代烯烃

-第六章 卤代烃--HW-第六章章节测试题

第七章 波谱分析在有机化学中的应用

-7.1 本章引言

--7.1.1 有机化合物结构鉴定的一般策略

--7.1.2 常用的波谱分析方法

-7.2 核磁共振谱

--7.2.1 核磁共振的基本原理

--7.2.2 核磁共振氢谱——7.2.2.1 化学位移

--7.2.2 核磁共振氢谱——7.2.2.2 偶合裂分

--7.2.2 核磁共振氢谱——7.2.2.3 积分面积

--7.2.2 核磁共振氢谱——7.2.2.4 氢谱的基本解析

-7.3 质谱

--7.3.1 质谱的基本原理

--7.3.2 质谱解析

-7.4 红外光谱

--7.4.1 红外光谱的基本原理

--7.4.2 红外光谱与分子结构——7.4.2.1 特征官能团的红外吸收

--7.4.2.2 影响吸收峰位置的因素

--7.4.3 红外光谱图解析

-7.5 有机波谱综合解析

--7.5 有机波谱综合 解析

-第七章 波谱分析在有机化学中的应用--HW-第七章章节测试题

第八章 醇酚醚

-8.1 引言

--8.1引言

-8.2 醇

--8.2.1醇的结构和命名

--8.2.2.1 醇的物理性质

--8.2.2.2 醇的波谱性质

--8.2.3 醇的化学性质概述

--8.2.3.1 醇的酸性:生成醇盐

--8.2.3.2 醇的碱性和亲核性

--8.2.3.3(1)醇的亲核取代反应:生成卤代烃

--8.2.3.3(2)醇的亲核取代反应:生成卤代烃

--8.2.3.4 醚的亲核取代反应:生成醚

--8.2.3.5 醇的消除反应:生成烯烃

--8.2.3.6 醇的氧化反应:生成醛酮

--8.2.3.7 邻二醇的氧化

--8.2.3.8 Pinacol 重排

--8.2.4醇的制备

-第八章 醇酚醚--8.2 醇

-8.3 酚

--8.3.1 酚的结构和命名

--8.3.2 酚的物理性质和波谱性质

--8.3.3.1酚的酸性

--8.3.3.2酚的颜色反应

--8.3.3.3酚的亲电取代反应

--8.3.3.4酚醚的合成

--8.3.3.5酚酯的合成

--8.3.3.6酚的氧化反应-生成醌

--8.3.4 酚的制备

-第八章 醇酚醚--8.3 酚

-8.4 醚

--8.4.1醚的结构和命名

--8.4.2醚的物理性质和波谱性质

--8.4.3.1 醚的弱碱性

--8.4.3.2 醚的氧化:生成过氧化物

--8.4.3.3 醚键的断裂

--8.4.3.4 Claisen重排

--8.4.3.5 环氧乙烷的开环反应

--8.4.4 醚的制备

-第八章 醇酚醚--8.4 醚

-第八章 醇酚醚--HW-第八章章节测试题

第九章 醛和酮

-9.1 引言

--9.1 引言

-第九章 醛和酮--9.1 引言

-9.2 醛、酮的物理性质

--9.2 醛、酮的物理性质

-第九章 醛和酮--9.2 醛、酮的物理性质

-9.3.1 醛、酮的反应概述

--9.3.1醛酮的反应概述

-9.3.2 醛、酮的亲核加成

--9.3.2.1 醛酮亲核加成反应概述

--9.3.2.2 含氧亲核试剂

--9.3.2.3 含硫亲核试剂

--9.3.2.4 含碳亲核试剂

--9.3.2.5 含氧亲核试剂

-第九章 醛和酮--9.3.2 醛、酮的亲核加成

-9.3.3 醛、酮α-氢的反应

--9.3.3.1 α-氢的酸性及酮式-烯醇式的转化

--9.3.3.2 卤代反应

--9.3.3.3 羟醛缩合反应

-第九章 醛和酮--9.3.3 醛、酮α-氢的反应

-9.3.4 醛、酮的氧化还原反应

--9.3.4.1 醛的氧化反应

--9.3.4.2 醛、酮的还原反应

--9.3.4.3 醛的歧化反应

-第九章 醛和酮--9.3.4 醛、酮的氧化还原反应

-9.4 α、β-不饱和醛、酮的化学反应

--9.4 α、β-不饱和醛、酮的化学反应

-第九章 醛和酮--9.4 α、β-不饱和醛、酮的化学反应

-9.5 醛、酮的制备

--9.5 醛、酮的制备

-第九章 醛和酮--HW-第九章章节测试

第十章 羧酸及其衍生物

-10.1 概论

--10.1 概论

-10.2 羧酸的结构、分类和命名

--10.2 羧酸的结构、分类和命名

-10.3 羧酸的物理性质和波谱特征

--10.3 羧酸的物理性质和波谱特征

-10.4 羧酸的化学性质

--10.4.1 酸性

--10.4.2 羧酸衍生物的生成

--10.4.3 羧酸的还原

--10.4.4 脱羧反应

--10.4.5 α-氢原子的卤代反应

--10.4.6 二元羧酸的反应

-10.5 羧酸衍生物的结构与命名

--10.5 羧酸衍生物的结构与命名

-10.6 羧酸衍生物的物理性质和波谱特征

--10.6 羧酸衍生物的物理性质和波谱特征

-10.7 羧酸衍生物的化学性质

--10.7.1 羧酸衍生物相互转化的亲核取代反应

--10.7.2 羧酸衍生物亲核取代反应活性的比较

--10.7.3 与金属有机化合物反应

--10.7.4 羧酸衍生物的还原反应

--10.7.5 酯缩合反应

--10.7.6 酰胺的酸碱性

--10.7.7 Hoffmann降级反应

--10.7.8 酰胺的脱水反应

-10.8 羟基酸的分类和命名

-- 10.8 羟基酸的分类和命名

-10.9 羟基酸的化学性质

--10.9.1 酸性

--10.9.2 脱水反应

--10.9.3 分解脱羧反应

-10.10 β-二羰基化合物

--10.10 β-二羰基化合物

-10.11 α-卤代酸及其衍生物

-- 10.11 α-卤代酸及其衍生物

-10.12 羧酸的制备

--10.12 羧酸的制备

-10.13 专题:油脂 蜡 磷脂

--10.13 专题:油脂 蜡 磷脂

第十一章 有机含氮化合物

-11.1 绪论

--本章引言

-11.2 胺

--11.2.1

--11.2.2

--11.2.3.1

--11.2.3.2

--11.2.3.3

--11.2.3.4

--12.2.3.5 季铵盐与季铵碱的反应

-11.3 硝基化合物

--11.3.1 硝基化合物的命名、结构和制备

--11.3.2 硝基化合物的化学性质

-11.4 腈

--11.4.1 腈的命名、结构和制备

--11.4.2 腈的化学性质

-11.5 异腈

--11.5.1 异腈的命名、结构和制备

--11.5.2 异腈的化学性质

-11.6 重氮化合物

--11.6.1 重氮化合物的结构

--11.6.2 芳基重氮盐的制备

--11.6.3 由芳基重氮盐制备芳基卤化物

--11.6.4 芳基重氮盐的还原

-11.7 偶氮化合物

--11.7 偶氮化合物

-11.8 本章小结

--11.8 本章小结

第十二章 杂环化合物

-12.1 杂环化合物概述

--12.1概述

-12.2 吡咯、呋喃、噻吩

--12.2.1 五元杂环的结构、命名与 物理性质

--12.2.2.1 吡咯的反应

--12.2.2.2 呋喃的反应

--12.2.2.3 噻吩的反应

--12.2.3 吡咯、呋喃、噻吩的合成

-12.3 吲哚 (苯并吡咯)

--12.3.1 吲哚及其亲电取代反应位

--12.3.2 吲哚的反应

--12.3.3 吲哚的合成

--12.3.4 吲哚衍生物

-12.4 吡啶

--12.4.1 吡啶性质

--12.4.2 吡啶的反应

--12.4.3 吡啶的合成

--12.4.4 吡啶衍生物的重要反应

-12.5 喹啉、异喹啉 (苯并吡啶)

--12.5.1.1 喹啉、异喹啉的亲电取代反应

--12.5.1.2 亲核反应

--12.5.1.3 氧化反应

--12.5.2 喹啉、异喹啉衍生物的合成

-12.6 含氧六元杂环

--12.6.1 吡喃酮

--12.6.2 α-吡喃酮和β-吡喃酮的合成

-12.7 多杂原子五元环、六元环介绍

--12.7.1 含二个杂原子的五元杂环

--12.7.2 含二个杂原子五元杂环的亲电取代反应

--12.7.3 含多个氮原子的六元环(嗪)

-第十二章 杂环化合物--HW-第十二章章节测试题

第十三章 有机化学专题

-13.1 有机合成基础-part 1

--13.1.1 有机合成概述

--13.1.2 逆合成分析与切断法

--13.1.3 含碳杂键化合物的切断法

--13.1.4 含芳香环化合物的切断

--13.1.5 有机化合物碳骨架的形成

-第十三章 有机化学专题--13.1 有机合成基础-part 1

-13.1 有机合成基础-part 2

--13.1.6 1,3-二官能团碳碳键的切断

--13.1.7 1,5-二官能团碳碳键的切断

--13.1.8 1,2-二官能团碳碳键的切断

--13.1.9 1,4-二官能团碳碳键的切断

--13.1.10 1,6-二官能团碳碳键的切断

--13.1.11 官能团转化及其他

--13.1.12 小结

-第十三章 有机化学专题--13.1 有机合成基础-part 2

-13.2 重排反应在实际有机合成中的应用

--13.2 重排反应在实际有机合成中的应用

-13.3 碳水化合物-part 1

--13.3.1 碳水化合物的概述

--13.3.2.1 单糖的构造式

-- 13.3.2.2 单糖的构型

-13.3. 碳水化合物-part 2

--13.3.3.1 单糖的反应——形成糖脎

--13.3.3.2 单糖的反应——差向异构化

--13.3.3.3 单糖的反应——氧化与还原反应

--13.3.3.4 单糖的反应——醛糖的递升与递降反应及酮糖的特殊反应

-13.3. 碳水化合物-part 3

--13.3.4.1 与单糖的环状结构相关的一些事实

--13.3.4.2 单糖环状结构的表示方法

--13.3.4.3 单糖的构象

-13.3 碳水化合物-part 4

--13.3.5.1 二糖的概述

--13.3.5.2 重要的二糖

-13.4 氨基酸与多肽

--13.4 氨基酸与多肽

构造、构型、构象

-构造、构型、构象

期末考试

-期中考试--二、 选择题

-期中考试--一、判断题

-期末考试--期末考试试题

1.2.2 有机化合物中的共价键笔记与讨论

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